химический каталог




Перхлораты: свойства, производство и применение

Автор И.Шумахер

тропной смеси (72.4% НСЮ4) построена Уиком2. Он сообщил также данные о температурах кипения (при 18 мм pm. ст.) растворов, содержащих 30—100 мол. % НСЮ4.

Брикуед18 измерила в пределах от —60 до +50 °С электрическое сопротивление растворов хлорной кислоты с концентрацией 10—70 вес. % НС104. Она нашла, что эмпирическое соотношение (7"—абсолютная температура, °К)

log (20 У кинематическая вязкость) _^__q j

У Т log (4 х сопротивление)

Водные растворы хлорной кислоты

31

I I I

о о

г-

Mill

СП -сР о о ГО ОО СП Ю ^ О Ф (N

сп —1 сп

CN

см

т}« 1Й Ф Ю

h О г>

ю сп со

1Д h Ф tN

N О LO ^

(N W (N

СП со CM uO

Tf М t

со CO CO lO GO

Сч" CN CM CM CN CM

о о о

tO О О О CM

CM СП —1 ^ СП

СО* СО Ю О ОО СП

о с5

to со —<

ю ю ю

—« г» Г— ОО СП

о t-.

* СП tO CN С-} СО

СО СП го —. сп СО СП СО

to о

СМ СО СО

rfOOOOCHOCOLO

— t^. О tO — О W N и Ю Ф (М * lO Ю Ю

CN СМ СО LO

г>} О CN СО

О О '—1 CN

о о о О О

О) со ю t ^ СО CM СО —. СМ со LO оо

СО О ^

СО — CD О

CN оО Ю Ю

CN CN СО "хГ*

00 оО СП СП СП СП о" о" О О О О

— 00

со о о —¦

О CN CN ю СМ СО Ю О 1Л

о to о

СО СО СП со о О —« СЧ Ю СП

оо оо оо оо оо

СО 00

о —<

N ЦЗ ГО

СО СП 00 сч

СП СП to

СЧ CN СО

ГО (N Ю N

ю ^ ь Ф ^ (Г ю ©

СП О О

СП ю ю оо

f— 00 СП о

о о о —

оо оо о

(М Т Ф

Ю СП -хГ о

—Г —Г см со

СП to tO 00

О ^ rf см

" оо ^ см

Ю <Х> Ю <Х> Г- ОО СП

ООО

ф Ф из ^ Ф Ol (М о со to о со

_ _ —. см см

—. см

LO о ю

СМ гО ГО

О LO о ю

ю ю to to

~ с о So"

SO к 1° ?

о а л

о 5 ?

а о с

„ * Si-

н а о

5 с .

32

Гл. II. Хлорная кислота

О X О.

о ч

о о. о

Я1

о.

5!

Он

СП

So

о « «

о о о о

Ю 00

о о о о о

О (N (М W

(N Ю О N Ю

О о

— 00

О —- tO CN ¦—i (N СМ Ю тг — CN 00

Ю © N О ^ CM

СП —<

О to

00 СП

—' —< О

-н to о

СО СП о

см см м со со ю ю

Ю OI

О СО -хг" СО тг СП — О СП

О 00 lO СП СП 00 СП СМ со Ю Ю СП СГ) О -н со г> со

lO о о

СО —< СП CM —< С--

СМ СМ СМ N

СМ СМ СМ СМ СО т bo ю

to —

ОО СП

г— to

—. 00 СО LO ¦—1 тг О ОО tO Ю "-О тг

СО ^ to СМ

О Г— LO Ю СМ ¦—1 ¦—' '—1

Ю N Г>

1С СО СМ (М

СП СП СП СП

—< Ю CN СО Ю 00

сп см •—i с— to тг ю to t^- о тг

Ю ^ СО см to —« о со со

см см со со

00 со см to О 00 -| см см

сп со

М см со

СО —< СП СП to ю тг ОО СО СО СП см

сл с о - см ю

—< о о о о о

со —«

СП г— 00 00

СО СП ^ о Ю СО СО rj-

00 00 ОО 00

00 СП 00 СО ^ СО h со СП о —< СО

Ю —<

СО СМ СП 00 СМ СО

г- см

LO —

to о

о о о о о о о

to to о" о"

—I со

с-- to

со о

Tf тг

со со

о" о"

t-- сп см

—( tO LO

00 ОО СП

СО СМ N

О ГО см Ю ОО см

О —"—•—«—« см

см см

тг1 ю

СО СО

о" о"

00 t-~ to СП СО со

СО 00 —-

-и —.

00 СП о

см ю СО

о о о о о —<

тт СП lo to —< —<

Ю тг тг тг ю tO

1С 1С lO Ю 1С 1С

о о о о о" о

СП 00 с— NO1*

1С to to

СМ СП, to —- СП CM t-- СП

00 LO 1С СП CM —

о CO to

о о О -и —

lO О LO 1С to о

X ¦» ¦X

v Ci,

2

«3 « CO.

; о о

1 * ^

Водные растворы хлорной кислоты

33

Таблица 6

Динамическая вязкость растворов хлорной кислоты

(по данным Уика2 и Симона34)

Концентрация HCIO4

Вязкость, спз

мол. % вес. % при 20 »С при 50 °С

0 0 1,002 0,547

5,0 22,70 1,052 0,618

10,0 38,30 1,293 0,777

14,6 48,80 1,693 1,017

20,0 58,30 2,515 1,488

21,2 60,11 2,890* 1,680*

25,0 65,10 3.417 1,991

28,1 68,56 4,251* 2,519*

29,8 70,28 4,811* 2,909*

31,0 71,50 4,679 2,729

31,8 72,31 5 366* 3,233*

34,2 74,47 6,271* 3,639*

36,6 76,26 6,854* 3,850*

36,6 76,30 6,222 3,479

38.8 77,95 7,300* 4,014*

42.5 80,50 — 3,758

43,1 80,87 — 4,001*

48,5 84,03 — 3,417*

48,6 84,10 — 3,457

64,8 91,10 — 2,007

65,4 91,30 — 1,975

76,8 94,90 2,004 1,253

78,5 95,30 1,884 1,187

100 100 0,760 0,563

Примечание Звездочкой отмечены данные Симона.

справедливо для растворов, содержащих 30—60% НСЮ4, в области температур от —50 до +50 °С. В этой области среднее отклонение измерений составляет 1,8%. Аналогичное соотношение для серной кислоты было найдено Виналом и Крейгом43.

Усанович и Сумарокова3 построили диаграмму электропроводности для растворов с концентрацией 0—100% НСЮ4 при 50 °С. Они получили также частные кривые для температур 20 и 60 °С. При рассмотрении кривых электропроводности, температурных коэффициентов электропроводности и зависимости произведения вязкости на электропроводность от концентрации эти авторы сделали заключение, что в жидкой фазе присутствуют моно- и дигидраты хлорной кислоты.

Были обнаружены также скачкообразные изменения хода кривой электропроводности растворов хлорной кислоты, содержащих 20 и 25 мол. % НСЮ4, что соответствует три- и тетра-

3-758

34

Гл Я Хлорная кислота

Таблица 7

Поверхностное натяжение растворов хлорной кислоты

(по данным Неро и Эверсоля40)

Концент- При 15 °С При 25 "С При 50 °С

рация huo4 плотность* поверхностное птотнос гь* поверхностное плотность* поверхностно1

(вес %) г он3 натяжение г си' натяжение натяжение

Ы1Н СМ шн.с.и dwi,cu

0 0,9991 73,51 0,99707 71,97** 0,9881 68,16

4,86 1,0277 72,52 !,02476 7!, 18 1,0140 67,60

10 01 1,0598 71,66 1,05597 70,34 !,0436 66,97

20,38 1,1307 70,46 1,12534 69,21 1 Л096 66,12

30.36 1,2098 69,82 1,20272 68,57 I,1827 65 66

40.37 1,3030 69,72 1 29396 68,49 1,2714 65 74

53,74 1,4565 70,33 1,44528 69,02 1 4166 66,60

60,70 1,5487 70,88 1 53579 69,69 !,5045 67,40

63,47 1,5858 70.77 1,57515 69,73 !,5416 67,44

67,59 I,6410 70,67 1,63016 69,71 1,5964 67,41

70,43 1,6790 70,07 1,66637 69,54 1,6344 67,26

72,25 1,7034 69,96 1,69495 69,0! 1,6595 6в,85

* International Grihcal Tables, \ol 111 New V( rk, M~ Gr.tw Hi 11 Book Coinpany, Lie '928.p 54 ** Там же, vol IV, 1928, p 447

50-

55-

60-

65-

70->

и

X

ts is if

f

'-1,430

1,415

-1,410

-/,405

1,400

-/,395

-/,3917

^/,385

Рис. 3. Номограмма для определения коэффициентов преломления в зависимости от концентрации растворов хлорной кислоты (по данным Дэвпса38).

Водные раавиры хлорной кислоты

35

гидрату44. Максимум электропроводности был найден при концентрации 9,2 мол. % НСЮ4. Это хорошо согласуется с данными Усановича, определившим максимум электропроводности для растворов, содержащих —'10 мол. % НСЮ4.

Наряду с описанными выше работами по определению плотности, вязкости и электропр оводности растворов хлорной кислоты соответствующие работы для более узкой области концентраций НС10. были проведены и другими исследователями45'4в. Редлих ссотр4. сообщили спектры Рамана для растворов хлорной кислоты.

Реакции

Обычная товарная (70—72%-ная) хлорная кислота является сильной кислотой. На холоду она не обладает окислительным действием; горячая же концентрированная кислота представляет собой энергичный окислитель.

Замечательные кислотные и окислительные свойства хлорной кислоты делают ее очень ценным реактивом для химического анализа. Она применяется при окислении органических соединений в присутствии воды47 и для определения хрома в нержавеющей стали48 или в коже хромового дубления40. В последнем случае действием на кожу горячей хлорной кислоты сначала разрушают органические примеси, а затем окисляют хром до бихрома-та. Далее раствор охлаждают и разбавляют, после чего бихромат можно определить титрованием раствором двухвалентного сернокислого железа, так как разбавленная холодная кислота не проявляет окислительных свойств.

На холоду 72%-ная хлорная кислота взаимодействуете активными металлами, при этом выделяется водород и образуются перхлораты. При нагревании начинается восстановление перхлорат-ного аниона с выделением хлористого водорода. Ридиво суммировал данные о взаимодействии хлорной кислоты с металлами (табл. 8, стр.36). В ряде случаев некоторые металлы (например, железо, хром, никель и др.) проявляют заметную пассивность.

Различные реакции хлорной кислоты могут быть просто объяснены при помощи представлений о конкурирующих ионных и молекулярных реакциях этой кислоты. В ионной форме она действует как сильная кислота и вызывает реакции иона водорода. При повышенных температурах окислительное действие молекул хлорной кислоты становится более резко выраженным. За счет этого происходит наблюдаемое образование различных про

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69

Скачать книгу "Перхлораты: свойства, производство и применение" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильников раменский район
ручка скоба для двери входной
90NB0BP2-M01570
руки вверх график гастролей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)