![]() |
|
|
Все о пище с точки зрения химикаазующиеся в результате действия липоксигеназы гидро-"еРоксиды окисляемого субстрата обладают высокой окисли-'ельной способностью. С их участием в клетке осуществляется деление фенолов, а получающиеся при этом хиноны участвуют в° вторичном окислении продуктов распада белков, углеводов, аск°рбиновой кислоты и других соединений. Монооксигеназы (гидроксилазы, оксидазы смешанной функ!-129в 129 ции) активируют молекулярный кислород и внедряют лишь ощ атом кислорода в субстрат. Второй атом кислорода восстанавла вается в воду за счет двух электронных доноров. Эта реакц^ может быть представлена в следующем виде: RH + 02 + DH2 ->- ROH + Н20 -f D Внедрение одного атома в субстрат приводит обычно к обра. зованию новой гидроксильной группы (ОН). Донорами водорода могут служить NADH -f- и + , о-дифенолы, аскорбиновая кислота а также водород самого субстрата окисления. Монооксигеназы в отличие от диоксигеназ могут содержать в активном центре не только тяжелые металлы, но и нуклеотиды К монооксигеназам относятся оксидаза L-молочной кислот: лизинооксигеназа и др. Пероксидазы. Они катализируют реакцию типа АООН + КН2 К + АОН + НгО Соединением типа АООН может быть пероксид водорода (НООН). Донорами водорода могут служить фенолы, амины и другие органические соединения. К пероксидазам относится каталаза, окисляющая одну молекулу пероксида водорода другой молекулой пероксида водорода с образованием двух молекул воды и молекулы кислорода: . Н202 + Н2Су->- 2Н20 + 02 Сравнивая характер действия разных оксидоредуктаз в мета болизме клетки, следует отметить, что в большинстве случаев основным путем активирования молекулярного кислорода является трансферирование четырех электронов его с образованием воды. Незначительную роль играют реакции трансферироваш двух электронов кислорода с образованием пероксида водорода или прямое оксигенирование субстрата с помощью оксигеназ. о-Дифенолоксидаза (другие названия — катехолоксидааа. полифенолоксидаза, фенолаза, монофенол-монооксигеназа) » растениях обладает наибольшей активностью. Являясь «конечной» аэробной дегидрогеназой, она непосредственно реагируй с молекулярным кислородом, образуя хиноны: и НС НС ОН +У.Ог +Н20 СН НСг/ **с-он ?нсЧ^сн СН пирокатехин о-Дифенолоксидаза обладает способностью катализи наряду с окислением катехинов окисление других феноль» соединений, содержащих 1—2- и 1— 3-оксигруппы (ОН), пир йатехин и пирогаллол, а также группу NH2 (ароматические лминокислоты и амины). Следовательно, о-дифенолоксидаза йвляется полиморфным ферментом с двойной функцией. Во-пер-Bhix, она катализирует следующие процессы: окисление о-диокси-фенолов в о-хиноны и ортогидроксилирование монооксифенолов с образованием диоксифенолов (катехолоксидазная активность): он ОН + 0, о-Дифенолоксидаза +Н,0 пирокатехин go-вторых, она представляет гидроксилирование монооксифенолов с образованием о-диоксифенолов (крезолазная активность): он он СООН :нг—сн I NH, тирозин 3,4-диоксифенилаланин Аскарбатоксидаза окисляет аскорбиновую кислоту обратимо в дегидроаскорбиновую кислоту с образованием воды. В ее про-стетическую группу входит медь в двух формах: 75 % Си+ и 25 % Си2+. Оксидаза диоксифумаровой кислоты катализирует реакцию окисления диоксифумаровой кислоты в дикетоянтарную. Цитохромоксидаза считается главным ферментом при дыхании клеток. Цитохромоксидазная система завершает дыхательный процесс у животных, растений и дрожжей и сопряжена с синтезом аденозинтрифосфата, благодаря чему живая клетка приобретает энергию. Сосредоточена цитохромоксидазная система в митохондриях. Iликолатоксидаза относится к флавиновым оксидазам и в качестве кофермента содержит флавинмононуклеотид. Переносит электроны с субстрата непосредственно на молекулярный Кислород с образованием пероксида водорода. Окисляет глико-'евУЮ кислоту с образованием глиоксалевой кислоты и Н2О2. ° присутствии каталазы происходит разложение пероксида водо-Р04а на водород и кислород. При этом могут окисляться этило-,ь,и спирт, нитриты и другие вещества. Лероксидаза в присутствии, пероксида водорода катализирует Числение разных органических и неорганических соединений по схеМе АН2-|- н202^ А + 2Н20 139 131 Рис. 13. Схема окисления NADH? пероксидазиой в присутствии фенольных соединений растений На основе механизма действия пероксидазы лежит ее спо.. собность вступать во взаимодействие с пероксидом водорода с образованием промежуточных комплексов: Пероксидаза — Fe3++ НгОгтг Комплекс I Комплекс I + АН2 *± Комплекс И Комплекс It + АН2 Пероксидаза —Fe3+ + АН Наряду с каталитическим действием, осуществляемым за счет кислорода пероксида, пероксидаза способна функционировать как оксидаза, катализируя окисление субстрата за счет молекулярного кислорода в отсутствие пероксида водорода. Оксидазное действие пероксидазы происходит в аэробных условиях, кофакторами реакции являются ионы Мп2+ и ряд ферментов (рис. 13). Каталаза наряду с каталазной (разложением перо |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 |
Скачать книгу "Все о пище с точки зрения химика" (2.4Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|