химический каталог




Идентификация органических соединений

Автор Р.Шрайнер Р.Фьюзон Д.Кёртин Т.Моррилл

натрия. Если вещество совсем не растворяется, то его можно отделить и использовать для пробы на растворимость в соляной кислоте.

меняют способы, описанные выше для определения растворимости в воде; серную или фосфорную кислоту берут в тех же количествах, что и воду.

При работе с серной кислотой удобнее сначала налить 3 мл растворителя в пробирку, а затем добавить вещество. С этим реагентом иногда происходят заметные реакции, и важно наблюдать такие их проявления, как выделение тепла, изменение окраски, выпадение осадка или выделение газа. Эти наблюдения тщательно фиксируются, поскольку они могут быть очень полезны на последующих стадиях идентификации.

Теория растворимости

Полярность и растворимость. При растворении молекулы или ионы вещества распределяются более или менее равномерно между молекулами растворителя. Например, в кристаллическом хлориде натрия среднее расстояние между нонами натрия и хлора равно 2,8 А. В 1 М растворе растворитель разделяет ноны и поэтому ионы натрия и хлора удалены друг от друга на 10 А. На трудность разделения таких ионов указывают высокие температуры плавления (800°С) и кипения (1413°С) чистого хлорида натрия.

Работа, необходимая для разделения двух противоположно заряженных пластинок, при введении между ними вешеова уменьшается на величину, которая называется диэлектрической проницаемостью среды. Поэтому не удивительно, что вода с высокой диэлектрической проницаемостью, равной 80, облегчает разделение ионов натрия и хлора и легко растворяет хлорид натрия, тогда как эфир (диэлектрическая проницаемость 4,4) или ггкеан (диэлектрическая проницаемость 1,9) гораздо хуже растворяет соли такого типа. Молекулы воды, находящиеся между двумя нонами (или заряженными пластинами конденсатора), представляют собой маленькие диполи, ориентированные друг к другу разноименными зарядами («голова к хвосту») так, что они частично нейтрализуют ионные заряды и. таким образом, стабилизируют систему. Поэтому кожно ожидать, что сольватирующая способность и диэлектрическая проницаемость будут изменяться параллельно. Однако это ие вполне справедливо. Большая диэлектрическая проницаемость необходима, но недостаточна для того, чтобы растворитель эффективно растворял ионные соединения. Например, цианистый водород с диэлектрической проницаемостью 116 —очень плохой растворитель для таких солей, как хлорид натрия. Объяснение этих фактов довольно сложно, ио одним из основных факторов, обеспечивающим эффективность возы и других

122 Глава $

гидроксилсодержащих растворителей, является их способность

водородных связей,

Высокая диэлектрическая проницаемость и способяоеть воды к образованию водородных связей, вследствие чего она хорошо растворяет соли, делают ее плохим растворителем для иелолярных соединений. В чистой воде молекулы ориентированы таким образом, что их положительные центры находятся рядом с отрицательными. Попытка растворения в воде такого пеполярного вещества, как бензол, по существу, представляет собой попытку разделения противоположных зарядов в среде с низкой Диэлектрической проницаемостью. В общем можно ожидать, что полярный растворитель должен легко растворять только полярные вещества, а нслолярпый растворитель — только иеполнрные вещества. Это соответствует правилу: «Подобное растворяется в подобном».

В табл. 6.1, соответствующую рис. 5.1, включены самые разнообразные соединения, которые на основании их структуры отиоент к различным классам растворимости. Обсуждение этих тенденций и объяснение такого поведения даны ниже.

Поскольку вода — полярное соединение., она плохо растворяет углеводороды. Олефшшвый, ацетиленовый или бензоидныи характер соединения влияет на его полярность незначительно. Поэтому растворимость ненасыщенных илн ароматических углеводородов в воде мало отличается от растворимости ижа-нов. Изменение растворимости в воде при введении атомов галогенов связано не с изменением полярности, а обусловлено просто увеличением молекулярной массы. Так, если вместо водорода ввести галоген, то растворимость в воде уменьшится. С другой стороны, соли очень полярны, и те, о которых идет речь в этой работе, обычно растворимы в воде (класс St).

Растворимость остальных соединений лежит между этими двумя крайними случаями. Это спирты, сложные и простые эфиры. карбоновые кислоты, амины, нитрилы, амиды, кетоиы. альдегиды и многие другие часто встречающиеся классы вещее га.

Как можно было ожидать, кислоты и амины обычно лучше растворимы, чем нейтральные соединения. Аномально высокая растворимость аминов, вероятно, обусловлена образованием комплексов с молекулами воды за счет водородных связей. Эта теория согласуется с тем, что с понижением основности аминов их растворимость уменьшается. Это также объясняет тот факт, что многие третичные амины лучше растворимы в холодной воде, чем в горячей. По-видимому, при низких температурах следует рассматривать растворимость гидратов, а при высоких температурах гидраты неустойчивы, и растворимость определяется растворимостью свободного ам

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194

Скачать книгу "Идентификация органических соединений" (10.03Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ножи shine цена
Компьютерная фирма КНС Нева предлагает DUAL-GTX1070-8G с доставкой в пределах Петербурга
корректировка спидометра isuzu
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.03.2017)