химический каталог




Аналитическая химия олова

Автор В.Б.Спиваковский

окислов делает олово устойчивым по отношению к воздуху и воде. Медленное окисление олова на воздухе с образованием SnO и Sn02 наблюдается лишь выше 150°С [383]. Бидистиллят совершенно не растворяет олово [123]. При высокой температуре олово легко и полностью сгорает, образуя двуокись олова.

С хлором и бромом олово взаимодействует при обычной температуре, с иодом — при слабом нагревании. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100°С идет очень бурно — с появлением пламени. При нагревании олово энергично реагирует с серой, селеном и теллуром, взаимодействует с фосфором, а с азотом, углеродом, кремнием и водородом непосредственно не взаимодействует, однако косвенным путем можно получить гидриды, нитриды и имиды олова [352, 469].

Близость нормального потенциала олова и водорода, а также высокое перенапряжение водорода на олове объясняют малую скорость взаимодействия этого металла с разбавленными кислотами (особенно в отсутствие кислорода). В присутствии кислорода скорость растворения существенно возрастает [123]. Устойчиво олово также в атмосфере газообразного сероводорода, насыщенного влагой, и в его насыщенном водном растворе [622, 623].

Концентрированная соляная кислота легко (особенно при нагревании) растворяет олово с образованием SnCl2 и водорода. Интересно отметить, что реакция р-олова с 37%-ной НС1 при —17°С идет с образованием SnClz и водорода. В этих условиях а-олово образует SnCl4 [920].

Скорость бесстружкового растворения олова в 5,54Л/ НС1 при 17°С лимитируется скоростью анодно-катодного процесса, в то время как скорость растворения таких металлов, как магний и цинк, значительно больше и лимитируется скоростью диффузии растворителя к поверхности металла [333].

Сильно разбавленная холодная азотная кислота медленно растворяет олово и образует Sn(N03)2. При этом не происходит выделения водорода, а идет восстановление азотной кислоты. Концентрированная азотная кислота энергично взаимодействует с оловом и образует нерастворимую Р-оловянную кислоту. С концентрированной серной кислотой олово взаимодействует гораздо медленнее.

Олово очень хорошо растворяется в царской водке. Реакция протекает по уравнению

3Sn + 4HNO, + 12НС1 = 3SnCIj + 4NO + 8НаО.

Растворы (1 %-ные) уксусной и молочной кислот взаимодействуют с оловом примерно с такой же скоростью, как серная кислота, и приблизительно в 3 раза медленнее, чем соляная кислота [1002].

0,Ш раствор лимонной кислоты при 25°С растворяет олово почти с такой же скоростью, как соляная кислота при тех же условиях. Олово реагирует со стеариновой и олеиновой кислотами при высоких температурах. Наиболее агрессивной из изученных органических кислот по отношению к олову оказалась щавелевая [758].

Щелочи медленно растворяют олово даже на холоду и при низких концентрациях. Скорость растворения значительно повышается в присутствии воздуха [123]. При этом в растворе образуются гидроксостаннат-ионы [Sn(OH)6I2-. Растворимость олова в щелочах используют для снятия его со старых консервных банок, после чего металл выделяют из раствора электролитически. Для переведения олова в раствор применяют метод анодного растворения олова в концентрированном растворе NaOH. При этом, однако, возможно пассивирование олова, если плотность тока превышает определенную величину.

Негидролизующиеся соли соляной, серной и других кислот не разрушают окисную пленку на олове; в случае коррозионного процесса либо происходит утолщение окисной пленки и поверхность олова тускнеет, либо появляются черные пятна и коррозия носит точечный характер [746]. Соли, подвергающиеся гидролизу и имеющие в растворах кислую реакцию (FeCl3, А1С13), в присутствии окислителей вызывают коррозию олова [1171].

Неорганические соединения олова

Состояние олова в его соединениях бывает отрицательно четырехвалентным или электронейтральным и формально четырехвалентным; положительно четырехвалентным и положительно двухвалентным.

Предполагают, что отрицательно четырехвалентное олово присутствует в водородном соединении олова SnH4. Однако может быть это и чисто ковалентное соединение. Алкильные соединения олова также, по всей вероятности, построены ковалентно [469]. Есть указание на возможность образования промежуточного соединения трехвалентного олова при окислении Sn(II) [983]. Раз-ложение^ SnaCl„ проходит с образованием SnCl4 и SnCl2 уже выше —65°С. Однако Sn2(CH3COO)e, представляющий собой белый кристаллический порошок, устойчив до 300°С [405].

Станнометан SnH4 при нормальных условиях — бесцветный газ (температура кипения —52°С), постепенно разлагается при хранении на элементы. При 150°С распад происходит быстро. Вода, разбавленные растворы кислот и щелочей разлагают SnH4 сравнительно медленно. По ядовитости SnH4 приближается к мышьяковистому водороду [405]. Образование SnH4 при восстановлении олова цинком в солянокислом растворе было предложено использовать для открытия олова по синему окрашиванию пламени парами SnH4 [1175]. Однако позднее в работе [533] было показано

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия олова" (2.06Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
head в ростове-на-дону
кател на дизельном топливе
работы по выпрямлению крыла
машина класса комфорт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)