химический каталог




Производство витаминов

Автор Л.О.Шнайдман

таллизуется 6—8 ч. Конечная температура кристаллизации 0 минус 2° С. Затем утфель подают в центрифугу 5, где аскорбиновую кислоту отфуговывают от маточного раствора, промывают сначала ледяной водой из расчета 6—10 л на 100 кг технической аскорбиновой кислоты, затем 96%-ным спиртом из расчета 6—10 л на 100 кг кислоты.

Промытую кислоту под вакуумом сушат в сушилке 6. Выход перекристаллизованной аскорбиновой кислоты I составляет 65—70%» к массе введенной кислоты.

Техническая шор-бинобая кишта

Рис. 46. Технологическая схема многоступенчатой кристаллизации аскорбиновой кислоты.

Вторая кристаллизация. Маточный раствор, поступающий в сборник 7 из центрифуги, насосом 8 направляют в аппарат-смеситель 9, где при температуре 50° С его обрабатывают в течение 2 мин восстановленным активированным углем в количестве 1,5—2,5% к массе введенной аскорбиновой кислоты.

В этот же смеситель направляют угольные промывные воды из сборника 10, в который их подают из нутч-фильтра 3 насосом 8. Из смесителя 9 маточный раствор поступает в нутч-фильтр 11, затем в сборник 12, откуда его засасывают в вакуум-аппарат 13, в котором выпаривание воды ведется под вакуумом 675—700 мм рт. ст. до содержания 80—82% сухих веществ1.

Утсрель спускают в кристаллизатор 14, где он кристаллизуется в течение 12 ч при температуре около 0°. Затем утфель поступает в центрифугу 15, в которой его после отфуговки маточника промывают ледяной водой и 50%-ным спиртом. Кристаллы аскорбиновой кислоты II направляют для перекристаллизации в аппарат-смеситель 1 и выпускают ее в качестве готового продукта.

1 Для снижения потерь аскорбиновой кислоты весьма важно применение пленочного выпарного аппарата.

Третья кристаллизация. Маточный раствор II из центрифуги 15 направляют в сборник 16, из которого насосом 17 его подают в аппарат-смеситель 18. Туда же поступают угольные промывные II из сборника 19, подаваемые в него из нутч-фильтра /7 насосом 17.

Раствор при температуре 50° С обрабатывают в течение 2 мин активированным углем в количестве 1,5% к массе введенной аскорбиновой кислоты. Затем маточный раствор II поступает в нутч-фильтр 20, из него в сборник 21, вакуум-аппарат 22, кристаллизатор 23, центрифугу 24. Продолжительность кристаллизации 24 ч. Кристаллы аскорбиновой кислоты III после промывки ледяной водой вместе с маточным раствором I направляют на перекристаллизацию в аппарат-смеситель 9.

Четвертая кристаллизация. Маточный раствор III из центрифуги 24 поступает в сборник 25. В этот же сборник поступают угольные промывные воды III из нутч-фильтра 20. Далее раствор идет в вакуум-аппарат 26, где его упаривают до содержания 70% сухих веществ. Затем утфель спускают в кристаллизатор 27. Процесс кристаллизации продолжается 48—72 ч. Перед фуговкой при необходимости утфель раскачивают этиловым спиртом или маточным раствором III для облегчения фуговки утфеля в центрифуге 28.

Кристаллы аскорбиновой кислоты IV направляют для перекристаллизации в аппарат-смеситель 18. Маточный раствор IV, поступающий в сборник 29 из центрифуги 28, является отходом производства.

Выход 100%-ной аскорбиновой кислоты при перекристаллизации технической аскорбиновой кислоты составляет 92—94%.

ПРОИЗВОДНЫЕ АСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТЫ

Аскорбиновая кислота как одноосновная кислота способна с металлами давать соли по типу С6Н706Ме, а как спирт дает сложные эфиры с кислотами. Из солей аскорбиновой кислоты ниже рассмотрены аскорбинаты Na, Са и Fe, а из эфиров — пальмитат аскорбиновой кислоты.

Аскорбинат натрия C8H706Na, молекулярная масса 198,11; [ос]^ =-(-105 (вода); хорошо растворим в воде, нерастворим в безводном спирте, эфире и других органических растворителях. Аскорбинат натрия получают путем нейтрализации насыщенного водного раствора аскорбиновой кислоты бикарбонатом натрия при температуре 55—70° С и осаждения полученной соли из водного раствора спиртом [35] или путем добавления горячего спиртового раствора NaOH к спиртовому раствору аскорбиновой кислоты и последующей кристаллизации [21]. Аскорбинат натрия применяют вместо аскорбиновой кислоты для приготовления инъекционных растворов [151], а также для витаминизации пищевых продуктов.

Аскорбинат кальция (С6Н706)2Са .2Н20, кристаллы, легко растворимы в воде, трудно в спирте, нерастворимы в эфире. Получают добавлением избытка мела к водному раствору аскорбиновой кислоты и осаждением аскорбинатаспиртом [19, 20]; [а]о=-4-96 (вода).

Аскорбинат железа C6H806.Fe0 [20, 21, 152—154] получают путем добавления к водному раствору аскорбиновой кислоты избытка FeC03. Из фильтрата спиртом осаждают аскорбинат в виде темно-фиолетовэго порошка с содержанием железа от 18 до 22% [27]. При получении другим методом [154] в качестве сырья применяют аскорбиновую кислоту и сернокислое закисное железо, а осаждение ведут ацетоном.

Пальмитат аскорбиновой кислоты получают путем взаимодействия

ОН ОН

I I ОН С=С

I I I

СН3 (СНя)ц СО—ОН2С—С—СН С=О

I \0/

Н U

ее с хлорангидридом пальмитиновой кислоты [155]. Получаемые бесц

страница 153
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230

Скачать книгу "Производство витаминов" (4.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/laytboks-u/
Выгодные предложения в KNS: ноутбуки нр - федеральный мегамаркет офисной техники.
колесоотбойники
TS19

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.07.2017)