химический каталог




Аналитическая химия серебра

Автор И.В.Пятницкий В.В.Сухан

gAsSa

Тречманит AgAsSa

Аргиродит AggGeSe

Канфильдит AgaSnSe

Матильдит AgBiSa

Ширмерит Ag4PbBi4S9

Аляскаит (Ag, Cu)aPbBi4S,

Кераргирит AgCl

Эмболиг Ag(Cl, Br)

Бромирит AgBr

Иодобромит Ag(Cl, BP, J)

Майерсит 4AgJ-CuJ

Иодирит AgJ

Аргентоярозит AgFe3(SOj)2(OH)e

8

разделению и обогащению, в результате чего получают свинцовые или цинковые концентраты, которые затем поступают в металлургическое производство. В свинцовых концентратах может быть от 40 до 75% свинца, 2—12% цинка, 0,5—9% меди, 2—15% железа. Цинковые концентраты содержат 40—50% цинка, 0,5—6% свинца, 1—4% меди, 5—15% железа. Обычными составляющими концентратов являются также кремневая кислота, сера, кальций и другие элементы [421].

Главные месторождения полиметаллических руд находятся в Врокен-Хилле (Австралия), в районе рек Миссисипи и Миссури (США), в Мексике, Чили, Перу, Боливии, Канаде, Африке. В СССР месторождения этих руд сосредоточены на Северном Кавказе, в республиках Средней Азии, Западной и Восточной Сибири, на Дальнем Востоке. Самородное серебро встречается в Консберге (Норвегия). В СССР известны Змеиногорское месторождение (Алтай), также месторождения Нерчинского округа и Верхоянья [45].

Мировая выработка серебра в настоящее время составляет около 7 тыс. т (без СССР) [276].

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЕБРА И ЕГО СПЛАВОВ

Серебро применяется для выделки разменной монеты, для изготовления частей аппаратуры некоторых химических производств, для украшений. Из него делают серебряные тигли, которые применяются в химических лабораториях для плавления щелочей. Мелкораздробленное серебро применяется в санитарной технике и медицине для обеззараживания воды. При контакте с водой ничтожная доля серебра переходит в раствор в виде ионов серебра, которые обладают бактерицидными свойствами. Такая серебряная вода может служить также для консервирования продуктов. i

Известны сплавы серебра с медью, палладием, платиной, кадмием и некоторыми другими металлами. Сплавы серебра с медью и небольшими добавками цинка, кадмия, никеля и олова применяются в качестве припоев, тройные сплавы (Ag—Au—Си) — для изготовления ювелирных изделий. Сплавы серебра с палладием образуют непрерывный ряд твердых растворов, они очень пластичны и трудно поддаются окислению, используются для изготовления электрических контактов и как катализаторы при гидрогенизации ацетилена. С платиной серебро образует интерметаллические соединения Ag3Pt, AgPt и AgPt3. Тройные сплавы Ag—Си—Pd, Ag—Pd—Pt и Ag—Au—Pt отличаются высокой химической стойкостью, применяются в электротехнике и в зубопротезировании. Так, зубные пломбы содержат сплав, состоящий из серебра (33%), ртути (52%) и небольших количеств олова, меди и цинка. Сплавы серебра с кадмием имеют хорошие механические свойства, из них готовят электрические контакты [180].

Соединения серебра применяются в основном в фотографической промышленности и в медицине.

Глава II

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СЕРЕБРА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Серебро — элемент, который был известен еще за 3000 лет до нашей эры в Египте, Персии, Китае. Основные физические свойства серебра приведены ниже [180, 3621:

Плотность (20°С), е/см* 10,50

Температура плавления, °С 960,5

Температура кипения, °С 2212

Теплота плавления, кал/г 25 1

Атомная теплоемкость (0°С), ккал/э-агтм-врад 6,28

Теплопроводность (0°С), кая/см-сек-град 1,0

Электропроводность (25°С), ом^-см-1 62,97.Ю-4

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов,

барн 6о

Атомный радиус, А' 1,44

Потенциалы ионизации, ее:

Ag ->Ag+ 7,574

Ag+ — Ag*+, 21,48

Ag*+-.Agi>+ 36,10

Твердость, кГ/мм*

по Бринелю 25

по Моосу 2,7

Серебро имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку с параметром а = 4,0772 А (при 20° С). По внешнему виду серебро — красивый металл белого цвета, очень пластичный и легко полируется. Из всех металлов серебро имеет наивысшую отражательную способность, равную в оранжево-красной части спектра 95%, наивысшую электропроводность и теплопроводность.

Ионный радиус серебра (Ag+) составляет, по Гольдшмидту и Полингу, 1,13 и 1,26 А соответственно.

10

11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления +1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(1). Серебро(П) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления +3.

Серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, однако при повышенных температуре и давлении образует окись Ag20. Серебро, особенно расплавленное, поглощает значительные количества кислорода — до 22 объемов. Оно не реагирует непосредственно даже при высоких температурах с азотом и углеродом, однако сравнительно легко соединяется с серой, образуя Ag2S черного цвета. При длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет, что объясняется образованием тонкой пленки AgaS под влиянием сероводорода, находящегося в атмосфере в нич

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда телевизора в москве
узнать баланс подарочной карты иль де ботэ
MSI GP62M 7RDX-1659
шшкаф+промышленый

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)