химический каталог




История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века

Автор Ю.И.Соловьев

ошибок опыта. Он предложил в 1860 г. перейти от водородного стандарта (т. е. Н=1) к кислородному (0=16). По его определению, в новой шкале для водорода необходимо принять число 1,01. «В течение многих лет,— писал Ж. Стае, — я посвящал весь мой досуг разъяснению этой проблемы (отношение между атомными весами элементов. — Ю. С). 91 честно сознаюсь, что, предпринимая эти исследования, ?я был почти абсолютно уверен в точности принципа Праута» . Однако в результате своих исследований Ж. Стае пришел к общему выводу: «Мы должны рассматривать закон Праута как чистую иллюзию и считать неразлагаемые тела нашей планеты различными индивидуальными, не находящимися ни в каких простых весовых отношениях друг к другу... Между числами,

по В. Прауту. и Ж. Стасу

Атомные массы

Название

элемента по Прауту по Стасу

(Ш6) (I860)

Серебро 108 107,943

Хлор 36 35,46

Калий 40 . 39,13

Натрий 24 23,05

Азот 14 14,041

Сера 16 ' 16,037

выражающими весовые ко- Таблица II. Атомные массы личества, в которых соединяются между собою прол стые тела, образуя сложные соединения, не существует общего делителя» .

Точные опыты Ж. Стэса, казалось бы, должны были навечно похоронить гипотезу Праута, ибо она опровергалась экспериментом. Но на столь же категоричное заявление Ж-Стаса возразил Ж- Мариньяк . В том же 1860 г. он писал: «Даже если закон Праута нельзя полностью подтвердить опытом, то, по-видимому, он тем не менее выражает отношения между атомными весами простых тел... Не можем ли мы, например... принимая гипотезу о единстве материи, сделать следующее допущение... что вес каждой (атомной) группировки не в точности будет представлять сумму весов составляющих ее первичных атомов» . Ж. Мариньяк считал, что если числа Стаса и не согласуются вполне с числами Праута, то они тем не менее приближаются к ним до такой степени, что трудно счесть этот факт случайным.

Через двадцать два года, в 1882 г., А. М. Бутлеров писал: «Трудно допустить, чтобы гипотеза Праута была лишена всякого реального основания». Более того, он ставил вопрос: «Не будет ли гипотеза Праута при некоторых условиях (которые мы еще не в состоянии уточнить) вполне истинной?» .

«Весьма возможно, — писал он, — что многие из наших элементов окажутся со временем веществами, химически сложными; но если они и сложны, то все-таки смело можно утверждать, что сложность эта другого, так сказать, высшего порядка, чем сложность веществ, известных ныне как химически сложные» .

Во второй половине XIX в. новые открытия и достижения химии, физики, биологии, астрономии, открытие закона сохранения и превращения энергии позволяли значительно шире подойти к гипотезе о сложном строении атома и единства элементов, чем это делал В. Праут. Эволюционное учение, успехи которого в биологии и геологии были налицо, логически распространялось и на химию. Вопрос о единстве и эволюции химических элементов приобрел в 70—80-х годах большую популярность.

Гипотеза о «кровном родстве» элементов приобрела большое значение и актуальность особенно после открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. В 1871 г. Д. И. Менделеев, излагая результаты опытов Ж. Стаса, выдвинул предположение о возможности колебания атомных масс, для того чтобы попытаться согласовать дробность атомных масс с гипотезой Праута. Впоследствии по этому вопросу Д. И. Менделеев писал: «Мне лично как участнику в открытии закона периодичности химических элементов было бы весьма интересно присутствовать при установке данных для доказательства превращения элементов друг в друга, потому что я тогда мог бы надеяться на то, что причина периодической законности будет открыта и понята. Поэтому как философ я с большим вниманием присматриваюсь ко всякой попытке показать сложность химических элементов. Но как естествоиспытатель я вижу тщетность всех попыток» .

Прав ли был Д. И. Менделеев, говоря так, мы увидим далее. Эволюция его собственных взглядов в 80—90-е годы в силу ряда причин привела его к отрицанию гипотезы Праута. В 1877 г. Д. И. Менделеев снимает из третьего издания учебника «Основы химии» слова о связи периодического закона с гипотезой Праута. В 1879 г. в письме к Ж. Кеневиллю он уже противопоставляет периодический закон гипотезе Праута .

Вскрывая противоречие между гипотезой Праута и периодическим законом, Д. И. Менделеев отмечал, что гипотеза Праута не давала возможности установить границы периодического закона, а также определить максимальное и минимальное число элементов; она не объясняла причин возникновения индивидуальных свойств элементов. «По мере возрастания веса следовало бы ждать все однообразного изменения свойств, а не повторения их перемены в тех же начальных формах» .

Так же как Ж. Стае, Д. И. Менделеев не мог найти ответ на вопрос: как совместить представление об образовании атомов всех элементов из атомов водорода или другой первичной материи с твердо установленным фактом дробности атомных масс большинства элементов? Только современная наука разрешила эту проблему: химически

страница 114
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152

Скачать книгу "История химии. Развитие химии с древнейших времен до конца XIX века" (8.05Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
договор аренды телевизора
Компания Ренессанс: металлическая винтовая лестница цена- быстро, качественно, недорого!
кресло 848
склад для личного хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)