![]() |
|
|
Аналитическая химия кремнияения кремневой кислоты из растворов, а также получения чистых осадков. Ускорение определения кремневой кислоты желатиновым методом достигается благодаря: 1) однократной предварительной дегидратации выпариванием с кислотами или исключению выпаривания с кислотами вообще; 2) быстроте фильтрования и промывания коагулированного осадка; 3) чистоте осадка, вследствие чего нет необходимости обрабатывать его смесью HF и H2S04. При действии желатины обеспечивается коагуляция коллоид-норастворенной кремневой кислоты, которая могла бы забивать поры фильтра и замедлять фильтрование. Вследствие того что фильтрование и промывание проходят быстро, время соприкосновения промывных вод с осадком сокращается. Это уменьшает потери осадка от растворимости. Однако истиннорастворенная молекулярно-дисперсная кремневая кислота желатиной не осаждается. Поэтому потери неизбежны. Уменьшение потерь от растворимости в различных вариантах желатинового метода достигается за счет: 1) применения для разложения плавов концентрированных кислот [147, 438, 515]; 2) предварительного выпаривания раствора или досуха, или до состояния влажных солей [25, 188, 438], или просто до небольшого объема; 3) использования выпаривания с серной или хлорной кислотами 1361; 4) промывания растворами электролитов (например, 2%-ным раствором NH4C1) для предотвращения пептизации геля. Осаждение кремневой кислоты желатиновым методом чаще всего выполняют из солянокислых растворов, получаемых разложением плавов или анализируемых образцов, причем в большинстве случаев в этот раствор вводят желатину без предварительного выпаривания [125, 162, 5291. Экспериментальное изучение условий выделения кремневой кислоты желатиной из солянокислых растворов или из смеси HC1+H2S04 см. в [36, 515, 1091], литературный обзор —в [188, 485, 10911. Оптимальная концентрация хлористоводородной кислоты перед добавлением желатины составляет 20 г на 100 мл раствора, оптимальная температура выделения кремневой кислоты 70—75° С, минимальное количество желатины около 40 мг на 0,2818 г SiO, [10911. Выполнение сравнительных определений в различных кислотах показывает, что уксусная и фосфорная кислоты не могут быть ис61 пользованы в качестве сред для выделения кремневой кислоты желатиной. Из уксуснокислых растворов кремневая кислота выделяется недостаточно полно [485, 10911, фосфорная кислота, как правило, сильно загрязняется кремневой кислотой в процессе хранения, и применение ее искажает результаты анализа. Наиболее полно из обследованных кислот выделяют кремневую кислоту концентрированные серная и азотная кислоты [585]. Механизм действия желатины как коагулянта кремневой кислоты не нашел еще достаточного объяснения. Чаще всего считают [188], что отрицательно заряженные частицы коллоидной кремневой кислоты коагулируют вследствие прибавления положительно заряженного коллоида — желатины, однако избыток желатины не оказывает пептизирующего действия. По мнению Швайгера [607], действующим началом желатины следует считать органические аминокислоты. В качестве коагулянта он предлагает антрани-ловую кислоту. Изучение различных вариантов выделения кремневой кислоты желатиной из кислотных растворов, полученных разложением карбонатных плавов, показало, что кремневая кислота остается в растворе главным образом благодаря переходу геля в раствор при растворении солей и промывании осадка. В качестве наиболее точного и одновременно простого варианта желатинового метода определения кремния на основании большого сравнительного экспериментального материала рекомендован следующий [188]. Навеску тонко-измельченного анализируемого материала (глина, полевой шпат, кварцевый песок, слюда) около 0,5 г тщательно перемешивают с равным по весу количеством безводного карбоната натрия и спекают при 800° С в течение 1,5 нас в платиновом тигле. Спек разлагают при нагревании 10 мл конц. НС1, раствор выпаривают до состояния влажных солей и вводят 3 мл 2%-ного раствора желатины. Далее растворяют соли 50 мл воды (без нагревания), фильтруют осадок и промывают холодным раствором НС1 (5 : 95). Операции высушивания, озолеиия фильтра и прокаливания осадка ведут, как обычно. Определение кремния в присутствии фторидов При определении кремневой кислоты гравиметрическим методом после дегидратации кислотами в присутствии фторид-ионов наблюдаются значительне потери кремния. Это объясняется улетучиванием кремния в виде SiF4, как отметил еще Берцелиус, который предусмотрел и предотвращение потерь кремния [662, 663]. В дальнейшем вопрос был дополнительно изучен [188, 817, 1013, 1049], и длительный метод Берцелиуса упрощен [188, 376, 817, 1010, 1013, 1014], а также предложены другие методы определения кремния в присутствии фтора [413, 674, 797, 997]. Методы определения кремния в присутствии фтора можно подразделить на несколько групп: 1) методы, основанные на выделении кремневой кислоты из растворов с высоким значением рН [715, 817, 1013]; 2) методы, основанные на связывании фторид-ионов в комплексные ионы с алюминием или б |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 |
Скачать книгу "Аналитическая химия кремния" (1.42Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|