![]() |
|
|
Аналитическая химия серебраgAsSa Тречманит AgAsSa Аргиродит AggGeSe Канфильдит AgaSnSe Матильдит AgBiSa Ширмерит Ag4PbBi4S9 Аляскаит (Ag, Cu)aPbBi4S, Кераргирит AgCl Эмболиг Ag(Cl, Br) Бромирит AgBr Иодобромит Ag(Cl, BP, J) Майерсит 4AgJ-CuJ Иодирит AgJ Аргентоярозит AgFe3(SOj)2(OH)e 8 разделению и обогащению, в результате чего получают свинцовые или цинковые концентраты, которые затем поступают в металлургическое производство. В свинцовых концентратах может быть от 40 до 75% свинца, 2—12% цинка, 0,5—9% меди, 2—15% железа. Цинковые концентраты содержат 40—50% цинка, 0,5—6% свинца, 1—4% меди, 5—15% железа. Обычными составляющими концентратов являются также кремневая кислота, сера, кальций и другие элементы [421]. Главные месторождения полиметаллических руд находятся в Врокен-Хилле (Австралия), в районе рек Миссисипи и Миссури (США), в Мексике, Чили, Перу, Боливии, Канаде, Африке. В СССР месторождения этих руд сосредоточены на Северном Кавказе, в республиках Средней Азии, Западной и Восточной Сибири, на Дальнем Востоке. Самородное серебро встречается в Консберге (Норвегия). В СССР известны Змеиногорское месторождение (Алтай), также месторождения Нерчинского округа и Верхоянья [45]. Мировая выработка серебра в настоящее время составляет около 7 тыс. т (без СССР) [276]. ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЕБРА И ЕГО СПЛАВОВ Серебро применяется для выделки разменной монеты, для изготовления частей аппаратуры некоторых химических производств, для украшений. Из него делают серебряные тигли, которые применяются в химических лабораториях для плавления щелочей. Мелкораздробленное серебро применяется в санитарной технике и медицине для обеззараживания воды. При контакте с водой ничтожная доля серебра переходит в раствор в виде ионов серебра, которые обладают бактерицидными свойствами. Такая серебряная вода может служить также для консервирования продуктов. i Известны сплавы серебра с медью, палладием, платиной, кадмием и некоторыми другими металлами. Сплавы серебра с медью и небольшими добавками цинка, кадмия, никеля и олова применяются в качестве припоев, тройные сплавы (Ag—Au—Си) — для изготовления ювелирных изделий. Сплавы серебра с палладием образуют непрерывный ряд твердых растворов, они очень пластичны и трудно поддаются окислению, используются для изготовления электрических контактов и как катализаторы при гидрогенизации ацетилена. С платиной серебро образует интерметаллические соединения Ag3Pt, AgPt и AgPt3. Тройные сплавы Ag—Си—Pd, Ag—Pd—Pt и Ag—Au—Pt отличаются высокой химической стойкостью, применяются в электротехнике и в зубопротезировании. Так, зубные пломбы содержат сплав, состоящий из серебра (33%), ртути (52%) и небольших количеств олова, меди и цинка. Сплавы серебра с кадмием имеют хорошие механические свойства, из них готовят электрические контакты [180]. Соединения серебра применяются в основном в фотографической промышленности и в медицине. Глава II ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СЕРЕБРА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Серебро — элемент, который был известен еще за 3000 лет до нашей эры в Египте, Персии, Китае. Основные физические свойства серебра приведены ниже [180, 3621: Плотность (20°С), е/см* 10,50 Температура плавления, °С 960,5 Температура кипения, °С 2212 Теплота плавления, кал/г 25 1 Атомная теплоемкость (0°С), ккал/э-агтм-врад 6,28 Теплопроводность (0°С), кая/см-сек-град 1,0 Электропроводность (25°С), ом^-см-1 62,97.Ю-4 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, барн 6о Атомный радиус, А' 1,44 Потенциалы ионизации, ее: Ag ->Ag+ 7,574 Ag+ — Ag*+, 21,48 Ag*+-.Agi>+ 36,10 Твердость, кГ/мм* по Бринелю 25 по Моосу 2,7 Серебро имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку с параметром а = 4,0772 А (при 20° С). По внешнему виду серебро — красивый металл белого цвета, очень пластичный и легко полируется. Из всех металлов серебро имеет наивысшую отражательную способность, равную в оранжево-красной части спектра 95%, наивысшую электропроводность и теплопроводность. Ионный радиус серебра (Ag+) составляет, по Гольдшмидту и Полингу, 1,13 и 1,26 А соответственно. 10 11 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления +1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(1). Серебро(П) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления +3. Серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, однако при повышенных температуре и давлении образует окись Ag20. Серебро, особенно расплавленное, поглощает значительные количества кислорода — до 22 объемов. Оно не реагирует непосредственно даже при высоких температурах с азотом и углеродом, однако сравнительно легко соединяется с серой, образуя Ag2S черного цвета. При длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет, что объясняется образованием тонкой пленки AgaS под влиянием сероводорода, находящегося в атмосфере в нич |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 |
Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|