химический каталог




Перхлораты: свойства, производство и применение

Автор И.Шумахер

ь в них не ионизирована. Были определены составы всех фаз. Опубликованы данные о спектре растворов перхлората серебра в ацетоне37 и проведеТю сравнение его со спектром перхлората лития.

Гомберг183 сообщил о реакции перхлората серебра с иодом в растворе бензола, приводящей к получению перекиси хлора. Другие исследователи183, однако, считали, что при этом образуется перхлорат иода, который затем реагирует с бензолом, давая иодбензол и хлорную кислоту. Растворы перхлората серебра поглощают (до появления неисчезающего осадка) гораздо больше ацетилена, чем растворы азотнокислого серебра аналогичной концентрации184. Перхлорат серебра медленно реагирует с йодистым метилом, образуя метилперхлорат, и с бензилбромидом, Давая бензилперхлорат185. При проведении органических реакций с участием AgC104 возможны три случая186:

70

Гл. 111. Перхлораты металлов

1) СЮ4 замещается на СГ; 2) образуются комплексы с нуклео-фильными соединениями и катализируются реакции типа реакций Фриделя—Крафтса и 3) происходит окисление, при котором окислителем служит Ag+, а не СЮ4.

Перхлорат таллия. При 266 °С происходит преобразование кристаллов этого соединения; плавится оно при 501 °С187. Была измерена его электропроводность в нитрометане27. Приведены также коэффициенты осмотического давления и активности40.

Перхлорат олова. Анион перхлората восстанавливается хлористым оловом. Механизм реакции, катализируемый вольфрама-том, изучен Хегтом188.

Перхлорат титана. Эта соль не была выделена. Трехвалентный титан восстанавливает анион перхлората в разбавленных растворах. Кинетика реакции, протекающей постепенно через ряд стадий образования основных солей, исследована Дюке и Кинеем189.

Перхлорат ванадия. Данный перхлорат выделить не удалось. Растворы перхлоратов трех- и четырехвалентного ванадия были приготовлены Фурманом и Гарнером190; они же изучали спектр поглощения. Кинг и Гарнер191 исследовали кинетику окисления ионов двух- и трехвалентного ванадия анионом перхлората.

Перхлорат цинка. Эфраим и Болле192 измерили давление диссоциации комплексного соединения перхлората цинка с аммиаком при различных температурах и подсчитали теплоту его образования. Эфраим и Запата108 сообщили о составе аммиаката в зависимости от температуры.

Была измерена электропроводность умеренно концентрированных растворов перхлората цинка в смеси растворителей (метанол—ацетон)86. Стоке привел данные по коэффициентам осмотического давления и активности83'193; рН водного раствора является сложной функцией молярности109.

Сиркар и Прасад194 измерили потенциалы элементов с перхлоратом цинка при различных концентрациях Zn(C104)2. Они нашли что среднее число переноса аниона перхлората равно 0,595. Поскольку число переноса заметно не изменяется при концентрациях вплоть до 0,1 М, можно сделать вывод, что перхлорат цинка потностью диссоциирован. Вейл и Матье82 сообщили о спектре Рамана кристаллов Z^CIO^.

ЛИТЕРАТУРА

1. Н. W i 1 1 а г d, G. Smith, J. Am. Chem. Soc, 45, 286 (1923).

2. J. F e г n a n d e s, L. G a s с о, Anales Real soc. espan. quim., 51B,

5 (1955).

3. C. Addison, «Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theo-

retical Chemistry*, suppl. II, pt. 1, p. 606, New York, Longmans, Green and Co., 1956.

Литература

71

4 S. Gordon, C. Campbell, Anal. Chem., 27, 1102 (1955).

5 D. Vorlander, E. Kaascht, Ber., 56B, 1157 (1923). 6. М- M а г k о w i t z, J. Phys. Chem., 62, 827 (1958).

7 G. Marvin, L. Woolaver, Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 17, 474 (1945).

8. F. Rossini, D. W a g m a n, \Y. Evens, S. L e v i n e,

I. J a f f e, «Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties*, Circular of the Nat'l. Bur. of Standards 500, D. Washington, U. S. Government Printing Office, 1952.

9. H. I s b i n, K. Kobe, J. Am. Chem. Soc, 67, 464 (1945).

10. A. P а с a u 1 t, M. S t о 1 t z, С. г., 228, 74 (1949).

11. J. Jones, J. Am. Chem. Soc, 67, 855 (1945).

12. A. M a z z u с с h e 1 1 i, A. V e г с i 1 1 o, Gazz. chim. ital., 55, 498

(1925).

13. S. M a t h i a s, E. F i 1 h o, Anab. acad. brasil. cienc, 27, 479 (1955).

14. P. W u 1 f f, A. Heigl, Z. Krist., 77, 84 (1931).

15. J. Schumacher, D. Stern, Chem. Eng. Progr, 53, 428 (1957).

16. C. S meets, Natuurw. Tijdschr., 17, 213 (1935).

17. H. Hunt, L. Boncy k, J. Am. Chem. Soc, 55, 3528 (1933).

18. F. Freeth, Rec. trav. chim., 43, 475 (1924).

19. L. Bircumshaw, B. Newman, Proc. Rov. Soc. (London), 227A,

115 (1954).

20. L. Bircumshaw, B. N e w m a n, Proc Roy. Soc. (London), 227A,

228 (1955).

21. L. Bircumshaw, T. Phillips, J. Chem. Soc, 1957, 4741.

22. B. Newman, частное сообщение, 8 Sept., 1959.

23. R. Gillespie, J. Chem. Soc, 1950, 2537.

24. A: Mazzucchelli, S. A n s e 1 m i, Gazz. chim. ital., 52, 147 (1922).

25. A. Mazzucchelli, D. Pro, Gazz. chim. ital., 56, 99 (1926).

26. J. С о a t e s, E. T а у 1 о r, J. Chem. Soc, 1936, 1495.

27. C. Wright, D. M u r r a y-R u s t, H. Hartley, J. Chem. Soc,

1931, 199.

28. E. Гурьянова, В. Плесков, ЖФХ, 8, 345 (1936).

29. С. Н о d g m a n, Ed., «Handbook of Chmistry and Physics». 37th ed.,

1955—1956, Cleveland, Ohio, Chemical Rubber Publishing Co., 1955.

30. N. L a n g e, «Handbook of Chemistry*, 9th ed., Sandusky, Ohio, Hand-

book Publishers, Inc., 1956.

31. C. S meets, Natuurw. Tijdschr., 15, 105 (1933).

32. U. В e r g ! u n d, L. S i 1 I e n, Acta Chem. Scand., 2, 116 (1948).

33. R. P г о s e n, К- T r u e b 1 о о d, Calif. Univ. of Los Angeles, Report

No. TN 56-653, Contract AF 18 (600)-857 (Nov. 1956).

34. P. Sears, D. Ames, J. Phys. Chem., 59, 16 (1955).

35. J. Simmons, C. R a p p, J. Am. Chem. Soc, 50, 1650 (1928).

36. A. Mazzucchelli, A. Rossi, Gazz. chim. ital., 57, 383 (1927).

37. A. P u ! 1 i n, J. Pollock, Trans. Farad. Soc, 54, 11 (1958).

38. H. Harned, H. Parker, M. Blander, J. Am. Chem. Soc,

77, 2071 (1955).

39. J. Jones, J. Phys. Coll. Chem., 51, 516 (1947).

40. R. Robinson, R. Stokes, Trans. Farad. Soc, 45, 612 (1949).

41. S. Koch, D. Frivold, Kgl. Norske Videnskab. Selskabs, Forh.,

14, 153 (1941).

42. E. Copley, H. Hartley, J. Chem. Soc, 1930, 2488.

43. E. С о p 1 e v, D. Murray-Rust, H. Hartley, J. Chem. Soc,

1930, 2492.'

44. P. Wa 1 d e n, H. H i 1 g e r t, Z. phys. Chem., 165A, 241 (1933).

72

Гл. III. Перхлораты металлов

45. J. Coates, Е. Taylor, J, Chem. Soc, 1936, 1245.

46. A. D u г a n d-G a s s e 1 i n, J. Duclaux, J. chim. phys., 37, 89

(1940).

47. E. Cornec, J. D i с к e 1 у, С. г., 184, 1555 (1927).

48. О. R e d 1 i с h, E. Holt, J. Bigeleisen, J. Am. Chem. Soc, 66,

13 (1944).

49. H. Jones, Carnegie Institution of Washington, Publ. No. 170 (1912).

50. G. В i e d e r m a n n, L. S i 1 1 e n, Ark. Kemi, 5, 425 (1953).

51. А. Карнаухов, Изв. сект, физ.-хим. анализа, ИОНХ, 25, 334

(1954).

52. А. Зиновьев, Л. К л у д и н о в а, Л. Смолина, ЖНХ, 1,

1850 (1956).

53. К- Mathur, J. Sharma, К- Venkaluramanan,

H. Krishnamurty, J. Am. Chem. Soc, 79, 3583 (1957).

54. N. Deno, C. Perizzolo, J. Am Chem Soc, 79, 1345 (1957).

55. A. Benrath, F. G j e d e b, B. Schiffers, H. W u n n d e r-

lich, Z. anorg. allg. Chem., 231, 285 (1937).

56. A. Benrath, А. В r a u n, Z. anorg. allg. Chem., 244, 348 (1940).

57. R. В о zo r t h, J. Am. Chem. Soc, 45, 2653 (1923).

58. R. Ray, H. M i t r a, Trans. Farad. Soc, 30, 1161 (1934).

59. A. S i m с h e n, A. G 1 a s п e r, B. Fraenkel, Bull. Research

Council Israel, 2, No. 1, 70 (1952).

60. L. Bircurashaw, T. Phillips, J. Chem. Soc, 1953, 703.

61. A. Harvey, M. E d m i s о п, E. Jones, R. S e у b e r t,

К. С a t t o, J. Am. Chem. Soc, 76, 3270 (1954).

62. T. R о d g e r s, C. W a s s i n k, Univ. of Arkansas, Final Summary Re-

port, I Sept. 1954 to 31 Jan. 1958, Contract No. DA-23-072-ORD-1049.

63. S. P a t a i, E. Hoffmann, J. Am. Chem. Soc, 72, 5098 (1950).

64. E. Hoffmann, S. P a t a i, J. Chem. Soc, 1955, 1797.

65. S. P a t a i, L. В a j b e n b а с h, J. Am. Chem. Soc, 73, 862 (1951).

66. G. Smith, V. Hard y, Z. anorg. allg. Chem., 223, 1 (1935).

67. А. Зиновьев, Л. К л у д и н о в а, ЖПХ. 1, 1722 (1956)

68. С. S m е е t s, Natuurw. Tijdschr., 21, 149 (1939).

69. G. Smith, O. R e e s, V. Hardy, J. Am. Chz. Soc, 54, 3513 (1932).

70. G. Smith, E. Koch, Z. anorg. allg. Chem., 223, 17 (1935).

71. H. Rowley, F. S e i 1 e r, Proc. Iowa Acad., 47, 159 (1940).

72. H. W i 1 1 a r d, G. Smith, J. Am. Chem. Soc, 44, 2255 (1922).

73. E. Moles, C. R о q u e r o, Anales soc. esparT. fis. у quim., 31, 175

(1933).

74. L. С о p e 1 a n d, R. Bragg, J. Phys. Chem., 58, 1075 (1954).

75.

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69

Скачать книгу "Перхлораты: свойства, производство и применение" (2.31Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение на специалиста
Столовые сервизы Стеклянные купить
замена гофр глушителей митсубиси
удаление спирали цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)