химический каталог




Аналитическая химия серебра

Автор И.В.Пятницкий В.В.Сухан

ии ультрафиолетовыми лучами, оранжевое свечение. Открываемый минимум — 0,5 мкг серебра, предельное разбавление — 1 : 2000 [364].

Комплексное соединение серебра с тиомочевиной при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирует желто-оранжевым светом, в то время как комплекс таллия люминесцирует розовым светом. Яркость свечения двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия; комплекс образуется также при взаимодействии с труднорастворимыми соединениями серебра (хлоридом и др.).

Капельная реакция может выполняться таким образом [330].

Готовят тиомочевинный комплекс таллия. Для этого к нитрату таллия добавляют избыток тиомочевины до перехода ярко-розового свечения в бледно-розовое. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора хлорида натрия или калия и затем исследуемый раствор. Осадок хлорида серебра промывают водой, слегка подсушивают, смачивают раствором тиомочевины

60

61

и раствором тиомочевииного комплекса таллия и рассматривают в ультрафиолетовых лучах. В центре капли наблюдается люминесцирующее желтым цветом пятно двойного комплекса. Открываемый минимум — 0,06 мкг серебра. Си, Cd, Sn И РЬ не мешают определению даже при 50-кратном избытке. Hg(I) не мешает до соотношения 1 ; 10J

Серебро можно также обнаружить но тушению люминесценции раствора сульфата уранила в нейтральном или слабосолянокислом растворе [920]. Этой реакции не мешают небольшие количества Hg, Bi, Cd, РЬ и Си. Таллий мешает, так как дает аналогичную реакцию. Реакция удается при предельном разбавлении 1 : 50 ООО.

При взаимодействии тетрацианоплатината натрия Na2[Pt(CN)4] с солями серебра образуются флуоресцирующие синим или зеленым цветом осадки [697]. Открываемый минимум — 10 мкг/мл серебра. Аналогичные реакции дают ионы Hg(I), Al, Cd, La, Pb, Th, V, Zn, Zr и Hg(II).

Комплексен 111 восстанавливает серебро при облучении ультрафиолетовым светом до металла, причем возникает зеленая флуоресценция [843].

На фильтровальную бумагу наносят каплю анализируемого раствора и каплю 0,1 М раствора комплексона III и 1—2 мин. облучают ультрафиолетовым светом. В присутствии серебра возникает зеленая флуоресценция. Открываемый минимум — 0,1 мкг серебра, предельное разбавление — 1 : 100 ООО.

Аналогичную реакцию дают ионы золота(Ш). Не мешают ионы Ва, Cd, Со, Fe2+, Fe3+, Pb, Mn, Ni, Na, K, Sr, NH4, СГ, J', NO^>

sol:

Для того чтобы отличить Ag от U02+, вначале помещают на бумагу анализируемый раствор и облучают УФ-светом, что приводит в присутствии серебра к появлению коричневого пятна, которое при добавлении раствора комплексона III и дальнейшем облучении УФ-светом дает зеленую флуоресценцию.

Чувствительность обнаружения серебра производными роданина, роданин-3-карбоновой кислоты и 2-тиогидантоина сильно увеличивается при освещении пятен на фильтровальной бумаге УФ-светом [154, 407, 408].

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАГЕНТЫ, ОБРАЗУЮЩИЕ ОКРАШЕННЫЕ ОСАДКИ ИЛИ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Обнаружение серебра хроматом калия. Аммиачный раствор серебра при взаимодействии с хроматом калия и уксусной кислотой образует красный хромат серебра

2Ag(NH3)2- -f CrO2- + 4СНзСООН = Ag2Cr04 -f 4CHaCOONH». Каплю испытуемого раствора на часовом стекле осаждают каплей раствора карбоната аммония и отфильтровывают от выделившегося осадка. Затем каплю прозрачлого фильтрата соединяют на фильтровальной бумаге с каплей 1%-ного раствора хромата калия, 1 JV по уксусной кислоте. Образуется красный осадок хромата серебра. Открываемый минимум — 2 мкг серебра, предельная концентрация 1 : 25 000.

При взаимодействии Ni(CN)f~ с ионами серебра происходит вытеснение никеля из его цианистого комплекса [854, 1458]: Ni(CN)|- + 2Ag+ = 2Ag(CN)J + Ni2+.

Никель затем обнаруживают диметилглиоксимом.

0,5 г диметилглиоксимата никеля смешивают с 100 мл 0,4%-ного раствора KCN и встряхивают. Через 24 часа суспензию отфильтровывают. Фильтратом пропитывают фильтровальную бумагу и затем высушивают ее. Каплю анализируемого раствора наносят на приготовленную описанным выше способом фильтровальную бумагу: образуется красное пятно. Открываемый минимум — 0,5 мкг серебра, предельное разбавление 1 : 100 000.

Определению мешает золото(Ш) и никель, не мешают Li, Na, К, T1(I), Be, Mg, Са, Sr, Ва, Си, Cd, Hg(I), Со, Bi, Sb3+, Се3+, Се4+, Sn4+, Th, Ru, Ir, Pt, U,_Pb, Fe_.

Цианидные комплексы MO(V)H W(V) [1599] образуют труднорастворимые осадки с ионами серебра и некоторыми другими ионами; реакция может быть использована для обнаружения серебра.

Рекомендуется [547, 640] обнаруживать серебро по реакции с KsHgJ4. Насыщенные растворы HgJ2 и К J вызывают появление на осадках AgCl или AgBr оранжево-красного окрашивания. Раствор K2[HgJ4] реагирует с метиленовым синим с образованием нерастворимого соединения. Если суспензию этого соединения смешать с солями серебра, образуется AgJ и восстанавливается окраска красителя. Чувствительность реакции — 1 мкг серебра.

Чувствительность обнаружения серебра в форме AgCl можно повысить следующим образом.

Раствор [Ag(NH

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116

Скачать книгу "Аналитическая химия серебра" (1.87Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранение вещей кладовка в москве юзао калужское шоссе
лечить урологические заболевания
выправление вмятин ставрополь
Greblon Ceram купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)