gAsSa

Тречманит AgAsSa

Аргиродит AggGeSe

Канфильдит AgaSnSe

Матильдит AgBiSa

Ширмерит Ag4PbBi4S9

Аляскаит (Ag, Cu)aPbBi4S,

Кераргирит AgCl

Эмболиг Ag(Cl, Br)

Бромирит AgBr

Иодобромит Ag(Cl, BP, J)

Майерсит 4AgJ-CuJ

Иодирит AgJ

Аргентоярозит AgFe3(SOj)2(OH)e

8

разделению и обогащению, в результате чего получают свинцовые или цинковые концентраты, которые затем поступают в металлургическое производство. В свинцовых концентратах может быть от 40 до 75% свинца, 2—12% цинка, 0,5—9% меди, 2—15% железа. Цинковые концентраты содержат 40—50% цинка, 0,5—6% свинца, 1—4% меди, 5—15% железа. Обычными составляющими концентратов являются также кремневая кислота, сера, кальций и другие элементы [421].

Главные месторождения полиметаллических руд находятся в Врокен-Хилле (Австралия), в районе рек Миссисипи и Миссури (США), в Мексике, Чили, Перу, Боливии, Канаде, Африке. В СССР месторождения этих руд сосредоточены на Северном Кавказе, в республиках Средней Азии, Западной и Восточной Сибири, на Дальнем Востоке. Самородное серебро встречается в Консберге (Норвегия). В СССР известны Змеиногорское месторождение (Алтай), также месторождения Нерчинского округа и Верхоянья [45].

Мировая выработка серебра в настоящее время составляет около 7 тыс. т (без СССР) [276].

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЕБРА И ЕГО СПЛАВОВ

Серебро применяется для выделки разменной монеты, для изготовления частей аппаратуры некоторых химических производств, для украшений. Из него делают серебряные тигли, которые применяются в химических лабораториях для плавления щелочей. Мелкораздробленное серебро применяется в санитарной технике и медицине для обеззараживания воды. При контакте с водой ничтожная доля серебра переходит в раствор в виде ионов серебра, которые обладают бактерицидными свойствами. Такая серебряная вода может служить также для консервирования продуктов. i

Известны сплавы серебра с медью, палладием, платиной, кадмием и некоторыми другими металлами. Сплавы серебра с медью и небольшими добавками цинка, кадмия, никеля и олова применяются в качестве припоев, тройные сплавы (Ag—Au—Си) — для изготовления ювелирных изделий. Сплавы серебра с палладием образуют непрерывный ряд твердых растворов, они очень пластичны и трудно поддаются окислению, используются для изготовления электрических контактов и как катализаторы при гидрогенизации ацетилена. С платиной серебро образует интерметаллические соединения Ag3Pt, AgPt и AgPt3. Тройные сплавы Ag—Си—Pd, Ag—Pd—Pt и Ag—Au—Pt отличаются высокой химической стойкостью, применяются в электротехнике и в зубопротезировании. Так, зубные пломбы содержат сплав, состоящий из серебра (33%), ртути (52%) и небольших количеств олова, меди и цинка. Сплавы серебра с кадмием имеют хорошие механические свойства, из них готовят электрические контакты [180].

Соединения серебра применяются в основном в фотографической промышленности и в медицине.

Глава II

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СЕРЕБРА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Серебро — элемент, который был известен еще за 3000 лет до нашей эры в Египте, Персии, Китае. Основные физические свойства серебра приведены ниже [180, 3621:

Плотность (20°С), е/см* 10,50

Температура плавления, °С 960,5

Температура кипения, °С 2212

Теплота плавления, кал/г 25 1

Атомная теплоемкость (0°С), ккал/э-агтм-врад 6,28

Теплопроводность (0°С), кая/см-сек-град 1,0

Электропроводность (25°С), ом^-см-1 62,97.Ю-4

Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов,

барн 6о

Атомный радиус, А' 1,44

Потенциалы ионизации, ее:

Ag ->Ag+ 7,574

Ag+ — Ag*+, 21,48

Ag*+-.Agi>+ 36,10

Твердость, кГ/мм*

по Бринелю 25

по Моосу 2,7

Серебро имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую решетку с параметром а = 4,0772 А (при 20° С). По внешнему виду серебро — красивый металл белого цвета, очень пластичный и легко полируется. Из всех металлов серебро имеет наивысшую отражательную способность, равную в оранжево-красной части спектра 95%, наивысшую электропроводность и теплопроводность.

Ионный радиус серебра (Ag+) составляет, по Гольдшмидту и Полингу, 1,13 и 1,26 А соответственно.

10

11

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Серебро в своих соединениях проявляет преимущественно степень окисления +1. Окисление до двухвалентного состояния может быть произведено действием озона или персульфата на соли серебра(1). Серебро(П) устойчиво преимущественно в комплексных соединениях. Для серебра известна также степень окисления +3.

Серебро устойчиво по отношению к кислороду воздуха, однако при повышенных температуре и давлении образует окись Ag20. Серебро, особенно расплавленное, поглощает значительные количества кислорода — до 22 объемов. Оно не реагирует непосредственно даже при высоких температурах с азотом и углеродом, однако сравнительно легко соединяется с серой, образуя Ag2S черного цвета. При длительном пребывании на воздухе серебро постепенно темнеет, что объясняется образованием тонкой пленки AgaS под влиянием сероводорода, находящегося в атмосфере в нич