химический каталог




Производство витаминов

Автор Л.О.Шнайдман

етку, наконец, мешок из бельтин-га, который надевают на всю внутреннюю поверхность приемной части фильтра. Целесообразно применять контрольный фильтр для предотвращения попадания осадка в фильтрат Мп02.

Фильтрат из нутч-фильтра поступает в сборник 3, промывные воды в сборник 4, а промытый осадок направляют в сушилку 5. Высушенный осадок перекиси марганца измельчают, упаковывают в ящики и отправляют потребителю. Фильтрованный раствор из сборников 3 и 4 насосом 6 перекачивают в реактор-гидратор из эмалированной стали 7, охлаждают до 0 плюс 2° С и при перемешивании нейтрализуют разбавленной вдвое соляной кислотой или смесью серной и соляной кислот (плотность 1150—1200 кг/м*), получаемой в виде отхода производства при насыщении спирта хлористым водородом (на стадии енолизации). Кислоту прибавляют тонкой струей до кислой реакции (рН 1,5—2,0 — фиолетовый цвет бумаги конго), при которой выделяется кристаллический гидрат диацетон-2-кето-/,-гулоновой кислоты. Полноту осаждения определяют анализом. Затем массу фильтруют через центрифугу 8 и промывают ледяной дистиллированной водой до исчезновения в промывных водах ионов СГ и S04".

Промывные воды собирают в приемнике 9 и используют для растворения диацетонсорбозы. Отжатые кристаллы гидрата (влажность 8—10%) поступают в воздушную сушилку барабанного типа 10, где при температуре 45— 50° С кристаллы высушивают до содержания влаги не более 7—8% (включая кристаллизационную воду).

Окисление диацетон-L-сорбозы гипохлоритом натрия. На основании результатов исследований [136, 137] можно рекомендовать следующую технологию процесса окисления диацетон^-сорбозы гипохлоритом натрия.

В смеситель загружают водный раствор диацетон-L-сорбозы с содержанием 18—20% сухих веществ. Массу размешивают и нагревают до 60—50° С. К раствору добавляют в виде водного раствора непрерывно в течение всего процесса сернокислый никель из расчета 1,0—1,5% к массе диацетонсорбозы, либо в виде Соли порциями в четыре ступени через каждые 30 мин. В реактор вводят непрерывно раствор гипохлорита натрия (из расчета полного расхода 0,9—1 кг активного хлора на 1 кг чистой диацетонсорбозы). Температуру поддерживают на уровне 75—80° С путем нагревания. При высокой концентрации диацетонсорбозы (21—25%) и при определенном соотношении действующих масс температура может быстро повыситься до 90—100° С (температурная вспышка) и обусловить выброс реакционной массы. Для предотвращения температурной вспышки и рекомендуется непрерывно постепенно вводить катализатор, либо ступенчато, либо концентрацию активного хлора в гипохлорите снизить до 100—120 г/л. В этих условиях реакция окисления протекает без бурного выделения кислорода, что обеспечивает лучшее его использование.

Реакция также протекает спокойно при концентрации диацетонсорбозы в 15%. Затем массу фильтруют через нутч-фильтры. Выделение гидрата ди-ацетон-2-кето-?-гулоновой кислоты производится при помощи НС1. Не допускается применять для этой цели отход — смесь серной и соляной кислот, так как это обусловит высокую зольность гидрата ДКГК вследствие более низкой растворимости сульфата натрия при 0° по сравнению с NaCl.

Получение водного раствора гипохлорита натрия из хлора и щелочи. Процесс протекает по следующему уравнению:

2NaOH + С1Я —+ ШСЮ + NaCl + Н20.

В аппарат загружают водный раствор NaOH с плотностью 1230 кг/м3 (30%), охлаждают до 5° С и при этой температуре при перемешивании и охлаждении начинают пропускать в раствор хлор1. Скорость пропускания хлора регулируют таким образом, чтобы температура реакционной массы не поднималась выше 5° С. Раствор считают готовым при содержании в нем 150—170 г/л активного хлора. Раствор фильтруют через нутч-фильтр (через стеклянное полотно). Плотность раствора 1100—1200 кг/м3. Раствор должен быть прозрачным и иметь светло-зеленый цвет. Содержание свободной щелочи около 50—70 г/л. На производство 1 кг раствора гипохлорита натрия с концентрацией активного хлора 120 г/л и щелочи 70 г/л требуется едкого натра 0,08 кг; хлора 0,22 кг.

Получение водного раствора гипохлорита натрия из гипохлорита кальция. Гипохлорит кальция Са(СЮ)2 вырабатывают в виде стабильных основных щелочных солей Са(С10)2 • 2Са(ОН)2 или ЗСа(СЮ)2 > 2Са(ОН)2. Содержит до 75% активного хлора. Для приготовления водного раствора гипохлорита натрия в реактор из эмалированной стали объемом в 5 ж3 загружают 2500 л воды, 450—500 л 42%-ного едкого натра и 900 кг гипохлорита кальция. После перемешивания в течение 1 я и отстоя выделяющегося в осадок гидрата окиси кальция жидкость декантируют и подают в мерник для окисления. Получают 2200 л раствора гипохлорита натрия с содержанием в нем активного хлора 140—150 г/л и щелочи около 60 г/л. Выход активного хлора по гипохлориту кальция составляет 85—90%. Реакция получения гипохлорита натрия из гипохлорита кальция протекает по следующему уравнению:

Са (ОС1)а + 2NaOH Са (ОН)2 + 2NaOCU

Так как гидрат окиси кальция выделяется в осадок, то водный раствор NaOCl, полученный из гипохлорита кальция менее загрязн

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230

Скачать книгу "Производство витаминов" (4.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
выставочный стенд для плитки москва
бухгалтерские курсы усн подольск
222101-19
что делать если потерял пульт от гироскутера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)