химический каталог




Перхлораты: свойства, производство и применение

Автор И.Шумахер

йствие соединения СН3СООН HClOj с уксусной кислотой. Аналогично S-образный. вид кривой вязкости системы хлорная кислота—дихлоруксусная кислота может быть результатом большей степени ассоциации дихлоруксусной кислоты, чем соединения, образованного дихлоруксусной и хлорной кислотами.

Ганч и Лэнгбейн64 получили эквимолекулярное кристаллическое соединение СН3СООН • НС10,, плавящееся при 41 °С.

Система хлорная кислота — серная кислота

Усанович, Сумарокова и Удовенко66 определили одновременно электропроводность, вязкость и поверхностное натяжение смесей хлорная кислота—серная кислота. Вязкость при 0, 10 и 25 °С сначала немного возрастает в направлении от чистой хлорной кислоты до концентрации 50 мол. % H2SO<; а затем быстро увеличивается, достигая вязкости чистой серной кислоты. Кривые электропроводности проходят через максимум примерно при 33 мол. % H2SO,. Кривые поверхностного натяжения весьма слабо вогнуты и довольно хорошо соответствуют уравнению Уатмота:

э = [°хХ + (1-Х) ,y\R где X—мольная доля H2S04;

R—поправочный коэффициент, подсчитываемый с помощью кривой плотности. На основании исследований сделано заключение, что компоненты системы не взаимодействуют друг с другом.

Диссоциация в некоторых неводных растворителях

Определены константы диссоциации и эквивалентная электропроводность растворов хлорной кислоты в ряде растворителей. Результаты некоторых измерений приведены в табл. 10.

Таблица 10

Константы диссоциации и эквивалентнаи электропроводность Х0 растворов _хлориой кислоты в различных растворителях

Растворитель -log К '-о сл&-ом 1

Муравьиная кислота66..... 0,28 _

(хингидроьный электрод)

0,56 —

(стеклянный электрод)

3,23 _

Метиловый спирт68 . ... Сильный электролит —

Этиловый спирт68...... То же —

Ацетон68 ....... » ._

Нитрометан89......... — 127

Нитробензол70........ — 43

Литература

41

ЛИТЕРАТУРА

1 G. Smith, J. Am. Chem. Soc, 75, 184 (1953). 2. H. Wy k, Z. anorg. Chem., 48, 1 (1906).

3 M. Усанович, Т. Сумарокова, Acta Physicochim., 21, 836

(1946).

4 О. R e d 1 i с h, E. Holt, J. Bigeleisen, J. Am. Chem. Soc, 66,

13 (1944).

5. R. Fonteyne, Natuurw. Tijdschr., 20, 112 (1938). 6 R. Fonteyne, Natuurw. Tijdschr., 21, 6 (1939). 7. A. Simon, Z. Elektrochem., 49, (10), 413 (1943).

8 A. Simon, H. Reuther, G. Kratzsch, Z. anorg. allg. Chem., 239, 329 (1938).

9. A. Simon, M. Weis t, Z. anorg. allg. Chem., 268, 301 (1952).

10 O. Goehler, G. Smith, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 3, 55 (1931).

11 D. Vorlander, E. К a a s с h t, Ber., 56B, 1162 (1923).

12. M. В e г t h e 1 о t, С. г., 93, 240 (1881).

13. А. Спрысков, ДАН СССР, 100, 937 (1955).

14. E. A г 1 m a n, Rec trav. chim., 58, 871 (1939).

15. M. В e r t h e 1 о t, Ann. chim. phys., 27 (5), 2 1 4 (1882).

16 M. Усанович, Т. Сумарокова, В. Удовенко, Acta

Physicochim., 11, 505 (1939). 17. Н. W у k, Z. anorg. Chem., 32, 115 (1902).

18 L. Brickwedde, J. Res. Nat. Bur. Stand., 42 , 309 (1949).

19. D. Ber the 11, N. S h e p p a r d, J. Chem. Phys., 21, 1421 (1953).

20. Kakiuchi, Yoshinobu, Komatsu, Hachiro, J. Phys.

Soc. Japan, 7, 380 (1952).

21. Kakiuchi, Yoshinobu, Shono, Hisao, Komatsu,

Hachiro, Kigoshi, Kunihiko, J. Phys. Soc. Japan, 7, 102 (1952).

22. D. Mi lien, E. V a a 1, J. Chem. Soc, 1956, 2913.

23. R. Richards, J. Smith, Trans. Farad. Soc, 47, 1261 (1951).

24. G. Smith, O. Goehler, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 3, 58 (1931).

25. F. Lee, G. Carpenter, J. Phys. Chem., 63, 279 (1959).

26 Kakiuchi, Yoshinobu, Shono, Hisao, Komatsu,

Hachiro, Kigoshi, Kunihiko, J. Chem. Phys., 19, 1069 (1951).

27 R. Taylor, G. Vi dale, J. Am. Chem. Soc, 79, 5999 (1956). 28. H. Roscoe, Proc. Roy. Soc, XI, 493 (1862).

29 G. Smith, W. Koch, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 3, 52 (1931). 30. C. Goodeve, A. Marsh, J. Chem. Soc, 1937, 1816.

31 K. Michel sen, Acta Chem. Scand., 6, 1289 (1952).

32 G. Smith, O. Goehler, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 3, 61 (1931). 33. A. M a r k h a m, J. Am. Chem. Soc, 63, 874 (1941).

34 L. Clark, G. Putnam, J. Am. Chem. Soc, 71, 3445 (1949).

35. K- Emster, Z. anorg. Chem., 52, 270 (1907).

36. A. S i m о n, частное сообщение.

37. J. P e a г с e, A. Nelson, J. Am. Chem. Soc, 55, 3075 (1933).

38. R. Robinson, O. Baker, Trans. Proc Roy. Soc. New Zealand,

76, 250 (1946).

39 R. Robinson, R. S t о с k e s, Trans. Farad. Soc, 45, 612 (1949).

40 C. Nero, W. E v e r s о 1 e, J. Phys. Chem., 45, 388 (1941).

41. G. Smith, C. L a m p 1 о u g h, Chem. Anal. 41, 7 (1952).

42. D. Davis, Chem. Proc. Eng., 16, 194 (Feb. 1953).

43. G. V i n a 1, D. Craig, J. Res. Nat. Bur. Stand., 13, 695 (1934).

42

Гл. //. Хлорная кислота

44. Изв. сект, физ.-хим. анализа, ИОНХ, 24, 237 (1954).

45. A. Garrett, J. Welsh, S. Woodruff, R. Cooper,

J. H e i k s, J. Phvs. Coll. Chem., 53, 505 (1949).

46. A. Garrett, S. Woodruff, J. Phys. Coll. Chem., 55, 477 (1951).

47. G. S m i t h, Anal. Chim. Acta, 8, 397 (1943).

48. G. S m i t h, «Mixed Perchloric Sulfuric and Phosphoric Acids and Their

Applications in Analvsis, 2nd ed., G. Frederick Smith Chemical Company. 1952, p. 52.

49. G. Smith «Mixed Perchloric, Sulfuric and Phospohric Acids and Their

Applications in Analvsis, 2nded., G. Frederick Smith Chemical Company, 1952, p. 17.

50. J. Reedy, Trans. Illinois State Acad. Sci.. 36, 129 (1943).

51. W. Rfldopff, LI. Hofmann, Z. anorg. alig. Chem., 238, 1 (1938).

52. W. Rudorff, Z. physik. Chem.. B45, 42 (1939).

53. J. Sakurada, S. О k a m u r a, Koll. Z., 81, 199 (1937).

54. W. Jolly. J. Am. Chem. Soc, 74, 6199 (1952).

55. J. К о 1 t h о f f, A. W i 1 1 m a n, J. Am. Chem. Soc, 56, 1007 (1934).

56. E. Kahane, С г., 227, 841 (1948).

57. Т. Smith, J. Elliott, J. Am. Chem. Soc, 75, 3566 (1953).

58. M. Уса нов ич, Т. Сумарокова, ЖОХ, 17, 1415 (1947).

59. М. Уса нов я ч, Т. Сумарокова, ЖОХ, 17, 163 (1947).

60. Т. Сумарокова. М. У с а н о в и ч, ЖОХ, 17, 157(1947).

61. Т. Сумарокова, М. У с а н о в и ч, Acta Phvsicochim., 21. 841

(1946).

62. Т. Сумарокова, 3. Г р у ш к и н, ЖОХ, 16, 1991 (1946).

63. В. Удовенко, Отдел, техн. наук АН СССР, Институт машиноведения.

Совещание по вопросам вязкости жидкостей и коллоидных растворов, 2, 89 (1944); М. Усанович, там же, стр. 85.

64. А. Н а п t z s с h, W. L а п g b е i п, Z. anorg. allg. Chem., 204. 193

(1932).

65. M. Усанович, Т. Сумарокова, В. Удовенко, Acta Physi-

cochim., 11, 505 (1939).

66. А. Ш ко дин, Н. Измайлов, Н. Д з ю б а, ЖОХ, 23, 27 (1953).

67. М. Da vies, Trans. Farad. Soc, 31, 1561 (1935).

68. D. Murra v-R u s t. H. Hurtle v, Proc. Roy. Soc. (London), A126,

84 (1929).

69. C. Wright, D. Murray-Rust, H. Hartley, J. Chem. Soc,

1931, 199.

70. D. Murra v-R us t, H. H a d о w, H. Hartley, J. Chem. Soc,

1931, 215.

Глаза III

ПЕРХЛОРАТЫ МЕТАЛЛОВ ПЕРХЛОРАТЫ АММОЧИЯ И ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Перхлораты элементов первой группы периодической системы и перхлорат аммония представляют собой белые кристаллические твердые вещества. Некоторые термодинамические свойства этих соединений приведены в табл. 11.

Таблица 11

Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в стандартных условиях*

Перхлорат Растворимость! г'100 г Н20 Плотность г/смз 4 so ДН1 AF0

NH4C104 .... 24,922 1,9520 — _ —69,42 _

LiC104..... 59,710 2,4290 — — — 91,77 —

NaC104 ..... 209,600 2.53572 — — -92,18 —

КС104...... 2,062 2,5298 26,33 36, 10 — 103,60 —72.70

RbC104 .... 1,338 2,9000 — 38,40 — 103,87 —73,19

CsC104 ..... 2,000 3,3270 25,71 41,89 — 103,86 —73,28

"~ Стандартные условия — температура 25 °С (298.15 °К), абсочютног давление 1 am. Здесь

о

и далее (за некоторыми исключениями) Ср — молярная теплозмкогть, кал/м).г э-град; —энтропия, кал/моль-град; ДН° — теплота образования, ккал/моль; AF0 — свободная энергия обра зования, ккал/моль. — Доп. реО.

Все эти соединения, кроме перхлората лития, являются диморфными; температуры превращения их из ромбической формы в кубическую помещены в табл. 12 (стр. 44).

Данные о структуре кристаллов и магнитной восприимчивости этих перхлоратов приведены в книге Меллора3. Четко выраженную температуру плавления имеет только перхлорат лития. Остальные перхлораты разлагаются при температуре, близкой к температуре плавления или ниже ее. Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в растворах приведены в табл. 13 (стр. 45).

44

Гл. III. Перхлораты металлов

Таблица 12

Фазовые превращения перхлоратов аммония и щелочных металлов

Перхлорат

Темпера

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69

Скачать книгу "Перхлораты: свойства, производство и применение" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
специалист по вентиляции и кондиционированию обучение
ударно-волновая терапия где делают
купить посуду для варки варенья
Рекомендуем компанию Ренесанс - модульные лестницы на второй этаж- быстро, качественно, недорого!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)