химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

оряться, при этом концентрация СГ в конечном растворе повысится до требуемой оптимальной величины. Это возможно лишь при наличии на заводе чистой поваренной соли, получаемой попутно» например в цехе хлорида кальция, так как твердая техническая каменная соль содержит примеси ?а2+ и Mg2+ и поэтому непригодна. При введении в карбонизационную колонну чистой поваренной соли необходимо одновременно вводить в нее дополнительные количества аммиака» чтобы отношение NHj^/cJ^ в конце карбонизации было близко к 1.

Для расчета равновесного состава системы, представленной реакцией (37), следует знать четыре переменные» например температуру и концентрации трех компонентов иэ четырех (Cl^. МНзобщ, С02общ и NH3CM3) или степень карбонизации Rc вместо одного из трех последних.

Следовательно, зная концентрации трех компонентов, можно рассчитать концентрацию четвертого при данной температуре. В условиях

производства дня этого необходимо знать количество о«жденного №НШ3 при достижении равновесия.Г.И- Никулиным выведено эмпирическое уравнение, позволяющее рассчитать по составу потупившего ва карбонизацию

исходного раствора (в нд.) количество осажденного №НСО* при данной температуре и степени карбонизации (нд.):

NH3cbjd = 6S + 0,47(Cl^ - 95) + 0f$6(NH3ofc| - 92) + 0,57(i?c - 190) -0,14(f-25) (46)

Это уравнение действительно в пределахетедуюпдажющентршдай(ид.):

105 > С1^щ > 85; 104 > ЫНзобщ > 80; 30°С > t > ШвС;

2Ш%>Л >1оШ.

Из уравнения (46) следует, что с увеличением концентрации исходных веществ количество осажденного NaHC03 возрастает. Поэтому в производстве соды и стремятся подавать рассол из скважин с максимально возможной концентрацией NaCl и предотвращать разбавление рассола в отделениях очистки и аммонизажии. Птышенне кошршрации NH ограничено выделением в осадок NH4HCO3.

Иэ табл. 5 видно, что при оптимальньгх концентрациях NH3O6HI И Cl^^ их отношение равно 1. С yierow шьщувашя аммиака из рбочнх колонн, составляющего, по опытным данным, примерно 15% от его введенного количества, отношение *Шзовщ/С1[ящ в аммонизирован»м рассоле, поступающем на канонизацию, долшю составлять 1,10-1,15.

Достижение максимально возможной степени карбоишащии системы Rc зависит от концентрации Ш2 в карбонизующем газе при прочих равных условиях. Диоксид углерода поступает на карЛнтаацию из отделений содовых и известковых печей. Концентрация ?02 газа юдовых, дачей 85-90 об.%. Он полностью расходуется иа карбонизацию. К этому газу добавляется определенное количество газа известковых печей с концентрацией Ш2 33—40 об.%. 'Все потери С02 в производстве восполняются газом известковых печей, поэтому чем больше потерь С02, тем более разбавленным будет газ, поступающий на карбонизацию.

Степень испшиловавия С02 в производстве подсчитьшашт по уравнению

100(СО2 - С02 )

UC02= —W • 100, ^47)

СО. (100-CO.- )

2 ПОСТ *1МХ

где С02ша, ~ средняя концентрация С02 в поступающем газе; С02вых -кощцентрадия С02 в газе на выходе из работах колонн, об.%.

Коэффициент использования СОг в условиях производства 83-88 об.%.

Иэ уравнения (46) видно, что чем ниже температура, тем больше выход NaHCC3. Однако уравнение (46) действует в пределах изменения температур от 30 до 20° С. В условиях производства средняя температура охлаждающей воды на входе в холодильные элементы карбонизационной 122

колонны 20—25° С, поэтому температура суспензии колеблется в пределах 25-30° С. Однако чем ниже температура, тем больше выход NaHO03 в твердую фазу.

Процесс кристаллизации бикарбоната натрия играет большую роль при карбонизации аммонизированного рассола. Он определяет температурный режим карбонизации и производительность карбонизационной колонны. К качеству кристаллов предъявляются очень высокие требования: они должны быть однородными по размеру и форме. От соблюдения этих условий зависит работа отделений фильтрации и содовых печей, а также качество готового продукта — соды. Мелкие, илистые или сросшиеся кристаллы трудно фильтруются и промываются, они забивают поры фильтрующей ткали и удерживают много маточного раствора (влаги). Это ведет к перерасходу тепла на кальцинацию и повышению содержания СГ в готовой продукции.

Процесс кристаллизации характеризуется двумя видимыми периодами: 1) образованием мельчайших кристаллических зародышей — "центров кристаллизации" - метастабильное состояние системы, или период индукции; 2) ростом образовавшихся зародышей — период массовой кристаллизации. Величина и форма кристаллов в обоих периодах зависят от скорости протекания процессов. Чем больше образуется в начальном периоде кристаллических зародышей, тем больше получится конечных кристаллов и тем меньше будут их размеры, так как определенное количество кристаллической массы распределится на большее число кристаллов. Поэтому для получения крупных кристаллов необходимо создать в начальном периоде кристаллизации такие условия, при которых число образующихся в растворе кристаллических зародышей не будут чрезмерно большим.

Зародыши кристаллов образуются

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказ микроавтобуса в аэропорт
к-1061
купить встраиваемый электрокамин недорого
киркоров программа я афиша

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)