![]() |
|
|
Аналитическая химия оловаили этилового спирта. Для стабилизации окраски используют желатин [301. Для фотометрического определения олова с кверцетином предложено экстрагировать комплекс некоторыми органическими растворителями: метилизобутилкетоном [579], смесью изоамилового спирта и диэтилового эфира (1 : 1) [397], смесью этилацетата с че-тыреххлористым углеродом (4 : 1) [1052], бензолом [1336]. Перед фотометрированием выдерживают раствор в течение 15 мин. [93, 459]; перед экстракцией комплекса — 5 мин. [397], 10—30 мин. [579]. Окраска комплекса олова с кверцетином устойчива в течение ~24 час. [93]. Закон Бера соблюдается при фотометрировании растворов с концентрацией олова, не превышающей 5—бмкг/мл [30, 1127, 1128]. Недостатком кверцетина, как и большинства других реагентов для фотометрического определения олова, является образование 87 им окрашенных соединений с рядом элементов, в том числе с сурьмой и железом, которые очень часто сопутствуют олову. Определению мешают также Al, Sb, Си, Mo, Nb, Та, Ti, W, V, Zr, пиро-фосфат-, цитрат-, тартрат- и оксалат-ионы [34, 1127, 1128, 13361, а также висмут и тиомочевина в больших концентрациях [1127, 1128]. Влияние Cu(II) и Fe(III) устраняют добавлением тиомоче-вины [34, 93, 771, 796, 1127, 1128]. Чувствительность фотометрического метода определения олова с кверцетином такова, что позволяет определять 10-4—10_3% Sn в металлическом никеле при навеске в 1 г [397]; 0,001—0,5% (с ошибкой 10—15%) в рудах и продуктах обогащения [93]; 0,01— 1% (ошибка определения ±5%) в медных сплавах [682, 7711; 0,001—0,2% (с ошибкой, равной ~4%) в стали при содержании олова ~0,01%, [796, 1411]; 0,0005—0,025% в высоколегированных сталях [13361; 0,0005—0,005% в цинке и его сплавах [579, 8211. При определении олова в консервированных продуктах средняя ошибка составляет ±3,5% [1052]. По-видимому, перспективным может оказаться экстракционно-фотометрический метод определения Sn( IV) с моримом [66]. Галлеин (пирогаллофталеин; 4,5-диоксифлуоресцеин) образует с Sn(IV) окрашенный комплекс и применяется при фотометрическом определении олова в различных объектах. Для определения олова готовят растворы реагента: 0,005—0,1%-ный раствор галленяа в этаноле [1004, 1042]; 0,1 г галлеина растворяют в 100 мл этанола при нагревании, отфильтровывают и разбавляют равным объемом воды [1405]; 0,1 г галлеина растворяют в смеси 0,5 мл конц. НС1 и 100 мл этанола [976]; 0,1 г галлеина растворяют в 100 мл этанола при нагревании, отфильтровывают и разбавляют равным объемом 0,015%-ного раствора метилеиового голубого [824, 1405]. При определении олова с галлеином создают кислотность раствора 0,ЗЛ/ HjS04 (перед экстракцией комплекса циклогексано-ном) [976]; 0,15ЛР НС1 (при малых содержаниях олова 0.05АГ HCI) [382]; рН ^ 2,0 в присутствии хлорида или бромида цетилпириди-ния 1376, 11901; рН 2—2,5 [572, 11691; в работах [824, 1042] рН устанавливают с помощью хлорацетатного буферного раствора, содержащего 50 г С1СН2СООН + 50 г ClCHsCOONa + 25 г-NHsOH-HCl в 500 мл воды или 45 г С1СНаСООН + 75 г ClCHaCOONa + 20 г NH2OH-HCl в 1 л [1004, 1405]. Измерение оптической плотности комплекса проводят при А. = 495 -f- 500 нм (экстракционно-фотометрическое определение олова) 1382, 976, 11691; 520—530 нм 1376, 1042, 11901; 575—605 нм [382, 572, 1004]. Окраска комплекса стабилизируется по данным [1004, 1190, 14051 за 10—15 мин.; по данным [10421 —45 мин. При экстрак-ционно-фотометрическом определении для образования комплекса перед экстракцией необходимо выдержать раствор в темноте при Z&C в течение 1 часа [9761. Такое же время необходимо для выдерживания раствора при 15°С по методике 1376]. При рН 2—2,5 окраска раствора комплекса стабильна в течение 2,5—3 час. [572]. Подчинение закону Бера имеет место при концентрации 0—5 MKzSn/мл [1190] или 0,1—2,0 мкг$п/мл в экстракте при экстракционно-фотометрическом определении (комплекс экстрагируют амиловым спиртом) [1169]. Определению олова с галлеином мешают Al, Bi, Fe(111), Sb(l 11), Th и Zr [3761; при экстракционно-фотометрическом определении (экстракция амиловым или изоамиловым спиртами) мешают Ce(IV), Fe(III),Ge, Mo, Sb(ril), Ti, V(V), W и Zr [382, 976, 1169]. Кроме того, большие количества сульфат-ионов уменьшают, а хлор-и нитрат-ионов увеличивают светопоглощение раствора комплекса. Для удаления мешающих элементов экстракт промывают растворами подходящих маскирующих веществ. Так, Sb, W и Zr маскируют винной кислотой; Fe(III) и V(V) восстанавливают аскорбиновой кислотой; Мо и Ti вымывают раствором Н2Ог [382]. При определении 0,3—0,4% Sn по методике, описанной в [1004], определению не мешают Ti, Nb, Се, Th и Zr, а по методике, предложенной в [1190],—Bi, Sb(III), Th, Mo, Fe(III), Ge. Определению олова экстракционно-фотометрическим методом, с извлечением галлеи-нового комплекса олова циклогексаноном [976], не мешают щелочные и щелочноземельные элементы; 1000-кратные количества Pb, Zn, Cd, Ni и Zr; 100-кратные количества Be, Al, Sb, Bi, La, Ti, Mo, W, Mn, Co, Cu, Ag и Mg; 10-кратные количе |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия олова" (2.06Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|