химический каталог




Производство витаминов

Автор Л.О.Шнайдман

овой кислоты сужают венечные сосуды сердца, а средние дозы (50—100 мг) расширяют их или вовсе не оказывают влияния на просвет сосудов [17]. Никотиновая кислота не токсична и в лечебных дозах (20—50 мг) хорошо переносится.

Среди производных никотиновой кислоты важное физиологическое значение имеет амид никотиновой кислоты. Наиболее богаты никотиновой кислотой дрожжи, пшеничные и рисовые отруби, грибы, печень. Значение витамина РР для животноводства возросло с расширением использования Кукурузы, содержащей недостаточное количество никотиновой кислоты и аминокислоты триптофан. Обогащение кукурузных рационов никотиновой кислотой способствует лучшему усвоению кормов и повышению на 15— 18% привесов [18].

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВИТАМИНА РР

Никотиновая, или р-пиридинкарбоновая, кислота представляет собой белые кристаллы с температурой плавления 235,5—236,6 [20]. Возгоняется при 210—225° С без разложения. Эмпирическая формула C6H502N, молекулярная масса 123,11, структурная формула:

СН

нс^ VC-COOH

I II нс^ ^,сн

N

Растворимость в воде при температуре 25° С—1 : 60, в спирте—1 : 80. Никотиновая кислота и ее производные легко растворимы в кипящей воде, кипящем спирте (табл. 11) и водных щелочных растворах; в эфире никотиновая кислота практически не растворяется.

Таблица II

Растворимость, % [20,21]

Температу- никотиновой

никотиновой никотината кислоты гидрэра, °с кислоты натрия хлорида

вода спирт вода вода

0 0,86 0,57 9,5 1,73

15 1,30 0,92 23,11 8,50

38 2,47 2,10 31,16 (30°) 14,23

61 4,06 4,20 39,11 17,01

78 6,00 7,06 43,20 19,50

100 9,76 — 49,78 21,48

В сухом чистом виде никотиновая кислота негигроскопична и весьма стабильна. Растворы ее могут быть автоклавированы 20 мин при 120° С без разложения. Она также стабильна при нагревании в 1—2 н. растворах минеральных кислот и щелочей [20]. Изоэлектрическая точка лежит при рН 4,2—4,3.

Никотиновая кислота обладает амфотерным характером: растворяется в кислотах с образованием четвертичных солей, как, например, C6Hu02N-НС!, и в щелочах с образованием нормальных солей, как, например, никотината натрия CeH402NNa, никотината меди (C8H402N)2Cu, нерастворимого в воде, никотината кальция (C6H402N)2Ca, трудно растворимого в воде. Некоторые свойства никотиновой кислоты и ее производных приведены в табл. 12.

Таблица 12

Физико-химические свойства никотиновой кислоты и ее производных [20]

Шзвание и формула молекулярная масса

форма кристаллов

температура плавления, СС

абсорбционный максимум в ультрафиолетовом свете, нм

растворимость

Никотиновая кислота C6H4NCOOH

Никотинамид C5H4NC0NH2 №-Метил никотинамид C»H4NCH8ClCONHa

Никотиновая кислота — гидрохлорид C5H4NHCl-COOH

Хинолиновая кислота CBH3N(COOH)2

123,11

122,12 172,62

159,58

167,12

Иглы (из спирта)

Иглы (из бензина)

Листочки (из

абсолютного

алкоголя)

Призмы (из воды)

Кристаллы моноклинической системы (из воды)

235,5— —236,6

133; 129-131 230,5; 233—234; 240

274—275; 272

232—237

261,5; 385 [24]

261,5

264,5

Хорошо в горячей воде и спирте, плохо в эфире То же

Растворим в воде и спирте, плохо в горячем абсолютном алкоголе ' Растворима в воде и спирте, плохо в эфире и бензоле

Растворима в горячей воде, хорошо в эфире, слабо в спирте, нерастворима в бензоле

Амид никотиновой кислоты представляет собой гигроскопичный бесцветный кристаллический порошок с температурой плавления 129—131° С.

50

I 40

S

s

'5

Легко растворим в воде (1:1), в спирте (1:1,5); нерастворим в эфире, бензоле; из водных растворов экстрагируется хлороформом, этилацетатом и бутиловым спиртом [22]. Никотинамид сублимируется в вакууме при температуре 150—160° С и при остаточном давлении 0,0005 мм рт. ст. [23]. Стоек к нагреванию, чувствителен к щелочам.

I 20 I

На рис. 27 изображены кривые поглощения водного раствора никотиновой кислоты в воде при различном значении рН в ультрафиолете при 261,5 нм [24, 25].

I

240

Изомерные кислоты: пиколи-новая (а-пиридинкарбоновая) и изоникотиновая (f-пиридинкар-боновая) по своим свойствам значительно отличаются от никотиновой кислоты. Растворимость в воде резко возрастает от у к а-положению. Например, растворимость в воде изонико-тиновой кислоты в 100 раз меньше, чем никотиновой кислоты. При высокой температуре пиридинкарбоновые кислоты декарбоксилируются, причем легче других декарбоксилируется пиколиновая кислота, а труднее других никотиновая кислота

СООН

К> >-СООН

N N

Пиколинобая Изопиколиновая '

кислота ? кислота

Такая же последовательность наблюдается при декарбоксилировании пиридин-ди и трикарбоновых кислот, что видно из следующей схемы:

Указанное свойство используется при синтезе никотиновой кислоты из более сложных гетероциклических соединений, как, например, из хи-лолина, 2-метил-5-этилпиридина.

МЕТОДЫ СИНТЕЗА НИКОТИНОВОЙ КИСЛОТЫ, ЕЕ АМИДА И ВЫБОР РАЦИОНАЛЬНОГО МЕТОДА ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА

Никотиновая кислота. Для синтеза витамина РР (|3-пиридинкарбоновой кислоты) могут быть использован

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230

Скачать книгу "Производство витаминов" (4.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.skladovka.ru
радар-детекторы inspector купить
курсы флолиста цена
гироскутер перезагрузка с пульта

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(02.12.2016)