химический каталог




Производство витаминов

Автор Л.О.Шнайдман

в молоке, моче и в сетчатке глаз. Во всех других естественных источниках он находится в виде моно- или динуклеотида (кофермента). Выде

ление рибофлавина из природных источников осуществляется методом адсорбции на фуллеровой земле [10], либо асканите (тальк, окись алюминия, мел, каолин и кизельгур не адсорбируют витамина В2). Элюирование производится либо ацетоном, либо смесью пиридина, метанола и воды. После очистки и удаления растворителя рибофлавин выкристаллизовывают из воды, либо из водного спирта, либо из разбавленной уксусной кислоты [11].

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВИТАМИНА В3 (РИБОФЛАВИНА)

Витамин В2-6,7-диметил-9-(0-1-рибитил)-изоаллоксазин имеет следующую структурную формулу:

ОН ОН ОН

I I I СН2-СН-СН-СН-СН2ОН

Ч 2' 3' Ч' 5'

Н3С-С*»Ч:ДСЛСО

\1 II f I 2I Н 3С - С| s^C.rc^C 4 т Н СН N СО

Рибофлавин 376, 36IXЕго эмпирическая формула Cl7H2oN4Oe, молекулярная масса 376,36. Он кристаллизуется в виде оранжево-желтых игл с температурой плавления 282° С с разложением (темнеет при температуре 240° С). Рибофлавин

soo

350

Рис. ния

нерастворим в жирах и в растворителях жиров, слабо растворим в воде. При температуре 27,5° С насыщенный водный раствор содержит 0,012% рибофлавина, при 40° — 0,01944%, а при 100-0,23% [11, 12]. В щелочной среде рибофлавин лучше растворим, нежели в нейтральной. Слабо растворим в нормальном бутиловом, амиловом, этиловом (0,0045% при 27,5°) и метиловом спиртах. В нейтральных водных растворах он имеет зеленовато-желтую окраску с интенсивной желто-зеленой флуоресценцией, которая уменьшается вплоть до исчезновения как в кислотной, так и в щелочной среде (максимум при рН б— 7). Интенсивность флуоресценции зависит от концентрации пигмента [13] и достигает максимума при концентрации 0,003%. Изоэлектрическая точка витамина В2 находится при рН 6,0. Спектр поглощения рибофлавина (в воде) имеет один максимум в видимой части света при длине волны 445 нм и три максимума в ультрафиолетовой части спектра при длине волны 372; 269; 225 нм (рис. 13). ?,%м равен для Х225=750; А2б9= 830; Аз72= 275; Х445 = 310 [14, 15]. Растворимость рибофлавина в соляной кислоте при температуре 15° С составляет [16]:

Концентрация HC1, % 3 16

Растворимость, % 0,026 [0,060

9

0,220

12 115 0,610 [1,000

18

2,900

Рибофлавин умеренно растворим в ледяной уксусной и муравьиной кислотах [4]: Он имеет удельное вращение [a]*J= —114° в 0,1 н. растворе NaOH. Максимум спектра флуоресценции наблюдается при 565 нм, [11). Рибофлавин в щелочной среде переходит в люмифлавин (6,7,9-триметил-изоаллоксазин), растворяющийся в хлороформе и не обладающий биологическими свойствами витамина В2. При облучении солнечным светом в нейтральной и кислой среде образуется биологически неактивный люмихром (6,7-диметилаллоксазин), обладающий сильной голубой флуоресценцией [17].

СН3

1

N IN N INH

HJC^V Y 4Ю H3CN^V Y T°

ЛТМИГРЛАБИН ЛЮМИХРВМ

Установлено [13], что прямой солнечный свет быстро разрушает рибофлавин при любом рН среды. Наиболее губительное действие на рибофлавин оказывают лучи света с длиной волны 440 нм.

Рибофлавин в больших концентрациях и в растворах с низким значением рН более устойчив к действию света, чем при низких концентрациях в щелочных условиях. Аскорбиновая кислота, чайный танин способны замедлять разрушение рибофлавина. Рибофлавин устойчив к кислотам, брому и к таким окислителям, как перекись водорода и концентрированная азотная кислота. Хромовая кислота окисляет его до аммиака, углекислоты и азота [6]. Рибофлавин в естественных источниках сырья связан в значительной части с белком; связь эта расщепляется протеолитическими ферментами [18].

Флавиновые коферменты. В природных источниках рибофлавин находится в связанном состоянии, входя в состав желтого окислительного фермента, цитохромредуктазы, диафораз, оксидаз, объединяемых в группу флави-новых ферментов [8]. Рибофлавин входит в молекулу фермента в виде соединения с фосфорной, адениловой кислотами в виде кофермента. Последний приобретает ферментные свойства только в сочетании с протеином (апоферментом). Наиболее простой флавиновый кофермент — рибофла-вин-5'-фоссрорный эфир или рибофлавинмононуклеотид, который образует эфирную связь по первичной гидроксильной группе рибозного остатка [19, 20]. Строение рибофлавина-5-фосфата доказано синтезом путем фос-форилирования рибофлавина метафосфорной кислотой при температуре 50—60° С [21, 22], либо пирофоссЬорной кислотой [23]:

ОН ОН ОН О

1' 21 3'| 4'| 5' ||

CH2-CH-CH-CH-CH2O-P-OH

N\J^O ОН

N

Б

РИБАФЛАБИН - 5'- ФОСФОРНЫЙ ЭФИР (РМФ)

Т,ЗБ

Его эмпирическая формула С17Н2^409Р; температура плавления 215° С; [аЬ=+44,5° (в соляной кислоте). В воде растворим в 200 раз более, чем рибофлавин. Его спектр поглощения (в воде) имеет максимумы при длине волны 442; 372 ; 268; 222 нм. Применяется для внутривенной инъекции в медицинской практике [24]. Синтез РМФ см. стр. 132. Из наиболее сложных фл

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230

Скачать книгу "Производство витаминов" (4.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гироскутер румянцево
анализ крови на ферритин расшифровка
металлические опоры для скамеек
прокат автомобилей с водителем на свадьбу москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.06.2017)