химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

лагаются и водные растворы бикарбоната натрия:

2NaHC03 (р.) * Na^COa (р.) + С02 (г.) + Н20 - 20,6 кДж (85)

(—4,9 ккал)

Водный раствор бижарбоюта натрия имеет слабо выраженный щелочной характер, поэтому на животные и растительные ткани он не действует. Растворимость бвжарбовата натрия в воде невелика. С повышением температуры ока несколько увеличивается. В табл. 12 и 13 приведены данные о растворимости NaHC03 и Na2C03 в воде при различных температурах, 246

г/100 г воды

н.д.

20 30 40

60 80 100

22,95 39,20 48,90

46,50 45/«0 45,20

83,5 144/3 182,0 1730 170,5 170J0

Из сравнения приведенных данных видно, что при одной и той же температуре растворимость карбоната натрия (кальцинированной соды) в 3—5 раз больше, чем бикарбоната натрия.

Из-за небольшой растворимости плотность насыщенных водных растворов NaHC03 сравнительно мало отличается от плотности чистой воды. В табл. 14 представлены некоторые величины плотности водных растворов NaHC03 при различных температурах.

Tain ища 14

Коицеятгмщмя NaHGOf

Плотность, кг/м3, при температуре

18° С

50° С

1 2 3 4 5

1006 1013 1021 1028 1035

1006 1013 1020 1027 1034

Продолжение шбм. 14

Ковдемтрщня ЫаНШз» Плотность, кг/м*, при температуре

% — — — —

18°С 50°С

6 1043 1041

7 1050 104S

8 10S3 1055 10 - 1069 12 - 1084

Зависимость вязкости водных растворов ЫаНСОз от их ксшщеггтращни при температуре 18° С слежужщая:

Комрщрадш расиюра, % 2,06 4fl% 7,75

Вдакост^еН ...... 1,204 Ш1 2J3S

Бикарбонат натрия применяют во многих областях народного хозяйства. В медицине его используют для изготовления разл'ичнмх лекарственных препаратов, нейтрадирующих излишнюю кислотность в - организме и сметающих ткань. В жлебопеченш используют способность бшсагАната натрия легко разлагаться при шагреванжи, выделяя диоксид углерода. Так, добавленный к тесту бикарбонат натрия способствует поджшяю и разрыхлению и увеличивает его гористость. Применение йюсарбошата натрия в производстве микропористых резиновых изделий основано на том, что при термической обработке резины содержащийся в ней бикарбонат разлагается и выделяющийся диоксид углерода придает резине пористую структуру.

Бикарбонат натрия применяют для зарядки пенных и жидкостных огаетужжтелей. В невных опгаушнтелях при их включении происходит решсцря взаимодействия бикарбоната натрия с серной кислотой. Выделяющийся диоксид углерода смешивается с пенообразователем и в виде пены локализует очаг горняя. В жщкошпдх огнетушителях выбрасываемый в очаг горения раствор бюсарбоната образует кшлжрующую пламя пленку соли. Для разложения соли затрачивается тепло, что ведет к охлаждению горящей поверхности.

В соответствия с ттдебоващиями ГОСТ 2156—68 (продл.) выпускаемый ?вромьштенностью технический и медицинский (пищевой) бикарбонат натрия должен иметь следующий состав (табл. 15).

Продолжение табл. 15

Показатели Нормы для «рок» мае %

А* Б В

Содержание хлоридов в пересчете на NaCl, не

более 0,02 0,04 0/J5

Содержание солей аммония Отсутствуют

Содвржшно мишшш Отсутствует

Содера&ннк нерастворимых в воде веществ, Должны выдерживать

не более ислытии* по п. 2.13 ОД

Содержание тяжелых металлов сероводород- Отсутствуют

ной группы

Содержание железа, не более 0,004 0,006 Не;

руетет

Оопвршине калымя, вебоцее ОМ 0/J5 Тоже

Содержи» сульфатов 8017* более 0,02 ОМ - * § 60. Принципиальная схема получения очищенного бикарбоната натрия

Наиболее рсцхэстрнешммй способ очистки шлей та 1гоимесе1 -перекрисшщизадиж нх из растворов. В качестве растворителя большей частью берут воду. В основе способа лежит свойство большинства шлей увеличивать свою растворимость при повышении температуры.

Оищаемую шль растворяют в воде при вышкой темк|мтуре, доводят раствор до насыщения и затем охлаждают. Если в соли есть нерастворимые в воде примеси, ее перед охлаждением филируют. При охлаждении раствора растворимость соям уменьшается, она выпадает в осадок и ее отфильтровьшашт. Соль получается более чистой, так как все примеси» находшпшеся в исходной соли, растворились в воде и перешли в маточную жидкость (фильтрат). Маточную жидкость возвращают в качало процесса ждя растворения исходной шли. По мере щркуяядш маточной яндкости в ней някапшгашо-Ься щримеш, что в конечном итоге может отразиться на чистоте получаемой соли, поэтому часть маточной давдеостш выводят из цикла. Если соль плохо растворяется в воде, очищай» ее методом пере-криетотшзапви экономически невыгодно, так как в системе для получения еданнщы массы чистой соли должно циркутшровать большое количество маточной жидкости» требующе! попеременно нагревания и охлаждения.

Бикарбонат натрия растворяется в воде плохо. Кроме того, как уже говорилось, NaHCOj термическш неустойчив и при 1игреважни часть его переходит в соду, шшжшщущ гжетворимость N«HC03. Растворимость NaHCOs в присутствии N»iCOs при температуре 25 и 50е С показана

страница 98
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
магнитные наклейки такси на авто в туле
лубянский курсы дизайнеров
подсветка в автомобиль
кремлевский дворец билеты купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)