химический каталог




Производство витаминов

Автор Л.О.Шнайдман

метаноле [a]J3 = +48° (при концентрации с = 0,85%). Удельное вращение, таким образом, зависит от вида растворителя и, кроме того, от концентрации (с) вещества в растворе. Так, например, для водного раствора аскорбиновой кислоты различных концентраций [15] удельное вращение характеризуется следующими данными:

с= 1%, [«$ = +24°,

С= 1,6%, [а]~° = +23°,

с= 2,2%, [а$ = + 22,4°, с = 14,0%, [«#=+ 20,0°.

Натриевая соль аскорбиновой кислоты имеет [а^° корбиновая кислота является одноосновной кислотой с константами диссоциаций pKi=4,17, и рК2= 11,57 [12].

Аскорбиновая кислота в водном растворе имеет типичный спектр поглощения ультрафиолетовых лучей с максимумом при 265 нм [16] при lgE™™L = 3,98 и небольшую полосу между 350 —400 нм [17] при lgЈ^b =1,0. На рис. 34 показан спектр поглощения ультрафиолетового света для водного раствора аскорбиновой кислоты, стабилизованной KCN [17 ] в эквимолекулярном количестве. Окислительно-восстановительный потенциал аскорбиновой кислоты Е10 равен при рН 4,0 и температуре 35° С +0,166 в. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты в воде имеет рН 2,2. Аскорбиновая кислота хорошо растворяется в воде. Растворимость ее в спиртах зависит от числа атомов углерода в их молекуле. В метиловом спирте она растворяется хорошо, в этиловом — труднее, а в амиловом спирте трудно. В эфире, бензине, бензоле, хлороформе, дихлорэтане и других неполярных растворителях аскорбиновая кислота практически нерастворима. Трудно растворима в ацетоне. Растворимость аскорбиновой кислоты в воде и 96%-ном этиловом спирте приведена в табл. 13 [18].

Таблица 13

Температура, fC Растворимость аскорбиновой кислоты, % Температура,

°с Раствсримость аскорбиновой кислоты, %

в воде в спирте

в воде в спирте

0 13,59 3,33 45 35,46

5 15,57 — 50 38,24 8,27

10 17,79 — 55 40,64 —

15 19,85 — 60 42,34 10,65

20 22,42 4,61 70 46,57 —

25 24,48 — 78 — 17,76

30 27,10 5,50 80 50,47

35 29,97 —? 100 57,51

40 30,75 6,62 —

Соли аскорбиновой кислоты — аскорбинаты Na, Са , Fe и NH4 — растворимы в воде [19—28]. Основная свинцовая соль нерастворима в воде и спирте. Нейтральная свинцовая соль растворима в воде, но нерастворима в алкоголе. Аскорбиновая кислота легко диффундирует через полупроницаемые перегородки, сильно адсорбируется активированным углем и окисляется.

Аскорбиновая кислота обладает сильной восстановительной способностью. Раствор Фелинга, азотнокислое серебро и перманганат калия восстанавливаются при комнатной температуре; йод в кислом растворе обесцвечивается; красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования. На этом свойстве основаны методы ее количественного определения с 2,6-дихлорфенолиндофенолом, йодом и йодноватокислым калием.

Большая восстановительная способность аскорбиновой кислоты обусловливает ее неустойчивость к окислителям. Сухая чистая кристаллическая аскорбиновая кислота устойчива по отношению к кислороду воздуха. В водных растворах в присутствии воздуха и особенно в щелочной или кислой среде она быстро окисляется. Окисление аскорбиновой кислоты усиливается при каталитическом действии тяжелых металлов, в особенности меди, а также ферментативных систем [29, 30 ] рибофлавина и при действии ультрафиолетового света.

В. Вадова экспериментально установила влияние тяжелых металлов на снижение устойчивости аскорбиновой кислоты в водных растворах [21 ]:

наиболее сильное разрушающее действие на аскорбиновую кислоту оказывают медь и железо. Если металлы расположить по степени убывающего действия их на окисление аскорбиновой кислоты, то получим ряд: медь, железо, алюминий, олово, свинец, никель, серебро и нержавеющая сталь;

интенсивность разрушающего действия тяжелых металлов увеличивается с понижением концентрации растворов аскорбиновой кислоты:

растворы солей меди и железа с концентрацией около 10 мг/л уже существенно влияют на стойкость аскорбиновой кислоты;

Химизм реакций окисления и распада аскорбиновой кислоты. Химические процессы окисления и распада аскорбиновой кислоты еще не вполне изучены. До последнего времени считали [31, 32], что эти процессы протекают по следующим стадиям:

процесс окисления, при котором аскорбиновая кислота превращается в дегидроаскорбиновую кислоту. Этот процесс является обратимым. При действии сероводорода дегидроаскорбиновая кислота восстанавливается в аскорбиновую;

предполагают, что происходит разрыв лактонного кольца с превращением дегидроаскорбиновой кислоты в 2,3-дикето-/_-гулоновую кислоту. Этот процесс необратим и протекает без участия кислорода (не является окислительным);

окисление 2,3-дикето-/_-гулоновой кислоты с разрывом цепи между ке-тонными группировками с образованием щавелевой и L-треоновой кислот.

Таким образом, химизм распада аскорбиновой кислоты представляли в следующем виде:

I

С-ОН

II

Н-СС-ОН

I

НО-С-Н I

СН2ОН

L -Аскорбиновая кислота

О

О

I

С=О

I

С=О

I

Н-СНО-С-Н

I

СН2ОН

Дегидроаспоро'инобая кислота

СООН

I

С=О

I

^ С=О

Н-С-ОН

НО-С-

страница 124
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230

Скачать книгу "Производство витаминов" (4.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как создать файл баннера наружной рекламы
Души Синий
стул барный bar-pvc 9009 с мягким сидением(аналог стул барный bc28 bk)
курсы ногтевого сервиса москва ювао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)