химический каталог




Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия

Автор С.А.Крашенинников

растворе, нд.; t — хемоерагуря раствора, ° С; S - растворимость С02 в t воде при температуре t и давлении Рсо , равном 1 ат, моль/л; Р* — равновесное тарщиалыюе давление С02 над4 раствором., ат. (Полученные значения Р* в атмосферах переетитываются на кнлоласкаля).

Ршвотшмость С02 в воде при давлении, равном 1 ат, следующая:

Температура,

° С ....... 15 25 35 45 55 65 75 85 105

Растворимость

С02, моль/л . 0,045 0,033 0,026 0,021 0,017 0/) 15 0/312 0JQO9 0,0001

В табл, 17 приведены равновесные давления С02 над растворами, содержащими Na2C03 и NaHC03, в зависимости от температуры и степени декарбонизации, рассчитанные по уравнению (89), Расчеты в таблице сделаны для растворов, содержащих I г-экв общего Na на 1 л раствора. При увеличении концентрации Na в х раз парциальные давления С02 согласно уравнению (89) надо умножить на

Таблица 17

Стеле» декароо- Равновесное давление С02 над раствором,

шпашш, % кПа (ми рт. ст.)

10 121(95,00) 24 {180,00» 40(300,00)

75 0,15(1,10) 0Д4СШ) 0,37(2,80)

90 0,01 С0>1Э) 0,03(0,22) 0,04(0,32)

Из табл. 17 видно, что с увеличением степени декарбонизации равновесное давление С02 над раствором резко убывает и при декарбонизации около 90% составляет лишь десятые доли мм рт. ст. Следовательно, с повышением степени декарбонизации резко уменьшается движущая сила десорбции, что сильно замедляет процесс разложения NaHC03. Поэтому для достижения высоких степеней декарбонизации требуется не только высокая температура, но и длительное время пребывания жидкости в аппарате, что могут обеспечить лишь аппараты барботажного типа (с бар-ботажнымн тарелками, с затопленной насадкой и т. п.).

Однако для производства очищенного бикарбоната достижение высоких степеней декарбонизации необязательно, так как в дальнейшем полученный в декарбонаторе раствор подвергают карбонизации с получением NaHC03. Степень разложения NaHCO 3 порядка 85% или ниже достаточна.

Суспензию NaHC03 нагревают до температуры разложения при помощи насыщенного водяного пара, подаваемого в суспензию. При непосредственном взаимодействии греющего пара с жидкостью увеличивается интенсивность процесса теплопередачи и снижается парциальное давление 252

при 20° С при 40° С при 60* С

С02 в газе» что бшдаояриятно сказывается .на величине движущей силы десорбции, особенно в конце процесса разложения.

Карбонизация содового раствор. Полученный ''мокрым" или "сухим" способом содовый распор подвергают етрбшюзаади для выделения иэ него ШаНШз в твердую фазу по уравнению (86).

Если в процессе жежарбоннзашш лимитирующей, стадиен яшпется десорбция С02 из раствора, то скорость карбонизации определяется обратным процессом — скоростью аботрбщии С02. Как и при поглошенжи СОг аммошзиртшанжым рассолом (см. га. 7>, скорость абсот^пиж СО% содовым раствором при повмшеяин температуры, с одной стороны, возрастает, так как увеличивается скорость реакции и уменьшается вязкость раствора, что облегчает подвод активного компонента - СО* к поверхности контакта фаз, но, с другой стороны, снижается, так как уменьшается движущая сила абсогЛшж - разность давлений С02 в карбонизующем газе и над раствором. Эти два фактора, влияющие в лротавоподожных направлениях, говорят о наличия оптимума для температуры карбонизация. Он находиет в пределах 80-60* С Первая температура относится к поступающему на карбошзадию раствору соды, в котором еще мало бикарбоната и равновесное давление С02 невелико, вторая — к конечному карбокизовашюму раствору, в котором возросшее содержание бикарбоната начинает с повышением температуры заметно влиять на равшиесное давление С02 над раствором, а значит, уменьшать дрижущую силу абсорбция.

Повышенные температуры в процессе карбонизации позволяют также получать круш»кр1сталл«еский хорошо прояшваемый осадок NaHC03. Влияние температуркою режима на качество кгшсталдязующегош в растворе осадка ртссматривалось при изучении процесса карб^южзапи» аммонизированного рассола в гл. 8. Сказанное выше шрдаедлжво и для данного случая.

Количество осаждаемого NaHC03 при катЛнязацш содового раствора зависит от конценттшщи исходного раствора, температуры и степени карбовдзздин, определяемой как отношение общего даюржанил С02 в осадке и в растворе к общей щелочности исходного раствора.

Эту зависимость можно выразить уравнением

х= 0»0ШСиа№(R - 87) -0,0151 -0,7, (90)

где х — количество осажденного NaHC03 в исходном роторе, г-экв/л; С Na - щелочность исходного отлогою раствора, г-экв/л; R — степень карбонизации,%;RC - (общ. СО^/общ. Na) -100; t - температура, ° С.

Так, при температуре 50° С и степени етрбонизацш 160% иэ каждого литра содового раствора с начальной щшочностью 4,5 г-зкв/л выпадает в твердую фазу МаНШэ;

ж=0,0088-4,5(160-87) -0,015 .50-0,7 = 1,44г-зкв.

Очевидно, что чем выше вднцентрацш общего Na в исходном растворе, ниже конечная темперпура суспензии и выше степень ее етрбовиза253

ции, тем больше будет в осадке NaHC03. Однако следует

страница 100
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111

Скачать книгу "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" (5.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
wmn.636x.128.m00d1
куплю качели садовые
железные стеллажи для хранения
Ножи Сантоку Nadoba

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)