химический каталог




Идентификация органических соединений

Автор Р.Шрайнер Р.Фьюзон Д.Кёртин Т.Моррилл

льиое исследование, оценка чистоты

78

1 I | | | | г

т_т_1—!_!—г

J I L

J LJ L

Ц400

дисталлиронаашой водой чуть выше метки и подвешивают в бане с постоянной температурой (например, 20°С). Через 10 мин доводят жо метки уровень волы в пикнометре, отбирай воду из оттянутого кончика капилляра кусочком фильтровальной бумаги до тех пор, пока мениск жидкости в другом колене не совпадет с меткой. Затем пикнометр вынимают из бани, обсушивают и взвешивают.

J 1 1 1 1__L

0 1 2 3 4 S 6 7 S 9 10 II 12 13 ti IS 16 17 18 Число атомов углерода

Рис. 3.21. Зависимость плотности от молекулярной массы веществ.

На рис. 3.20 изображен сосуд другого типа для определения уд массы. Можно использовать имеющиеся в продаже мерные колбочки на 1,00 мл или несколько большего объема. Определяют массу пустого сосуда. Затея заполняют его дистиллированной водой и подвешивают на проволоке в бане с постоянной температурой (например, 2SFC). Уровень воды в сосуде доводят до метки с помощью мнкропипетки. Затем сосуд извлекают из бани, обсушивают и взвешивают. Значение массы пустого пикнометра и его массы с дистиллированной водой записывают и сохраняют для последующих расчетов. Для опредетермоления удельной массы неизвестной жидкости заполняют ею пикнометр, статируют его при 20°С и взвешивают:

» масс» пробы

масса воды

вразу после употребления пикнометр тщательно моют и высушивают.

•0,99823

Следует особое внимание уделять чистоте пробы вещества, применяемого для определения плотности. Лучше всего использовать для этой цели порцию средней фракции, собранной при перегонке вещества, или гяаохромятографиче-ской фракции, соответствующей одному пику (гл. 7). Иногда необходимо определить плотность вещества по отношению к плотности воды, находящейся при температуре 4°С. Это можно сделать, введя множитель 0,99823:

масса пробу

4 масса воды

Обсуждение. Во многих случаях с помощью сведений о плотности исследуемой жидкости можно исключить некоторые вещества из числа возможных структур. Плотность зависит от состава и строения данного вещества.

Углеводороды обычно легче воды. В данном гомологическом ряду по мере увеличения молекулярной массы плотность возрастает, однако инкремент, соответствующий увеличению молекулы на одну мстиленовую группу, постепенно уменьшается. Изменение плотности в гомологических рядах алканов, 1-алкенов и 1-ал-кинов показывают кривые 1, II и III на рис. 3.21, Следует заметить, что плотность ацетиленовых углеводородов превышает плотность соответствующих олефинов, а последние в свою очередь обладают большей плотностью, чем алканы с тем же числом атомов углерода в молекуле. Положение ненасыщенной связи в молекуле также оказывает влияние на плотность вещества. Перемещение двойной связи в среднюю часть молекулы влечет за собой увеличение плотности веществ. Эти изменения иллюстрирует табл. 3.7.

Таблица З.Т

Зависимость плотности непредельных углеводородов от положения двойных связей в молекуле

Углеводород ?орвдгла 4»

Пеитеи-1

Пентев-2

Пентадиеи-1,4

Пентадиен-1,3

Пентадиен-2,3

Гексеи-1

Гексен-2

Гексен-3 СН«=СНСН8СНгСНаСН3 QH3CH=-CHCHsCHaCHa CH,CH!CH=CHCHSCH3 0,64Б«

0,651й

0,659

0.696

0,702

0,673

0.681

0,722

Замещение одного атома в молекуле органического соединения на атом с большей атомной массой обычно приводит к увеличению плотности. При этом кривая IV на рис. 3.21, соответствующая ал-килхлорндам нормального строения, располагается выше кривых для углеводородов. Следует заметить, что алкилхлориды легче воды и их плотность уменьшается с увеличением молекулярной массы.

78

Глава S

Предварительное исследование, оценка чистоты

77

Довольно ограниченные данные по алкилфторидам представлены на рис. 3.21, кривая V. Этот график интересен тем, что указывает лишь на очень незначительное изменение плотности с увеличением числа атомов углерода в молекуле.

Кривые VI и VII на рис. 3.21 показывают, что плотности первичных алкилбромидов и алкилиодидов превышают единицу и что в этих гомологических рядах плотность уменьшается при увеличении числа атомов углерода в молекуле. Наклон кривых IV, VI и VII постепенно уменьшается. Это отражает тот факт, что по мере увеличения молекулярной массы вследствие добавления метилеио-вых звеньев атом галогена составляет все меньшую часть молекулы алкилгалогенида. Относительное расположение кривых на рис. 3.21 показывает, что плотность возрастает в следующем ряду: RK < RK < КО < КВг < 1(1

При этом между собой сопоставляются алкилгалогениды, имеющие одинаковый углеродный скелет. Вторичные и третичные ал-килхлориды, алкилбромнды и алкнлиодиды образуют аналогичные ряды.

Плотности арилгалогенидов также изменяются по мере возрастания атомной массы заместителей (табл. 3.8).

Таблица 3.8

Температуры кипения ц плотности арилгалогенидов

Соединение Г. ««п.. «с

Бензол 79,6 0,878

Фторбензол 86 1,024

Хлорбензол 132 1,107

Бромбензол 166 1,497

Иодбенаол 188 1,832

Увеличение числа атомов га

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194

Скачать книгу "Идентификация органических соединений" (10.03Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
театр оперетты основная сцена
FS-5627501
воздушный клапан 1000х1000 с электроприводом
учеба на холодильник

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.10.2017)