химический каталог




Основы пиротехники

Автор А.А.Шидловский

для Ca(N03)2 480—500°, для Sr(N03)2 580—600° и для Ва (N03)2 555—600° С.

Известно, что окислители-соли в порядке повышения теMnературы разложения (при одном и том же катионе) располагаются в такой последовательности: перманганаты, хлораты, нитраты, перхлораты, бихроматы, хроматы. ТеMnература разложения натриевых солей ниже, чем у калиевых солей с одним и тем же анионом.

21

Пероксид бария ВаОг легко отдает только половину содержащегося в .нем кислорода, превращаясь при этом в ВаО.

В графах 6 и 7 табл. 2.1 приведены значения теплоты образования окислителей .и продуктов их распада.

В графе 8 дана весьма существенная характеристика окислителя: количество тепла, поглощаемое (или выделяемое) при разложении окислителя.

Для ооздания наиболее калорийных .составов .выгодно применять окислители, для разложения которых требуется минимальная затрата тепла. Однако такие составы обычно являются наиболее чувствительными к механическим воздействиям. Особенно это относится к хлоратяым составам, так как при .разложении хлоратов выделяется вполне ощутимое количество тепла.

Тепло, которое выделяется при разложении КСЮз, достаточно для саморазогрева этой соли до теMnературы ее плавления, т. е. до 370° С.

Еще несколько более экзотермичными являются процессы разложения хлоратов .натрия и бария:

2NaCL03 = 2NaCl+302 + 25 ккал (1<04кДж);

Ва(С10з)2 = ВаС12 + 302 + 28 ккал (117 кДж).

Составы с хлоратом бария вследствие их большой чувствительности к трению и значительных взрывчатых свойств в настоящее время практически не используются.

Окислители, распад которых протекает с выделением тепла, могут обнаружить в известных условиях взрывчатые свойства и без смешения с горючими, а сами по себе — как индивидуальные вещества. Так, например, хлораты калия, натрия или бария, нагретые выше теMnературы плавления, взрываются от сильного удара.

Перхлорат калия КСЮ4, взятый в отдельности, взрывчатыми свойствами не обладает, так как разложение его протекает с крайне малым выделением тепла, а именно 0,6 ккал/моль (2,5 кДж/моль).

Перхлорат натрия, вероятно, следует признать более опасным, чем перхлорат калия, так как его разложение сопровождается большим .выделением тепла.

Из табл. 2.1 видно, что нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются со значительным поглощением тепла: это отражается, конечно, на общем тепловом балансе изготовленных с их участием составов. Количество тепла, необходимое для разложения .нитратов (считая на 1 г-моль сое гниения), увеличивается с увеличением радиуса катиона от Li к Cs и от Be к Ва.

Затрата тепла на разложение пароксидов, в данном случае пероксида бария, сравнительно невелика. Но содержание киело-22 рода в ВаОг мало (см. табл. 2.1), и это сильно снижает его качество как окислителя.

Легкость отдачи кислорода окислителем и количество тепла, необходимое для его .распада, тесно взаимосвязаны. Так, хлораты отдают кислород в процессе горения значительно легче (при более низкой теMnературе), чем нитраты; последние же отдают его легче, чем .многие оксиды.

В графе 9 табл. 2.1 указан процент активного кислорода или, иначе говоря, количество граммов кислорода, освобождающегося при разложении 100 г окислителя. Эти данные вычислены на основании приведенных в .графе 5 уравнений реакций разложения. Следует отметить, что интерес представляет не общее количество кислорода, содержащееся в окислителе, а т.о количество его, которое расходуется на окисление .горючего.

Как следует из табл. 2.1, количество кислорода, отдаваемого обычно используемыми твердыми окислителями, составляет не более 52% от веса соединения.

Соли лития содержат больший процент активного кислорода: LiN03—58%, LiClO4-*0%.

Для сравнения укажем, что при разложении жидких окислителей: азотной кислоты и тетранитрометана (ТНМ) по уравнениям:

2HN03 = H20 + N2 + 2,502;

C(N02)4 = C+2N2+402

содержание .активного кислорода в HNO3 получается равным 63%, а для ТНМ—65%. В перекиси водорода общее содержание кислорода очень велико—94%, но содержание активного кислорода составляет 47%.

Данные графы 10 используются при расчетах процентного содержания коMnонентов в двойных смесях.

В табл. 2.2 приведены лишь те соединения, окислительные свойства которых могут проявляться только в смесях с высококалорийными .металлами (Mg, Al, Zr).

Как .видно из таблицы, некоторые .из окислителей (CaS04, MgC03) содержат в себе значительное весовое количество кислорода. Но для большинства из них требуется весьма значительное количество тепла, порядка 60—70 ккал (250—290 кДж) на 1 г-атом освобождающегося при их разложении кислорода (см. графу 8). Если учесть, что при окислении магния 1(*атомом кислорода выделяется .144 ккал (602 кДж), то станет ясным, что на разложение окислителей этого типа будет расходоваться 40—? 50% тепла, выделяющегося при окислении высококалорийных металлов.

Вместе с тем очевидно, что большинство составов, изготовленных с использованием таких «тугих» окислителей, будет мало чувствительно к механическим иMnульсам, уда

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Скачать книгу "Основы пиротехники" (2.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
комп курсы для начинающих
биметаллические радиаторы высокие
Кникните, вся техника со скидкой в KNS по промокоду "Галактика" - Asus MG279Q цена в Москве и с доставкой по России.
прихожая недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)