химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

Вант-Гофф, — своего коллегу проф. ботаники Г. де Фриза»5, который как раз в это время занимался опытами над явлениями осмоса. Он посоветовал Я- Ванг-Гоффу ознакомиться с исследованиями немецкого ученого В. Пфеффе-рав.

1 Менделеев Д. И. Растворы. М—Л., 1959. с. 384.

Д. И. Менделеев изучал такие растворы, в которых свойства веществ, образующих раствор, сильно изменяются. Без признания взаимодействия компонентов растворов, по мнению Д. И. Менделеева, нельзя объяснить изменения свойств при изменении состава растворов. «Теперь мне ясно и уже несомненно, — писал

1 Менделеев Д. И. Растворы. М.—Л., 1959, с. 389.

Более подробно см.: Соловьев Ю. И. История уч

М., 1959. v '

295

Ф. Пфеффер установил, что растворитель протекает через полупроницаемую перегородку в раствор до тех пор, пока между раствором и растворителем не устанавливается определенная разность давления, которую легко измерить манометром1. Ее значение зависит как от концентрации раствора, так и от температуры. Одинаковое изменение концентрации вызывает одинаковое изменение осмотического давления независимо от химической природы растворенного вещества. Пфеффер нашел, что осмотическое давление всех без исключения растворов увеличивается с возрастанием температуры. Осмотическое давление направлено от растворителя к раствору и действует до тех пор, пока противоположное давление в растворе его не уравновесит. Ф. Пфеффер, однако, не устанавливал взаимосвязи между осмотическим давлением, концентрацией и температурой раствора. Эту задачу он ставил перед немецким физиком Р. Клаузи-усом, но Клаузиус ее не решил. Ф. Пфеффер нашел, что даже слабые растворы вызывают осмотическое давление, равное нескольким атмосферам. Это казалось многим весьма маловероятным, и большинство физиков не верили этим данным.

В 1882 г. Г. де Фриз, изучая поведение растительных клеток а растворах различной концентрации, показал, что в клетках существует осмотическое давление и что это давление имеет значение для жизни растений. Им было найдено, что растения увядают не только тогда, когда они теряют воду при испарении, но и тогда, когда их окружает водный раствор соли, который обладает большим осмотическим давлением.

В наблюдениях и опытах проведенных Ф. Пфеффером и де Фризом над осмотическим давлением, Я- Вант-Гофф увидел прекрасный пример процессов, без которых не удавалось построить стройное здание учения о химическом равновесии. Можно сказать, что изучение осмоса было узловым моментом в творчестве Я. Вант-Гоффа. С одной стороны, применение полупроницаемой перегородки позволило разработать модель проведения обратимого превращения, с другой — сама аналогия осмотического и газового давления дала возможность поставить на строгий математический фундамент представление о сходстве газов и растворов.

«Я установил,—писал Я- Вант-Гофф,—для слабых растворов законы, аналогичные законам Бойля и Гей-Люссака для газов... Если просто сравнивать вещество в газообразном состоянии с состоянием его в растворах, то, за исключением однородности, нельзя заметить никакого сходства. Но дело примет совершенно иной оборот, когда мы представим себе растворенное тело заключенным в сосуд с полупроницаемыми стенками, погруженный в растворитель. В этом случае раствор производит давление на

' Pfeffer W. Osmolische Untersuchungen. Leipzig, 1877,

29»

стенку и таким образом приобретает характерную особенность газового состояния, а именно сила осмоса заставляет растворитель входить в сосуд, и если последний наполнен раствором и заперт, то производит на внутреннюю стенку так называемое осмотическое давление»1. При достаточно большом разрежении, когда можно пренебречь как взаимодействием, так и объемом самих газообразных или растворенных частиц, к осмотическому давлению, как показал Вант-Гофф, можно применить основные законы газового состояния, а именно закон Бойля для растворов: осмотическое давление пропорционально концентрации, если температура остается постоянной; закон Гей-Люссака для растворов: осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре, если концентрация остается постоянной.

Далее, просматривая расчет Пфеффера для раствора тростникового сахара в воде (1 моль сахара на один литр воды), Вант-Гофф заметил, что давление Р соответствует тому давлению, которое произвел бы 1 моль газа, сжатого в объеме V=l л. Отсюда Вант-Гофф заключил, что постоянная R должна быть постоянной газового закона PV=RT, а осмотическое давление сводится к давлению растворенного вещества, ведущего себя при этих условиях как совершенный газ. Следовательно, давление, производимое при определенной температуре газами, при условии, что в данном объеме содержится всегда одинаковое число их частиц, равно осмотическому давлению, которое производит большинство веществ при тех условиях, когда они растворены в некоторой произвольно взятой жидкости.

Таким образом, как показал Я. Вант-Гофф, закон Авогадро действителен и для сильно разведенных растворов, причем константа уравнения газового состояния сохраняет для

страница 120
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
товары для фитнеса в воронеже купить
шкафы для инструментов
полировка керамик про лайт в москве
секция уф обеззараживания

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)