химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

уже 550 тыс. т соды в год. Но война снова отбросила содовую промышленность назад: Славянский и Донецкий заводы оказались в руках фашистских оккупантов.

После разгрома фашистской Германии начинается вторичное восстановление и дальнейшее бурное развитие отечественной содовой промышленности. Строятся новые заводы: Славянский, Бе^эикковскнй и самый крупный в мире - Стерлитамакскмй. В 1967 г. в СССР производство кальцинированной соды составило около 3 млн. т, т. е. в 5 с лишним раз больше» чем перед второй мировой войной. К 1972 г. производство соды в стране возросло до 3»82 млн. т, в 1982 г. оно составляло 4,763 млн. т, а в 1985 г. будет увеличено. Мировая потребность в саде в 1980 г. составляла приблизительно 29 млн. т. При среднегодовых темпах роста 3% мировая потребность в соде к 2000 г. составит 56 млн. т.

Кроме аммиачного метода кальцинированную соду производят из природной соды, Так, в США на базе сравнительно недавно открытых месторождений природной соды — троны — Na2C03 – NaHCO3 2Н20 в 1977 г. было получено более 75% кальцинированной соды от всего ее выпуска.

Советский Союз не располагает месторождениями природной соды, однако в нашей стране в последние годы разработан новый способ производства кальцинированной соды на toe комплексной переработки нефелинов - с одновременным получением глинозема, цемента и поташа. Этот метод интересен прежде всего тем, что это безотходное производство. В настоящее время в Советском Союзе по этому способу вырабатывается до 20% кальцинированной соды.

Огромный, масштаб производства кальцинированной соды, свидетельствует о большом значении этого продукта для народного хозяйства. Еще великий русский химик Д.А. Менделеев говорил: "Ныне нельзя себе представить развития промышленности без потребления соды". Действительно» трудно найти такую отрасль промышленности, где бы не применялась сода или приготовленные из нее продукты. На схеме 1 приведены только важнейшие потребители кальцинированной соды.

Важнейшие области применения кальцинированной соды и содовым продуктов

ГЛAВА 1. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИНИРОВАННОЙ СОДЫ И ПРИНЦИПИАЛЬНАЯ СХЕМА ЕЕ ПРОИЗВОДСТВА АММИАЧНЫМ СПОСОБОМ

§ 1. Основные свойства кальцинированной соды

Кальцинированной содой называют безводный карбонат натрия — углекислый натрий Na2C03. Из водных растворов углекислый натрий может кристаллизоваться в виде гидратов, из которых наиболее устойчивы гидраты с 10, 7 и 1 молекулой воды. Если растворить эквивалентные количества карбоната и бикарбоната натрия в теплой воде, то при охлаждении выпадают кристаллы двойной соли Na2C03 * NaHC03 * 2Н20 — троны.

Техническая кальцинированная сода содержит некоторое количество бикарбоната натрия NaHC03, влагу, нерастворимые примеси солей кальция и магния, хлорид натрия, сульфат натрия. Согласно ГОСТ 5100-73 (продл.) техническая кальцинированная сода 1-го сорта должна удовлетворять следующим требованиям: содержание Na2C03 в прокаленном продукте — не менее 99,2 мае. %, потеря в массе при прокаливании — не более 0,8 мае. %т содержание хлоридов в пересчете на NaCl — ие более 0,5 мае. % и др. Кальцинированная соды должна быть белой, порошкообразной и растворимой в воде. При растворении допускается легкая муть. Объем> занимаемый порошкообразной содой, зависит от метода ее получения. Насыпная масса кальцинированной соды составляет от 0,5 до 0,6 i/см3, насыпная масса "тяжелой" соды — от 0,9 до 1,0 г/см3. Плотность безводной кристаллической х. ч. Na2C03 равна 2 533 кг/м3, т. пл. 854* С.

Кальцинированная сода гигроскопична. Она поглощает влагу и диоксид углерода из воздуха при хранении на складах и во время перевозок. Свежеизготовленная кальцинированная сода представляет собой рассыпчатый, без комков порошок. Во влажной атмосфере сода слеживается. Поглощение при хранении влаги и диоксида углерода наибольшее на поверхности соды, контактирующей с окружающим воздухом, и зависит от влажности и температуры воздуха, т. е. от условий хранения.

Средняя удельная теплоемкость Ка2С03 при температуре от 0 до 100° С равна 1,061 кДж/(кг - град) (0,26 ккал/(кг ? град)). Теплота образования Na2C03 из элементов при 18° С равна 1135 кДж/гмоль (271 ккал/гмоль).

Основные свойства соды: растворимость, плотность водных растворов, вязкость, температура кипения и др. ~ представлены в Приложении, в

§ 2. Принципиальная схема производства соды аммиачным способом

Еще в 1811 г, физик Френель обнаружил, что при взаимодействии растворенного в воде бикарбоната аммония NH4HCO3 и лотаремной шли NaCl можно получить осадок бикарбоната натрия NaHC03, из которого нагреванием легко получают соду Na2СО3.

Процесс получения соды можно представить так:

т3 + сог + н2о * мч4нсоа (3)

NH4HCO3 # NaCt ^ NaHC03 i + NH4CI (4)

2NaHЂ03 ~ Na2 Ш3 + ГОа + И2 О (5)

На содовых заводах бикарбонат аммония получают непосред-ственно в водных растворах NaCl, т. е. с химической точки зрения первые две реакции объединяются в одну:

Nad + NH3 + С02 + Н20 ^ NaHCOjl + NH^Cl (6)

Так как диоксид, углерода плохо раств

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
клей для пенобетона морозостойкий
столовые приборы zwilling купить
наклейки на лицо ввиде черепа
ремонт холодильника в котельниках

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)