химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

ать в помещение теплы! воздух.

Кощрояшые вопросы

1. Что понимают под концентрацией известкового молока? 2. Какое значение имеет контчпрдгик,; известкового молока в содовом производстве? 3. На 1 тсоды разлагается 1 т NH^Cl. Сколько для этого потребуется теоретически Са(ОН) 2? Сколько воды необходимо для растворения этого количества Са(ОН)2 при 100еС? 4. Что ограничивает высокую концентрацию С а (ОН) 2 в известковом молоке? 5. Почему получают известковое молоко с высокой температурой и как эта температура достигается? 6. От чего зависит степень дисперсности известкового молока к какое она имеет значение? 7. Почему не используют на регенерацию аммиака из NH4 cl пушонку или негашеную известь? 8. Укажите сосэан известкового молока. 9. Почему и как очищают известковое молоко от примесей? 10, Как регулируют концентрацию известкового молока? 11. Какие основные показатели определяю? нормальную работу отделения известкового молока? 12. Сколько выделяется тепла при гашении 100 кг СаО?

ГЛАВА 6. ПШДРАИПЮШШ! ОЧИСТКА СЫТОГО РАССОЛА

§ 22. Фмзнко-хнмнческне основы ПРОЦЕССА очистки РАССОЛА

ОТ примесей

Сырой рассол содержит примеси — соли кальция и магния (см. с, 11). Если иж предааритель» не удалить, то в прощессе производства соды при поглощении аммиака и диоксида углерода из рассола будут выделиться в осадок плохо растворимые соединения: OaOOs, Mg(OH)2, Wad-NaiCOs * - Mg003f (NHi^CO, * Mg003, что приведет к засорению аппаратуры, трубопроводов и готово! продукции - соды. Чтобы избежать этого, сырой рассол предварительно очищают от примесей в специально предназначенной дш этого ашпржуре. Для удаления солен кальция используют соду NajC03, при взаимодействии с которой протекают реакции:

Cads +МазШ3 -СаС0ц1- + 2NaCl

(22)

CaS04 + NajCOt CaC03 4 + NaaS04

(23)

Таким образом, кальций осаждается из рассола в виде СаШ3» растворимость которого в конщентриглваниом рассоле при избытке теадителя — соды весьма мала, как видно из приведенных ниже данных - растворимости СаСОз ЧРИ 25е С в растворе, содержащем 310 г/л Nad и различные количества

Содержите Na2C03, Растворимость СаСО,

г/л ?* мг/п

от 0.00 59,30

0,26 0,10 9,00

0,40 0,15 6,00

0,53 О20 5,00

0,66 0,25 4,75

0,80 озо 4,25

Для удаления из рассола магниевых солей используют Са(ОН)а, при

взшмодейстаии с которым протекают реакции:

Mgd2 + Ca(OH)2 ^ 'МфЩ^ +CaCl2

(24)

MgS04 +C«(25)

(образухицнеея Cad2 и CaS04 взаимодействуют затем с содой).

79

При совместном присутствии соды и известкового молока протекает реакция образования NaOH, взаимодействующего затем с солями Mg по реакциям (24) и (25):

СЦОН)2 + ЫагШз ^ СаС03 + + 2NaOH (26)

Ниже приведена растворимость Mg(OH)2 яри 25° С в растворе, содержащем 310 г/л NaCl и различные количества NaOH (соответственно G*(OH) 2) :

Содержание N*OH, Растворимость Mg(OH),,

г/л н.д. мг/л

0,00 0,000 9,0

0,05 0,025 1Д

0,10 0,050 1,4

0,20 0,100 Не обнаружено

Как видно из этих показателей растворимостей (см. также с. 79), достаточно высокой степени очистки можло достичь» имея в рассоле очень небольшие избытки реагентов. При избытке Na2C03 0,2 н.д, в 1 л рассола остается растворенного ОаШ3 всего 0,005 г, а при избытке NaOH (или соответственно Са(ОН)2) 0,05 н.д. - около 0,001 г/л Mg(OH)2. Небольшие избытки реагентов требуют высокой точности дозировки* поэтому их разбавляют очищенным рассолом. Известковое молоко разбавляют до содержания 60—75 ид, Са(ОНЬ, содовый раствор -до22-25нл.МагШ3. При растворемш Na^GOj в очищенном концентрированном рассоле может выпасть в осадок NaCl. Во избежание этого рассол, пштутающий на растворение соды, разбавляют до 94 н.д. NaCl.

Как видно из приведенньк выше реакций, при очистке рассола от Mg2* ютестковым молоком в раствор переходит Са2+ в виде СаС12 и CaS04. Поэтому при расчете количества похдебной для очистки рассола соды надо учитывать не только те шли кальция, которые содержатся в сыром рассоле, но и вновь офазующиеся в процессе очистки рассола от Mg2*. Ион SO|" остается в рассоле в виде хорошо растворимой соли Na2S04. В дальнейшем присутствие Na2 804 осложняет процесс регенерации аммиака в отделении дчсшщяции. Однако в содовом, производстве пока еще не найден экономически приемлемый способ очистки рассола от SO2-.

Наиболее медленная стадия процесса очистки рассола — отстой выпавшей твердой фазы, или осветление рассола от вьдавших в осадок примесей. Характер оседания твердых частиц суспензии может быть сшбодным и совместным. При свободном оседании каждая частица издает со скоростью, зависящей от ее размера; чем мешче частица, тем медленнее она оседает. Поэтому при свободном, отстое не адблюдается четкой границы между осветленной жидкостью и суспензией.

Так как в составе суспензия обычно находятся очень мелкие частицы» осветляемая жидкость долгое время остается мутной. При очистке рассола размер образующихся кристаллов Са003 5-10 мкм» в то время как частиц Mg(QH)2 _ всего лишь несколько сотых долей миллимикрона. Быстрое оседание та

страница 31
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
новогодние композиции купить
Рекомендуем компанию Ренесанс - покраска лестницы деревянной - цена ниже, качество выше!
кресло офисное престиж купить
хранение вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)