химический каталог




Аналитическая химия серебра

Автор И.В.Пятницкий В.В.Сухан

+ Br- = AgBr(iB.)4-2Br- = AgBr(TB.)+3Br- = Ag++Br- = AgBr + Br- = AgBrs- + Br- = AgBrs2- + Br- = AgBrt3- + Br- = Ag+ + 2Br- = Ag+ + 2Br- = Ag++3Br- =

lg К или ПР

водных 0,38 —0,17 —9,77

—6,27

-4,38

-4,12 —4,52 3,53

1,81

0,31

—0,51 5,70

5,24

5,59 5,90 -4,56 6,70 12,20

—7,96 —5,00 —4,35 —3,60 4,38 2,96 0,66 0,73 —0,39 8,53 7,65 8,70

Литература

[744]

[744, 847, 1119] [246, 654, 903, 1075, 1122', 1299J [427, 873, 1332] [246, 427, 561, 873, 1118, 1332] [1118, 1332] [1118, 1332] [246, 427, 561, 1090а, 1118, 1332] [427, 561, 1090а, 1332]

[561, 1090а, 1118,

1332]

[1118]

[501, 624, 873, 1090а]

[159, 561, 872, 873, 1063, 1090а] [1118]. [246, 834] [585]

[501, 1331]

[433, 586, 625,

963, 1075, 1122,

1193, 1299]

[586]

[586]

[586]

[586]

[586, 1090а, 1122] [586, 1090а] [586, 1090а] [586, 1090а] [1090а] [229, 247] [247]

[247,. 586 , 721, 1090а]

[247, 433, 624, 833, 1090а]

AgCl (тв.) = Ag+4-Cl- —9,7 0,1 [1406]

Ag+4-2Cl-= AgCla" 10,6 0,1 [1406]

AgBr (тв.) = Ag+ 4- Вг- —10,5 0,1 [1406]

Ag* + 2Вг- = AgBra- 10,6 0,1 [1406]

AgJ (TB.)=Ag+4-J- —11,5 0,1 [1406]

2Ag+4-3J- = Ag2J3" 23,85 0,1 [1406]

Комплексы в днметил формамиде

AgJ (тв.) = Ag+ J- J- —16,44 [720]

3Ag+ 4- 4J- = AgsJi" 51,55 — [720]

26

Константы равновесия реакции серебра с кислородсодержащими галогенид-ионами (ионная сила равна нулю) приведены в табл. 12а.

Цианат серебра AgOCN — труднорастворимая соль, произведение растворимости которой составляет 1СИ.в4 [607]. При действии избытка анионов OCN- образуется комплексный анион Ag(OCN)j [1146], константа устойчивости которого равна 106>° [742].

Исследовано комплексообразование ионов серебра с гексахлоро-родиат-ионом RhCIj}" [39], показано образование комплексного аниона AgRhCle"" с константой устойчивости 4,9-105 при 25° С.

Феррицианид серебра Ag3[Fe(CN)e] образуется при взаимодействии растворов AgN03 и K3[Fe(CN)6] в виде оранжевого осадка, растворимого в растворе аммиака и нерастворимого в азотной кислоте.

Термометрическим методом было исследовано осаждение ферри-цианида серебра путем титрования K3[Fe(CN)6] раствором AgN03 и наоборот. Излом термометрической кривой при прямом и обратном титровании соответствовал образованию Ag3[Fe(CN)el; наличие только одного излома на кривой термометрического титрования показывает, что при осаждении образуется только соединение Ag3[Fe(CN)6] и исключается возможность образования смешанных феррицианидов калия и серебра [896].

Ферроцианид серебра Ag4[Fe(CN)9] выделяется в виде белого осадка при смешивании растворов AgN03 и K4[Fe(CN)e]; осадок не растворяется в разбавленной азотной кислоте и в растворе гидроокиси аммония, но растворяется в растворе цианистого калия. При обработке концентрированной азотной кислотой окисляется в Ag3[Fe(CN),].

Произведение растворимости Ag4[Fe(CN)s] равно Ю-40»81 [804, 1317].

Состав ферроцианида серебра зависит от того, какая соль применялась для осаждения. В случае употребления растворов LijFe(CN),] или Na4[Fe(CN),l всегда выделяется осадок Ag4[Fe(CN)6l. Однако при действии ферроцианида калия состав осадка зависит от исходных соотношений реагирующих компонентов. При избытке Ag+ наблюдается образование нормаль-

Ной соли AgJFe(CN)el. Увеличение в растворе концентрации K4[Fe(CN)el до молярного отношения K4[Fe(CN)e] : AgN03 = 0,33 приводит к внедрению в осадок щелочного металла вплоть до образования смешанной соли KAg8[Fe(CN)el. Аналогичные явления наблюдаются при осаждении растворами Rb4[Fe(CN)„] или Cs4[Fe(CN)e]-. При избытке AgNO„ осаждается только Ag4[Fe(CN)e]. В интервале молярных отношений M4[Fe(CN)e! : AgN03 = 0,25— 0,50 наблюдается последовательное внедрение в осадок ионов тяжелого щелочного металла с образованием смешанных солей MAg3[Fe(CN)e] и M2Ag2iFe(CN)e), где М — рубидий или цезий. Образованию смешанных солей способствует увеличение ионного радиуса катиона щелочного металла [384].

Простые и комплексные соединения серебра с органическими литандами

Описано много комплексных соединений серебра с органическими лигандами. Известны комплексы серебра с ненасыщенными и насыщенными углеводородами, с карбоновыми кислотами, с аминокислотами, тиокислотами, комплексонама, с многочисленными аминами ароматического и жирного ряда, с лигандами, содержащими фосфор и мышьяк, с лигандами, содержащими азот и серу, азот и селен, фосфор и серу, с дикетонами и другими органическими соединениями. Не все эти соединения имеют одинаковое значение для аналитической химии. Ниже приводится краткая характеристика важнейших комплексов серебра с органическими лигандами.

Комплексы с углеводородами

Описаны свойства и определены константы устойчивости комплексов серебра с бензолом, толуолом о-, м- и и-ксилолами [532].

Ацетилид серебра C2Ag2 образуется при действии ацетилена на аммиачный раствор соли серебра в виде белого практически нерастворимого в воде соединения, обладающего в сухом состоянии сильными взрывчатыми свойствами. При пропускании ацетилена в водный раствор солей се

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит розовая орхидея
Фирма Ренессанс лесенка.тв - надежно и доступно!
столик изо
кладовка в аренду в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)