химический каталог




Аналитическая химия серебра

Автор И.В.Пятницкий В.В.Сухан

ельном кипячении вследствие незначительного разложения на окись серебра и углекислый газ. Карбонат серебра образуется также при действии карбоната аммония, однако осадок растворим в избытке реактива вследствие образования аммиаката серебра. Осадок растворим также в уксусной и в сильных минеральных кислотах. Он легко разлагается при нагревании выше 100° С на окись серебра с выделением углекислого газа.

Произведение растворимости карбоната серебра равно 10 ">4 [506]. В других работах приводятся несколько другие значения — IgnP равны 11,19 [1517], 11,09 [1614], 11,3 [1193].

14

15

Цианид серебра и комплексные цианиды серебра. Цианид серебра AgCN белого цвета образуется при осторожном прибавлении раствора цианида калия к растворам солей серебра. Он легко растворим в избытке реактива с образованием комплексных цианидов различного состава, преимущественно Ag(CN)2-Осадок растворяется также в растворе тиосульфата натрия и в концентрированной азотной кислоте. Комплексный цианид серебра Ag(CN)i легко осаждается солями серебра с образованием осадка Ag[Ag(CN)2], нерастворимого в минеральных кислотах. Величины произведения растворимости цианида серебра и констант устойчивости комплексных цианидов серебра приведены в табл. 7.

Нитрит серебра AgNOa. Нитрит серебра — тонкие кристаллические иглы слегка желтоватого цвета, труднорастворяющиеся в воде. Существует в двух формах: Ag—ONO и Ag—NOa; обычный препарат содержит обе эти формы. В нитритах щелочных металлов растворяется лучше, чем в воде, вследствие образования непрочных комплексных нитритов. Термическое разложение AgN02 наступает при температуре >128° С: AgNOa = Ag + N02. При кипячении водного раствора также происходит постепенное разложение: 2AgNOa = AgN03 + NO + Ag. Логарифм произведения растворимости AgNOa, по данным различных авторов, составляет -3,80 [1326], -3,22 при 25° С и -4,22 при 0° С [1264]. Найдены также константы равновесия других реакций в системе AgNOa— NOj (табл. 7а).

Нитрат серебра AgN03 — бесцветные ромбические кристаллы с удельным весом 4,35; на воздухе постепенно темнеют из-за восстановления серебра до металлического. Хорошо растворяются в воде. Растворимость AgN03 (в вес.%) при различных температурах следующая [180]:

0°С 20°С 50°С 100°С 55,6 69,5 80,2 90,0

Нитрат-ионы по отношению к ионам серебра проявляют слабое комплексообразующее действие. По данным различных авторов, логарифм константы образования AgN03 по реакции Ag+ + N03 = = AgN03 составляет -0,08 [776], -0,27 [555], -0,13 [1396], -0,29 [1465], -0,34 [1291].

В этанольных и метанольных растворах диссоциация AgN03 сильно подавлена: логарифм константы образования AgN03 равен 2,28 при 25° в этанольном растворе [665, 1054, 1308] и 1,85 при 25° С в метанольном растворе [678].

Диссоциация нитрата серебра в этиленгликоле и его смесях с пиридином и хинолином исследована в работе [938].

Гипонитрит серебра Ag2N202 мало растворяется в воде: произведение растворимости равно 1,39-10"19. При действии аммиака переходит в раствор в виде аниона AgNH3Na02, константа диссоциации которого на Ag+, NH3 и N2Oa~ составляет 4-10"9 [1337].

Азидные комплексы серебра см. [1123].

Аммиакаты серебра AgNHj и Ag(NH3)J. Они образуются при добавлении раствора аммиака к растворам солей серебра или к некоторым нерастворимым солям последнего, например AgCl, AgBr, AgCN, Ag3P04 и др. Определены общие [163, 165, 610, 625, 652, 656, 658, 785, 1026, 1067, 1122, 1265, 1373, 1461, 1497, 1606] и ступенчатые [610, 1055, 1265, 1610] константы образования этих комплексов различными методами и при различной ионной силе и температуре. Некоторые данные приведены в табл. 8.

Константы устойчивости заметно изменяются с температурой. Так, при 0° С логарифм константы первой реакции (см. табл. 8) равен 7,77, а при 52° С - 6,16 [1067].

16

17

Известны также смешанные аммиачно-хлоридные и аммиачно-бромидные комплексы серебра (см. ниже).

Ортофосфат серебра Ag3P04 осаждается из растворов ортофос-фатов при добавлении нитрата серебра в виде желтого труднорастворимого в воде осадка; легко растворим в минеральных кислотах и в растворе аммиака. В избытке щелочных фосфатов частично растворим с образованием фосфатных комплексов.

Логарифмы констант произведения растворимости равны -17,86 [1489а], -20,84 [388], -19,89 [1151, -15,84 [383].

Пирофосфат серебра Ag4P20, белого цвета; трудно растворим в воде; произведение растворимости равно 3,93 -10~г5. При избытке пирофосфат-ионов образуется растворимый комплекс Ag(P20,)2~ с константой устойчивости (7,1—3,5)-103 [13, 55].

Метафосфат серебра AgP03 трудно растворяется в воде: ПР = 8,43-10 8; при избытке NaP03 образуется комплексный ион Ag(P03)2, логарифм константы устойчивости которого равен 7,56 [594].

Арсенат серебра Ag3As04 осаждается из нейтральных растворов арсената натрия при добавлении раствора нитрата серебра в виде соединения шоколадно-бурого цвета, легко растворимого в кислотах и в растворе аммиака. Логарифм произведения растворимости осадка Ag3Aa04 рав

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
арендовать ноутбук
Рекомендуем компанию Ренесанс - купить лестницу для дома деревянную - цена ниже, качество выше!
кресло 9906
Магазин КНС Нева предлагает серверы HP - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)