химический каталог




Перхлораты: свойства, производство и применение

Автор И.Шумахер

65 185,7 35

95,1* 66,32 196,9 33,68

94,8 66,67 200 33,33

93,2 70 233,3 30

92,7 70,3 236,7 29,7

92,53** 70,33 237 29,67

93,2 70,5 239 29,5

97,3 71 244,8 29

108,9 72,8 267,6 27,2

120,7 75 300 25

148,5 85 — 15

149* 85,45 — 14,55

149,3 87,5 — 12,5

145,75** — — —

167,5 91,04 — 8,96

172 91,11 — 8,89

236* 100 — 0

LiC104-3HaO

LiClQ, 3H20-l LiC104-H20

LiC104-H20+LiC104

LiC104

• Температура плавления. *• Тройная тачка.

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

249

IV. Система NH4C104—Н20*

(данные Мазучелли и Роза1; данные Фрита5—в скобках)

Температура °С Концентрацая NH4C104 1 Н20

вес. % г/100 г Н20 вес. %

—2,72 9,84 (9,8) 10,91 (10,86) 90,16 (90,2)

0 10,73 (10,74) 12,02 (12,03) 89,27 (89,26)

15,2 15,95 18,98 84,05

25 19,89 (20,02) 24,83 (25,03) 80.11 (79,98)

34 23,32 30,41 76,68

45,1 27,64 (28,02) 38,20 (38,93) 72,36 (71,98)

55,2 31,55 46,09 68,45

65,1 35,37 54,73 64,63

75 39,05 (39,45) 64,07 (65,15) 60,95 (60,55)

84,7 42,54 74,03 57,46

* Карлсоне приводит данные о растворимости (в е/смЗ) NH4CIO4 при 0—107 "С.

V. Система NaC104—КС104—Н20

(данные Геринга7)

Концентрация, г/100 г Н20

Температура °С Твердая фаза

КСЮ4 NaC104

25

100

2,07

0,87 22,1

211 210

329 333

КС104 NaC104-H20 KC104+NaC104H20 КС104 NaC104 NaC104 + КСЮ4

250

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

VI. Система NaClOj—NaCl—Н20

(данные Корнека и Дикли1)

Температура °С Плотность г/с «3 Концентрация, г/100 г НгО Твердая фаза

№С104 NaCl 0 — 39,31 25,44

— 80,15 17,02 NaCl

— 123,38 10,21

— 157,99 6,7 NaCl+ NaCl04-H20

— 169,32 0

15 1,663 190,95 0 NaC104-HaO

25 1,683 210,75 0

1,683 207,74 4,27 NaClCyH20 + NaCl

38 1,713 237,61 0 NaClCV H20

1,713 234,97 3,55 NaC104-H20 -f NaCl

50 1,749 273,97 0 NaC104-HaO

1,749 271,08 3,03 NaC104-H20 + NaCl

55 1,756 283,73 0 NaC104

1,755 278,41 2,97 NaC104 + NaCl

75 1,757 300,16 0 NaC104

1,757 296,36 3,32 NaC104 -j- NaCl

100 1,758 330,11 0 NaC104

1,757 324,86 3,77 Na0104 -f NaCl

1,664 237,07 4,92 )

1,532 107,54 6,55 NaCl

1,567 83,3 17,71 I

ПриложешеА_Равно^^

251

VII. Система NaC104—NagS04—НгО

(данные Фрита6)

Концентрация, г/100 г НгО Твердая фаза

Температура — °С NaC104 | Na2SOi 25 208,64 0 NaC104H20

206,94 0,8 NaC104-H20 + Na2S04

118,59 77,13 2,74 7,92 | Na2S04

52,34 15,2 NaaSO4 + Na2SCyl0H2O

27,24 18,28 \

7,61 23,87 \ Na2SO4-10H2O

0 27,73 1

60 289,11 0 NaC104

293,96 1,15 NaC104 + Na2SO«

184,82 1,06

113,03 2,39

51,3 25,15 11,3 21,91 NaaS04

0 45,35

VIII. Система КС104—КС1—Н20

(данные Бенрата и Брауна8) Температура °С Концентрация, г/100 г Н2С — Твердая фаза

КС1 ксю4 150 69,55 70,16 6,08 9,28 \ KC1 J

65,06 66,48 20,82 21,85 | KC1 + KC104

60,33 92,49

43,16 39,02 29,49 29,90 ксю«

26,53 39,3

252

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

Продолжение (прилож. VIII)

Температура °С Концентрация, г/100 г Н20 Твердая фаза

КС1 КС104

18,78 42,82

J75 69,62 10,75

72,81 13,41 ко

68,38 36,96

68,75 39,58 КО + КС104

19,54 70,21 КС104

200 77,92 79,18 10,75 ' 24,9

76,45 34,74 КО

76,01 48,21

72,36 52,36

53,71 71,01

49,55 25,33 75,68 93,01 ксю4

24,89 99,33

225 84,31 33,55

77,6 82,81 ко

76,96 94,04

75,14 107,34

76,74 113,95 ко + коо4

74,29 111,43

40,3 30,85 126,94 141,19 ксю4

250 93,01 95,87 25,33 33,49

92,41 69,37 ко

84,86 76,24

79,54 150,5

с*

Приложение А. Равновесия в аодныхысты^

253

Продолжение (прилож VIII)

I <онцентрацня, г/100 г Н20 Твердая фаза Температура — °С КС1 \ КС104 ---- 80,81 155,89 КО 4- ксю4

48,92 188 ксю4

(л днные Бенрата6)

75 48,58 2,29 "

100 52,09 5,29

150 200 58,69 75,37 13,43 35,16 КО + <* КСЮ4

250 110,95 77,23

IX. Система KC104— NaCl—Н20

(данные Корнека и Ньюмейстера10) Температура °С Концентрация, г/100 г Н20 Твердая фаза

Плотность г/смЗ КС104 | NaCl

0 1,005 1,214 1,209 0,76 1,01 0 0 35,86 35,9 ксю4 КС104 + NaCl NaCl

25 1,013 1,207 1,198 2,07 2,22 0 0 35,73 36,3 ксю4 KC104 + NaCl NaCl

50 1,017 1,205 1,85 4,95 4,5 0 0 36,52 36,8 КС104 КО04 + NaCl NaCl

75 1,036 1,207 1,176 11,55 9,32 0 0 41,47 37,9 ' ксю4 КСЮ4 + NaCl 1 NaCl

100 1,068 22,2 0 1

1,116 1,153 19,75 17,6 10,44 20,75 ксю4

1,19 15,92 30,81 1

1,216 14,51 38,37 КО04 + NaCl

1,201 11,99 62,99 1

1,183 5,1 38,87 1 NaCl

1,164 0 40 )

254

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

X. Система NaC104—NH4C104— Н20

(данные Фрита5)

Температура "С Концентрация, г/100 г Н20 Твердая фаза

NaC104 NH4C104 25 0 12,28 25 19,92

40,01 14,77 NH4C104

84,75 9,46

121,13 8,02 !

217 4,86 NH4C104 + NaC104 Н20

208,6 0 NaC104.H20

60 . 0 19,96 50,6 41,67

43,86 31,58 NH4C104

74,5 25,02

154,97 17,14

288,33 7,4 NH4C104 + NaC104

289,11 0 NaC104

XI. Система NH4C104—(NH4)2S04—H20 (данные Фрита5)

Температура °C Концентрация, г/100 г НаО Твердая фаза

(NH4)2S04 | NH4C104 25 0 25,03

14,59 32,35 17,29 11,74 NH4C104

54,53 6,85

75,41 5,42 NH4C104 + (NHJ?04

76,55 77 2,18 0 (NH4)2S04

Приложение А Равновесия в водных системах перхлоратов

255

Продолжение (прилож. XI)

Температура •С Концентрация, г 100 г Н20 (NH4)2S04 | NH4C104 Твердая фаза

60 0 50,6

10,6 43,01

18,81 39,41

NH4CIO4

27,07 35,13

40 28,72

54,42 22,26

80,42 16,12 NH4C104 + (NH4)2S04

84,2 6,64 1

(NH4)2S04

87,97 0 1 j

XII. Система NH4C104-NH4OH—H20*

(данные Кольттофа и Стенжера11)

Концентрация, г/100 г Н20 Плотность г/смЗ NH3** NH4C104

1,095 0 24,44

1,092 0,87 24,92

1,089 1,75 25,69

1,088 2,64 26,76

1,086 3,42 27,72

1,084 5,5 30,2

" Растворимость NH4CIO4 в растворе NH4OH при 25°С. ** Кроме аммиака связанного в виде NH4CIO4

256

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

XIII. Система NH4C104—NaCl—Н20

(данные Шумахера и Стерна12)

Концентрация, г/100 г НгО

Температура Dp Твердая фаза I

Nad NH4C104 25 0,09 7,16 25,2 25

13,9 22,6 №14СЮ4

21,5 21,5

30 20

35,15 20,3 NaCl, NH4C10e

35,4 14,2

35,2 5,8 NaCl

35,9 0 j

50 1 41,8

13,3 19,2 38,3 36,6 NH4C104

30,2 35,8

35,4 32,5 NaCl, NH4C104

36,2 26,8 Л

36,2 10,8 NaCl

36,1 0 )

80 0 66,7 \

21,1 60,4 1 NH4C104

29,6 58,5 J

35,45 57,45 NaCl, N4HC104l

36,7 10,6 |

37,6 о 1 NaCl

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

257

XIV. Система NH4C104— NaHC03— Н„0

(данные Рибена13)

Концентрация, г/100 г Н20

Температура °С NH4C104 NaHCOj 1 Твердая фаза

0 12,02 0 NH4C104

13,04 7,57 NH4C104, NaHC03

0 7 NaHC03

20 21,8 0 NH4C104

23,19 10,77 NH4C104, NaHC03

0 9,6 NaHC03

30 27,9 0 NH4C104

30,21 12,91 NH4C104, NaHCO,

0 11,1 NaHC03

40 34,2 0 NH4C104

36,43 14,74 NH4C104, NaHCC\

0 12,7 NaHC03

50 42 0 NH4C104

45,9 17,55 NH4C104, NaHCOj

0 14,4 NaHC03

60 50,2 0 NH4C104

57,61 21,76 NH4C104, NaHCOj

0 16 NaHC03

258

Приложение А. Равновесия в водных системах перхлоратов

XV. Система LiC104—NaCl—Н20

(данные Рибена13)

Концентрация, г/100 г Н20

L1CIO4

NaCl

Твердая фаза

20 0 30,39 35,87* ) 26,92 J NaCl

49,89 22,02 | NaCl + LiClCv 3H20

51,42 52,83 56,13 14,94 л 8,23 0 j LiClCV 3H20

40 0 47,53 68,86 36,37* | 23,38 j 19,18 | NaCl NaCl + LiC104-3H20

68,83 69,14 72,32 14,66 ] 6,76 \ 0 j LiC104-3H20

60 0 36,83 63,15 37,12* . 26,49, 21,22 j

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69

Скачать книгу "Перхлораты: свойства, производство и применение" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлочерепица монтаж волгоград цена
коттеджные поселки на новой риге эконом
посуда в офис купить
снять машину на свадьбу вмоскве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)