![]() |
|
|
Аналитическая химия оловаез предварительного его отделения [641, 896, 1051, 1234 ]. Если же отделение бывает необходимо, то его обычно удается провести простыми способами. Если анализируемый объект содержит свинец в количествах, значительно более низких, чем олово, возможно прямое полярографическое определение олова на солянокислом фоне [1051]. Навеску стали (0,5 а) растворяют при нагревании в Южлб N НС1, охлаждают и разбавляют 4,5 N НС1 до 50 мл. В полученном растворе определяют концентрацию олова после введения желатина и удаления кислорода пропусканием в течение 2—3 мин. водорода. Использование полярографа переменного тока позволяет повысить чувствительность анализа (по сравнению с постоянно-токовым полярографическим методом) и уменьшить помехи со стороны элементов с близкими потенциалами полуволн. 1S4 185 При одновременном присутствии в стали свинца и олова анализ проводят в две стадии: сначала измеряют высоту суммарной волны Pb-fSn(II) в лимоннокислом растворе с рН 0,3—0,8 (при Ец = = —0,48 в относительно насыщенного каломельного электрода), а затем окисляют олово до четырехвалентного состояния (раствором иода) и полярографируют только свинец. Олово определяют по разности [1234]. Если нет необходимости определять свинец, его предварительно (перед определением олова) отделяют в виде сульфата свинца соосаждением с сульфатом бария [528, 641]. Навеску 0,5 г железа или стали растворяют при нагревании в 15 мл НС1 (1 : 1), охлаждают, прибавляют 2 мл H2S04 (1 : 1), 2 мл 25%-ного раствора BaCI 2, разбавляют до 25 мл водой и полярографируют после пропускания N2. Продолжительность анализа ~15 мин. [528]. Проведено [390] сравнение возможностей фотометрического (с реагентом фенилфлуороном), спектрального (ДФС-13) и различных вариантов полярографического определения олова в сплавах на железо-никелевой основе после отгонки (кроме спектрального определения). Минимальная концентрация олова, обнаруживаемая этими методами, такова: фотометрический 2 -10-4, спектральный 1-10-3, полярографический (полярограф постоянного тока ПЭ-312) Ы0_3, осциллографический полярограф (ОП-2) 2-Ю-4 и вектор-полярограф 5-10-в%. Кроме того, если полярографическому определению олова на электронном и осциллографическом полярогра^ фе мешает молибден, частично попадающий в анализируемый раствор в процессе отгонки олова, то при применении переменнотоко-вого полярографа (вектор-полярограф) это влияние оказывается несущественным, так как сигнал для молибдена в тысячу раз слабее сигнала для равной концентрации олова. Интересной особенностью определения олова на вектор-поляррграфе при концентрациях, близких к минимальным, является легкая возможность устранения помех со стороны следов свинца, попадающего в анализируемый раствор в ходе анализа из посуды и т. п. Для этого достаточно ввести в раствор желатин, в присутствии которого процесс восстановления свинца перестает быть обратимым. Дистилляционное отделение олова при анализе сталей и сплавов ' на основе железа с последующим полярографическим определением олова используют также в работах [1048а, 1144, 1180]. Из дистиллята олово соосаждают с А1(ОН)3 [1144]. Соосаждение олова с Ве(ОН)2 в присутствии комплексона III [131, 523, 524] или с Мп02 [747, 946, 1017, 1048а, 1159, 1353] обычно бывает достаточно для отделения олова от элементов, затрудняющих его полярографическое определение в железе и ферросплавах. Иногда для полярографического определения олова его предварительно соосаждают в виде сульфида с сульфидами меди [641 ] или молибдена [818]. В последнем случае перед полярографированием проводят отделение олова от молибдена соосаждением олова с Fe(OH)„. В сталях и чугунах 0,001—0,25% Sn определяют методом атомно-абсорбцнонной спектрофотометрии после экстракционного отделения олова. 1 г образца растворяют в 12 мл конц. НС1 и 3 мл конц. HN03, добавляют 5 мл конц. НС1 и нагревают. Далее прибавляют 2 мл НСООН, нагревают до прекращения выделения N02 и выпаривают до влажных солей, которые затем растворяют в 25 мл раствора, содержащего 40 г аскорбиновой кислоты в 250 мл 0,5М HCI. Полученный раствор разбавляют до~50 мл 0,5 М НС1, переносят в делительную воронку, прибавляют 2,4 г KSCN, встряхивают до растворения соли и экстрагируют олово 50 мл метилизобутилкетона в течение 15 сек. Для промывки экстракта используют 50 мл раствора, содержащего 40 г аскорбиновой кислоты и 24 г K.SCN в 500 мл 0,5 М HCI. Продолжительность промывки 2 мин. Промытый экстракт упаривают до 7 мл, разбавляют метилизобутилкетоном до 10 мл и анализируют, используя пламя смеси CSH2 с NjO по аналитической линии Sn 224,6 нж. На атомное поглощение олова не влияют экстрагирующиеся совместно с ним Sb, Со, Cu, Mo, Ti, V и Zn [974]. Аналогичная методика определения олова в чугуне (а также алюминиевых сплавах и цинковых формах для литья) предусматривает экстракцию олова метилизобутилкетоном из раствора, содержащего 3,5 М НС1 и 3,5М H2S04 [271]. При анализе ферросилиция олово определяют без отделения после растворения навески в смеси HF и HN03 [1110] |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия олова" (2.06Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|