![]() |
|
|
Аналитическая химия серебраребра в мышьяке осциллополярографическим методом см. в работе [463]. Определение серебра в теллуре. Фотометрический метод определения серебра в виде ионного ассоциата фенантролината серебра с пирогаллоловым красным заключается в следующем [796]. 0,5 г пробы растворяют в 50 мл HN03, раствор нейтрализуют 5%-ным раствором NaOH до рН 2 и экстрагируют серебро 10_4%-ным раствором дитизона в СС14 до прекращения изменения окраски дитизона. Затем реэкстрагируют серебро 1 М HCI нейтрализуют 0,5 М NaOH и разбавляют до 250 мл. К 25 мл этого раствора добавляют по 1 мл 1-10—а М раствора комплексона III, l-10~4Af раствора 1,10-фенантролина и 20%-ного раствора CH3C00NH4, 2 мл 1. Ю-4 М раствора пирогаллолового красного, содержащего 1% NH4N03, разбавляют до 50 мл и через 30 мин. измеряют оптическую плотность ионного ассоциата при 595 нм. Чувствительность равна 4,6 • 10—3% серебра. Описан дитизонатный метод определения [1651]. Определение серебра в палладии. Палладий предварительно отделяют экстракцией метилизобутилкетоном в виде роданида или хлороформом в виде диметилглиоксимата [131] и определяют серебро дитизоном. После отделения палладия экстрагируют серебро из солянокислого раствора бензольным раствором дитизона, реэкстрагируют раствором NaCl, подкисленным НС1, вновь экстрагируют дитизонат серебра бензолом, избыток дитизона удаляют промыванием раствором NaOH и измеряют оптическую плотность органической фазы при 740 нм. Амперометрическое титрование серебра в присутствии палладия может быть проведено в растворе с рН 4—5, созданном прибавлением аммиака; при этом палладий связывается в прочный аммиачный комплекс, в то время, как серебро титруется раствором К.J; точку эквивалентности фиксируют по анодному току окисления ионов иода [359]. Определение серебра в уране. Серебро предварительно концентрируют соосаждением с T1J, осадок растворяют в смеси H2S04 и Н2Ог, раствор выпаривают досуха и затем определяют серебро кулонометрическим методом [132]. СПЛАВЫ Чаще всего приходится анализировать сплавы серебра с медью, золотом, палладием, платиной и другими благородными металлами. Содержание серебра в этих сплавах выше, чем в рассмотренных выше чистых металлах, поэтому здесь преобладают титриметрические методы определения. Определение серебра в медных сплавах рекомендуется [1176] проводить потенциометрическим методом, при котором устанавливают нулевую точку прибора по двум стандартным растворам, содержащим одинаковое количество серебра (0,05 мг/мл). Затем заменяют один стандартный раствор анализируемым и в зависимости от содержания серебра либо разбавляют анализируемый раствор 10 М H2S04, либо добавляют в него раствор Ag+ до нулевого отсчета. Пробу для анализа готовят следующим образом. 0,5 г сплава растворяют в HN03, раствор выпаривают до 1 мл, разбавляют водой до 100 мл, нейтрализуют 1 М NaOH до рН 3—5 н разбавляют в мерной колбе до 500 мл. При содержании серебра до 25% этот раствор разбавляют перед определением 10 М H2S04 в 2,5 раза, при меньших количествах — в 10 раз, и далее поступают, как указано выше. Метод дает хорошие результаты при анализе сплавов с различным соотношением компонентов. Можно радиометрически титровать серебро с меченым 110Ag в сильноазотнокислом растворе посредством 0,005 или 0,1 N НС1 [319]. 20 г сплава растворяют в конц. HN03 и отфильтровывают нерастворимый остаток. Отбирают аликвотную часть раствора, прибавляют известное количество радиоактивного 110Ag, которое затем учитывают при расчете количества серебра в навеске, и титруют. Медь, свинец, висмут, мышьяк и селен не мешают. 186 187 Известен метод амперометрического титрования серебра в медных сплавах раствором йодистого калия с двумя поляризованными графитовыми электродами [2751; 2000-кратный избыток меди не мешает, влияние свинца устраняют прибавлением сульфата калия. Для определения серебра в монетном металле [528а] использована реакция вытеснения никеля из цианидного комплекса KjINi(CN)4] серебром; вытесненный никель титруют затем раствором комплексона III. Методика предусматривает последовательное титрование меди и серебра и сводится к следующему. 4—5 мг металла растворяют ъ I мл конц. HN03 и 5 мл воды, раствор выпаривают почти досуха, остаток растворяют в 10 мл воды и раствор разбавляют до 25 мл. К 5 мл этого раствора прибавляют по каплям буферный раствор (13,5 г NH4C1 н 88 мл конц. раствора NH3 разбавляют водой до 250 мл) до растворения образующегося осадка, разбавляют до концентрации 0,01—0,1 М по NH3 и добавляют 0,2—0,4 мг мурексида, смешанного с NaCl в соотношении 1 :400. Желтый раствор титруют стандартным раствором комплексона Ш 0,722 г/л двгидрата) до устойчивой пурпурно-красной окраски; при этом титруется медь. К раствору после титрования меди прибавляют 4 мг K2[Ni(CN)4], пожелтевший раствор снова титруют тем же раствором комплексона III до перехода окраски в пурпурно-красную. Ошибка определения составляет 1%, продолжительность 30 мин. Для определения серебра в бронзах предложен [1083] полярографический м |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 |
Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|