химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

овышения исходной концентрации CaCl2 в дистиллерной жидкости предлагается гасить известь при приготовлении известкового молока не водой, а жидкостью из дистиллера. В этом случае количество воды в отбросной жидкости уменьшается, следовательно, концентрация САС12*возрастает. Обычная дисгиллернал жидкость содержит (мас.%): CaCl2 - 11,2, NaCl — 4J, CaS04. — 0,1. Кроме того, в ней содержатся твердые примеси (мас.%) : СаС03 - 1,00, Са(ОН)2 - 0,49, CaSG4 - 0,3. Иначе, i м3 дистиллерной жидкости содержит примерно 22 кг твердых примесей, от которых перед выпариванием она должна быть освобождена в отстойник ах-освет-лителях.

Наличие в прозрачной части дистиллерной жидкости сульфата кальция осложняет процесс выпаривания ?« греющие камеры быстро покрываются твердой коркой CaS04, выделяющегося при выпаривании. Разработан способ борьбы с инкрустациями выпарных аппаратов. Для итого процесс выпаривания ведется в две стадии. В первой батарее выпарных аппаратов дис-тиллерная жидкость упаривается примерно до 19%. В твердую фазу выпадает сульфат кальция, который отфильтровывается. Дистиллерная жидкость, содержащая 19 мас.% СаСЬ, подастся на вторую стадию выпарива> ния, но к ней добавляется определенное количество твердого сульфата кальция, выпавшего на первой стадии, в качестве затравки. Выделяющийся при последующем выпаривании дистиллерной жидкости сульфат кальция кристаллизуется на затравке, лишь незначительно загрязняя греющие камеры выпарных аппаратов.

На одном из наишх заводов снижение отходов связали с отказом от регенерации аммиака из хлорида аммония, который в этом случае становится второй дополнительной продукцией содового завода. При отсутствии на заводе процесса регенерации аммиака поблизости от него должно находиться производство синтетического аммиака, откуда будут поступать необходимые для производства-соды аммиак и диоксид углерода, образующийся при получении азотов о дородной смеси из природного газа. Технологическая схема содового завода в этом случае может быть значительно упрощена. Отпадает необходимость в добыче и доставке на завод карбонатного сырья, не нужны известковые печи, исключаются процесс гашения извести и необходимость в отделении регенерации аммиака (ликвидируется ''белое море"). Однако для осуществления всех этих возможностей необходим крупный потребитель хлорида аммония, которого в настоящее время нет.

йспотьзование NH4G в сельском хозяйстве в качестве удснВремня неприемлемо» так как он содержит большие количества вредного балласта — иона хлорида. Поэтому NH4O выпускают в сравнительш жботьддах количествах на технические нужды. Получают его у нас методом упаривания (второй метод тежученжя NH4CL — метод высаливания).

По методу упаривания фильтровую жидкость сначала дегазируют» т.е. при помощи пара отгоняют из нее С03 и NH3, образующиеся при ^разложении углекислых солей аммония, шдержащнхея в фильтровой жидкости. Поваренная соль и хлорид аммония остаются в растворе, который' и упаривают в вакуум-выпарных аппаратах. Из-за различного влияния температуры, на растворимость Nad и NH4Cl эти две соли в процессе уваривания разделяются.

Водные растворы NH4Cl очень агрессивны, особенно при высоких температурах, поэтому все оборудование завода по производству NH4 Cl изготовлено из титана. Метод получения МН4С1 из фильтровой жидкости "высаливанием" в нашей стране не применяется.

Третья группа исследовательских работ изыскивает возможности снижения или полной ликвидации отходов содовых заводов с использованием новых видов сырья. Например, разрабатывается аммиачный способ с применением в производстве вместо известняка или мела доломита Сз?03 -1 М#СОа. При обжиге доломита получаются СаО и MgO. В процессе регенерации аммиака в реакцию вступает СаО как более растворимый компонент. Поэтому в результате дистилляции при соответствующем количестве доломитового молока кз дистиллера выходит суспензия, содержащая в основном СаСЬ и NaCl в растворе и MgO в осадке. При дальнейшей карбонизации этой суспензии протекает реакция

Cad2 + MgO + С02 -+ MgCl2 + СаШ3 (73)

Растворимость СаСОа по сравнению с растворимостью других компонентов здесь наименыжая. Поэтому реакция пойдет в сторону образования СаС03 (а следовательно, и MgCl2). После удаления из суспензии осажденного мела раствор, содержащий в основном MgCl2 и NaCl, упаривают, в результате чего сначала выделяется в осадок поваренная соль, которую отделяют, а затем кристшлячееккй MgCl^ • 6Н20, используемый в дальнейшем для получения металлического магния.

АЛ. Белоюльскнй использовал' в качестве сырья вместо NaCl сульфат натрия №зШ4» который имеется у нас в больших количествах. Аммиачно-содовый процесс в этом случае можно выразит уравнением

Na2S04 + 2NH3 + 2СОг + 2Н20 ^2№НШ3 + (NH4)2S04 (74)

Следовательно, ''отходом" здесь будет сульфат аммония — удобрение, широко применяемое в сельском хозяйстве.

Однако получать соду из сульфата натрия более сложно, чем из поваренной соли. Во-первых, растворимость Na2 SO4 (особенно в присутствии аммиака) значительно ниже

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда автобуса на 50 мест
передвижные архивные стеллажи
вентилятор кво
http://www.prokatmedia.ru/about.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)