![]() |
|
|
Аналитическая химия оловаSn, а россыпи — иногда только 0,01—0,02% Sn. Классификация оловянных руд сложна, так как руды из месторождений различной формации отличаются по своему минералогическому составу [462, 502]. Руды обогащают гравитацией, магнитной сепарацией, флотацией и фло-тогравитацией, а россыпи — преимущественно гравитацией и при этом получают 40—70%-ные концентраты. Производство олова из концентратов основано на восстановлении двуокиси олова углем в отражательных или электрических печах. Для удаления примесей серы и мышьяка концентраты предварительно обжигают при 600—700°С; примеси Fe, Bi, Sb выщелачивают конц. НС1. Очищенные концентраты плавят с углем и флюсами. Для плавки оловянных концентратов используют также электрические печи [1315]. Большое значение имеет вторичное олово, потребление его составляет более 30% общего потребления олова [207]. Лом и отходы перерабатывают по различным схемам в зависимости от состава и вида сырья. Черновое олово, получаемое в результате плавки концентратов в отражательных или электрических печах, содержит ряд примесей, концентрация которых колеблется в широких пределах: Sn96—99%; Fe3,0%; Pb 2,0%; Sb 0,3%; Bi 0,1 %; As 0,4%; S0,1%; Cu 0,5% [673]. Требования к чистоте товарного олова довольно высокие (табл. 2), поэтому черновое олово нуждается в дополнительной очистке. Очистку от примесей проводят методами огневого или электролитического рафинирования, а в некоторых случаях оказывается целесообразным последовательное применение обоих методов [383]. В настоящее время более одной трети полученного олова используют для изготовления белой жести, потребляемой почти полностью консервной промышленностью. Олово входит в состав многих важных сплавов: бронз (сплавы с медью), припоев (сплавы со свинцом), сплавов для подшипников (батЗбиты — содержат кроме олова, свинец, сурьму и медь), типографских сплавов (сплавы олова со свинцом и сурьмой). Олово применяют и в атомной энергетике. Сплавы циркония с оловом, обладающие малым поперечным сечением захвата нейтронов, повышенной коррозионной стойкостью и прочностью, используют как конструкционный материал для атомных реакторов. Производство сплавов потребляет более половины производимого олова. Олово применяют также для лужения; двуокись олова служит главной составляющей при изготовлении жаростойких эмалей и свинцово-оловянных глазурей. Соли олова (станнаты) используют при крашении тканей. Оловоорганические соединения получили практическое применение в качестве стабилизаторов виниловых смол (наиболее оправдали себя дибутиллауратолово и мономерный дибутилмалеат-олово), стабилизаторов электроизоляционных синтетических масел, антиокислительных присадок к смазочным и растительным маслам для текстильной промышленности, инсектицидов, лекарственных веществ [699]. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОЛОВА Олово — химический элемент подгруппы германия IV группы 5 периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Природное олово состоит из десяти изотопов с массовыми числами: 112(0,95%), 114(0,65%), 115(0,34%), 116(14,24%), 117(7,57%), 118(24,01%), 119(8,58%), 120 (32,97%), 122(4,71%), 124 (5,98%). Последний изотоп слаборадиоактивен (период полураспада 1,5-1017 лет) [307, 503]. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов олова (табл. 3). а (кубическая) и $ (тетрагональная) а, 5,85; f, 7,298 а 0,646 (а); 0 0,58197 (а); 0,31749 (с) 231,9 2200 Р 0,541 2500—20 000 4150—4780 а 6,2; р" 5,2 0,65 Некоторые основные физические константы олова приведены ниже [276]: Кристаллическая структура Плотность, г/см3 Параметры решетки при 20°С, нм Температура плавления, °С Температура кипения, СС Удельная теплоемкость при 20°С, кал/г.град Удельное электросопротивление, мком-см Модуль упругости, кГ/мм* Твердость по Бринеллю, кГ/ммг Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов, барн Олово — мягкий металл, обладает высокой пластичностью, ков-. костью и легкоплавкостью. Оно может быть прокатано до толщины слоя 0,005 мм. Известны две аллотропные формы олова: р—обычное белое олово, устойчивое выше 13,2°С, и а—серое олово, устойчивое ниже 13,2°С. Выше 161°С олово становится хрупким и может быть легко измельчено в порошок (лучше всего при температуре ~200°С). ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОЛОВА Превращение белого олова в серое — явление, которое называют оловянной чумой. Обычно медленно идущее превращение ускоряется при соприкосновения с уже превращенным металлом, ю При этом резко изменяются свойства олова, оно превращается в порошок. Чем чище олово и чем большей деформации оно подверглось перед хранением, тем быстрее при низких температурах происходит превращение белого олова в серое. Высокая скорость превращения наблюдается в присутствии примесей Те, Mn, Со, Zn, А1, Ga и As, в меньшей мере Fe и Аи; сильно уменьшают скорость превращения Pb, Cd, Sb и Ag, в меньшей мере Ni и Си; добавка 0,5% Bi полностью предотвращает оловянную чуму [698]. Серое олово обладает полупроводниковыми свойствами. Прочная тонкая поверхностная пленка |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия олова" (2.06Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|