химический каталог




Аналитическая химия серебра

Автор И.В.Пятницкий В.В.Сухан

ен —21,97 [388], —22,0 [460], —19,95 [461].

Сульфат серебра Ag2S04 представляет бесцветные ромбические кристаллы с удельным весом 5,45. При прокаливании до 1000° С разлагается по реакции Ag2S04 =-- 2Ag + S02 + 02. Растворимость в воде при 25° С составляет 0,80 г в 100 г. В растворе серной кислоты растворимость выше, чем в воде, вследствие образования малодиссоциированных комплексных ионов AgS04 и Ag(S04)2~.

Сульфит серебра Ag2S03 образуется при действии сульфита натрия на раствор нитрата серебра в виде белого осадка, который при освещении становится сначала пурпурным, а затем черным из-за восстановления ионов серебра до металлического. При кипячении с водой разлагается: 2Ag2S03 = Ag2S04 4 S02 4- 2Ag. Легко растворяется в растворах аммиака и минеральных кислот. При действии избытка сульфит-ионов растворяется с образованием комплексных ионов AgSOa", Ag(SO,,)r и Ag(SOs)3". Комплексный ион AgSOj существует только в очень разбавленных растворах; при средних концентрациях Na2S03 в растворе доминирует анион Ag(S03)^~.

Тиосульфат серебра Ag2S203 выпадает при добавлении раствора тиосульфата натрия к раствору нитрата серебра в виде белого труднорастворимого в воде осадка, постепенно желтеющего, буреющего и, наконец, становящегося совершенно черным из-за выделения сульфида серебра: Ag2S203 + Н20 — Ag2S 4- H2S04. Легко растворяется в избытке Na,Sa03 с образованием комплексных ионов AgS203, Ag(S203)r и Ag(SsO,)J- [106, 347].

В зависимости от условий, в равновесии с названными ионами находятся также двухъядерные и многоядерные комплексные ионы Ag2S2Os, Ag2(S203)r, Ag2(Ss03)4- Ag3(S203)4", Ag3(S203)'5-> Ag6(S2Os)1B°- [592, 651, 897, 1276, 1426, 1435].

Сульфид серебра Ag2S черного цвета представляет наименее растворимую соль серебра. Образуется при действии сероводорода на растворы солей серебра, а также очень медленно — при действии сероводорода на металлическое серебро в присутствии кислорода воздуха: 4Ag 4- 2H2S + 02 2Ag2S 4- 2Н20. Из-за очень малой растворимости Ag2S и низкого потенциала серебра в этой системе реакция между Ag и H2S может происходить также в отсутствие кислорода воздуха по уравнению 2Ag 4- H2S = = Ag2S -f На.

. При действии кислот на сульфид серебра растворение сопровождается образованием комплексных ионов AgHS, Ag(SH)J, HS—Ag—S—Ag—SH. Так, при pH <4 происходит реакция Ag2S 4- H2S ^ 2AgHS, а при pH ~8 - реакция Ag2S 4- 2HS" -f 4- H2S = 2Ag(SH)2 [1448, 1450, 1580j, доказано также существование иоаа Ag3S+ [5821.

Сульфид серебра не растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов и в растворах минеральных кислот, кроме азотной кислоты, взаимодействие с которой происходит по уравнению

3Ag2S 4- 8HNO„ = 6AgNO, 4- 2NO 4- 3S 4- 4H20.

Величины произведения растворимости осадков и константы устойчивости соединений серебра с серусодержащими анионами приведены в табл. 9.

Роданид серебра AgSCN образуется в виде белого творожистого осадка при взаимодействии растворов солей серебра с роданид-ионами. Растворимость осадка в воде при комнатной температуре составляет 0,8-10_6 моль/л. Он не растворяется в разбавленных сильных кислотах, легко растворим в растворе гидроокиси аммония. При обработке концентрированной азотной кислотой разлагается по реакции

6AgSCN 4- 4Н20 f 16HN03 = 3Ag2S04 4- 3(NH.)2S04 4, 6С02 4- 16NO.

18

19

Реакция

AgsS04 (тв.) = 2Ag+ + SCV-

: Ag(S03)35-' Ag(S0,),*-4 AgS,03-Ag(Ss03y-Ag(Sa03)3&-: Ag(S.Os)»»-

Ag+ + S04«- = AgSOj-AgS04- + SO,*- Ag(SO,y-Ag,SOs (тв.) = 2Ag+ + SQs^-Ag+ + SOa2" = AgSOs-AgS03"-f S03»- = Ag(SOs)s3-Ag(SOsy- + S03*- = Ag(SO„)3»-Ag+ -f 2S03*- = Ag(SO„y-

Ag+ -f 3S03'- = AgCl (tb.) + 2SCV»- = Ag+ + S,03'-, Ag&0»--fS.O,»- = Ag(S,0,),»- + S203=- = Ag+ + 2Si03'- =

Ag+ -f 3S,032- = AgCl (тв.) + S2CV- = Ag++Cl- + S2Os2- = Ag++Br-+&(y- = Ag+ + J- + SsOs*- = AgsS (тв.) =

VaAgaS(TB.)+Y!H!S(raa) --= AgHS

Ag2S (тв.) + H+ 2A?* + HS-AgHS — Ag+ 4- HS-

IgK

—4,80

0,23

0,05 —13,82

5,4

2,4 —0,21

8,40

8,7 —1,24 8,82 4,64 0,69 13,3

13,52 —1,36 10,15 12,39 24,57 —50,16

—5,85

-35,2

-26,05

Литература

[383, 1115,1136,1303, 1606]

[1115, 1390]

[1115]

[717]

[405, 642]

[405]

[642]

[405, 642, 717, 1063,

1156, 1373, 1564]

[268, 717]

[1373, 1564]

[704, 722, 723, 1012]

[722, 723, 1012]

[722, 1291]

[649, 718, 862, 1194,

1277, 1291, 1316,1463]

[1277]

[704]

Г504]

[504]

[504]

[140, 209, 905, 1021,

1057/1078, 1144,1149,

1281,*1377, 1448]

[1580]

[1448]

[252]

Ag(SCN)*" и Ag(SCN)4~- Растворимость AgSCN при увеличении концентрации NaSCN до 0,550 М возрастает до 2,3-Ю-2 моль/л. Возможно также образование многоядерных комплексных ионов в соответствии с реакциями [1121]

Ag(SCN)J- + Ag(SCN)f = Ag2(SCN)46- + 2SCN-

и

Ags(SCN)*- + 2Ag(SCN)|" = Aga(SCN)^ + 2SCN-.

Анион Ag(SCN)J способен образовывать соединения с различными простыми и сложными комплексными катионами. Так, синтезированы соли RPb[Ag(SCN)a]3, Zn[Ag(SCN),]a, [Cd(NH,)s][Ag(SCN)j]1!,[Cd(NH8)e][Ag(SCN)4lt,[Cu(NHs)4l[Ag(S

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
fst-7d
обзор моноколеса inmotion v3s
дискотека авторадио 2016 в ярославле

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)