химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

ой жидкости, образующейся при очистке и охлаждении газов содовых печей в количестве 0,45-0,50 м3 на 1 г соды, бывает различным: в среднем она содержит 20 н. д. NH3, 10 н. д. Na2C03.

Второй источник слабой жидкости — конденсаты, образующиеся в результате конденсация водяных паров в КДС и ХГДС. При растворении в конденсате аммиака и С02 образуется слабая жидкость с примерным составом: 180—200 н. д. NH3, 130—170 н. д. С02 0бщ. Количество образующегося в КДС и ХГДС конденсата составляет 0,6-0,7 м3 на 1 т соды. Конденсаты, образующиеся в ХГДС и особенно в КДС, обычно содержат кроме аммиака и диоксида углерода незначительные количества NH4CI и NaCl из-за уноса брызг из теплообменника , jtm*. ттгш.

Процесс выделения газов из жидкостей, называемый десорбцией, протекает, когда равновесные давления десорбируемы\ газов над жидкостью выше их парциальных давлений в газовой фазе. Разность между равновесным давлением газа над жидкостью и его парциальным давлением в газовой фазе является движущей силой процесса десорбции.

Таким образом, для повышения скорости и полноты десорбции необходимо увеличить равновесное давление газа над жидкостью и уменьшить его парциальное давление в газовой фазе. Поэтому в процессе дистилляции жидкость нагревают, что повышает равновесные давления С02 и NH 3 (см. гл. 7). Для нагрева жидкости используют острый водяной пар, подаваемый непосредственно в жидкость.

Углекислые соли гидролизуются в растворе (взаимодействуют с водой):

NH4HCO3 + Н20 = NH4OH + Н20 + со2 NH*HC03 + NH4OH = (NH4fc C0b + HjO

2МН4НСОз # (Ж4)жС03 (р) + С02 (г) + Н20 (ж.) - 30,4 кДж(~7,3 ккал)

(на 1 моль образующегося 002 затрачивается 30,4 кДж теша.)

Дрюксид углерода начинает выделяться в газовую фазу уже при температуре 35-40°С. Для аналогичного разложения более стабильной средней шли - (NH4) 2С03 - по реакции

(МН4)300э (р.) # 2NH, (р.) + С02 (г.) + НаО(ж.) - 100,9 кДж(-24,1 ккал)

(69)

та 1 моль образующегося диоксида углерода затрачивается примерно в 3 раза больше тепла. При разложении этой шли С02 вьздеяяетея в газовую |дау при температуре 65-§0°C. Было установлено, что при нагревании фильтровой жидкости указанного выше состава в газовую фазу выделяется 13 жидкости (и. д.):

г. °C

56 60 70 80 со2

5,7 10,8 16,1

23,0

NHj

0,1

0>2

0,8

2,1

Следовательно» при 80°С выделяется §2% С02 и менее 9% NH3 от име-дацнхся в жидкости. Вследствие высокой расшоримости NH3 его нельзя удалить из жидкости путем ее нагревания даже до 100°С. Для снижения растворимости аммиака и отгонки его в газовую фазу вшбхожжмо 1ювы-сять J*^n3 и снизить парщиальное давление аммиака в газовой фазе.

Для этой' цели используется острый водяной пар, подаваемый в нижнюю часть ристмляядиошюй колонны, который, барботнруя через жидкость, нагревает ее, жовышая Р%щ, и, выделяясь в газовую фазу, разбавляет газ, снижая 11дрцшльное давление аммиака. Пристутствне С02 в жидкости снижает равновесное давление аммиака над жидкостью вследствие образшаижя в ней угаекислых солей аммония и тем самым затрудняет его отгонку. По этой же причине ухудшается и отгонка COj в присутствии в растворе аммиака. Таким образом, скорость и полнота отгонки аммиака из жидкости зависят от температуры, давления аммиака в газовой фазе и от состава жидкости.

Для регенетлздии аммиака из хлорида аммония необходимо действие какой-либо щелочи» которая могла бы вытеснить NHJ из NH4CI. В содовом 'шроизводстве для этой цели используется известковое молоко:

2NH4Q(p.) + Са(ОН) (тв.) * СаС1г (р.) + 2NH3 (р.) + 2Н20(ж.) t

+ 24,4 кДж (+532 ккал) (70)

Скорость этой реакции определяется скортошо растворения Са(ОН)2. Са(ОН) 2 (тв.) -* Са (ОН) 2 (р.)» поскольку в дейсшшелмюетн NH4C1 взаимодействует с Са (ОН) 2 (р.)Хкорость растворения Са(ОН) 2 зависит от степени дисперсности швесткового молока. Высокая степень дисперсности имеет особенно большое значение к концу реакции разложения NH4C1» когда то1здешрация последжего и избыток СшфЩг малы» акощетирадня СаСЬ - ионов Са2*, затрудняющих растворение Са(ОН) 3, велика.

Обрязующийся при разложении NH4Ђ1 аммиак отгоняется путем дистилляции при температуре около 115°С.

Известковое молоко может взаидодеяствовать также с карбонатом аммония по реакции

(NH4) 2С03 (р.) + Са(ОН)2 (гв.) = СаСОэ (тв.) + 2NH$ (р.) + 2Н20(ж.)-8кДж(-1»§ ккал) (71)

Эта реакция является вредной, так как с образующимся карбонатом кальция, направляемым вместе с дистиллерной жидкостью в отьлл, теряются известковое молоко и диоксид углерода. (Дястиллерная жидкость — жидкость, остающаяся после полной отгонки из нее аммиака, откачиваемая в отвал или идущая на некоторых заводах на производство СаС12.) Для исключения этих потерь фильтровая жидкость перед смешением ее с известковым молоком должна быть по возможности пс, нее освобождена от диоксида углерода.

В фильтровой жидкости присутствует в небольших количествах сульфат натрия, образовавшийся при очистке сырого рассола от MgS04 и CaS04. При высокой концентрации в растворе ионов Са1* за счет СаСЛ2 и более

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заправка фреоном холодильника ногинск
купить уличный проектор для кинотеатра
гамак сидячий
Кликните на ссылку, получите скидку по промокоду "Галактика" в KNS - 20FH0038RT - отправка товаров во все населенные пункты России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)