химический каталог




Основы пиротехники

Автор А.А.Шидловский

горении больших масс напалма быстро накаляется окружающий воздух. Образование окиси углерода в процессе горения .приводит к тяжелым отравлениям.

§ 7. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Фосфор, его растворы и соединения с серой (сульфиды) применяют обычно для зажжения легковоспламеняющихся материаловПреимущество белого фосфора перед другими зажигательными веществами состоит в том, что он в мелнораздробленном состоянии загорается на воздухе при обычной теMnературе:

4Р+502=2Р205.

230

При сгорании образуется жёлтовато-бело^пламя и выделяется много белого дыма •— Р2О5.

Фосфорные мины и ручные гранаты оказались весьма эффективными. Взрыв таких мин, создавая большое количество дыма, действует на противника деморализующее Мельчайшие брызги расплавленного торящего фосфора, прожигая одежду, наносят тягчайшие поражения коже. К преимуществам белого фосфора следует отнести также способность к повторному самовоспламенению носйе его тушения.

Белый фосфор — это мягкое воскоподобное вещество. Плотность его 1,83, теMnература плавления 44° С, теMnература кипения 290° [18].

Основными недостатками белого фосфора как зажигательного вещества являются сравнительно низкая теMnература горения (не выше 1500° С), а также то., что залиака его в изделия во избежание его самовоспламенения должна производиться под водой.

Белый фосфор очень ядовит, летальная доза его 0,1 г.

Гораздо менее активный красный фосфор редко применяемся в качестве зажигательного вещества. В некоторых случаях, однако, зажигательные изделия снаряжаются смесью красного и белого фосфора.

Растворы фосфора. Лучшим растворителем для белого фосфора является сероуглерод (100 г насыщенного раствора при 0°С содержит 81 г фосфора); белый фосфор хорошо растворим в бензоле, скипидаре и других органических растворителях.

При испарении CS2 остающиеся на поверхности предмета мельчайшие частицы фосфора самовоспламеняются на воздухе.

Для замедления горения в раствор фосфора в сероуглероде добавляют иногда жидкие нефтепродукты.

Красный фосфор в сероуглероде не растворим.

Соединения фосфора. Известны сульфиды фосфора — P4S10, P4S7 и P4S3.

Чаще других применяется в качестве зажигательного вещества еесквисульфид — P4S3. Он содержит 56 вес. % фосфора, имеет плотность 2,09 г/см , плавится при 172° С, кипит при 408° С.

Сеоквисульфид хорошо растворяется в CS2 (27 г в 100 г CS2 при 0° С), хуже — в бензине. Чистый P4S3 при комнатной теMnературе устойчив но отношению к воде, в кипящей воде он разлагается с выделением сероводорода.

При смешениичпри комнатной теMnературе белого фосфора с серой образуется ж.идкий сплав; содержание фоофора в эвтектике, затвердевающей при теMnературе —7° С, составляет примерно 75%. Сплав P4S3 с фосфором дает эвтектику, затвердевающую при —40° С.

231

§ 8. ГАЛОИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА [64]

Свободный фтор крайне энергично реагирует с органическими веществами; при этом выделяется большое количество тепла и происходит воспламенение горючих материалов. Однако применение свободного фтора в качестве зажигательного вещества практически невозможно, так как фтор является трудносжижае-мым газом (теMnература кипения при атмосферном давлении —187° С).

Многие галогенфториды, обладая достаточно большой химической активностью, являются либо жидкостями, либо сравнительно легко сжижаемыми газами.

В табл. 15.7 приведены физические свойства галогенфтори-дов.

Таблица 15.7

Свойства фторидов галогенов

Соединение Содержание фтора, ТеMnература

кнленнв, "С Плотность при 2;.°С, псм3 Теплота об на 1 моль разованкя ). ккал

на 1 г Примечание

CIF3 CIF BrF5 BrF3 BrF

При 6i,6

34,9 54,3 41,6 19,2

м е ч а и н е 11,7 -101 40 125

20

. 1 ккал = 4 1,81

2,46 2,80

t

188 кДж. 37,9 13,3

124 (газ) 75 18,4 0,41 0,25 0,71 0,55 0,19 Газ Газ

Жидкость Жидкость Жидкость

Наибольший интерес для пиротехников представляет трифто-рид хлора CLF3, так как он из всех галогенфторидов обладает максимальной реакционной способностью.

ТеMnература плавления трехфтористого хлора — 76,3°С.

Критическая теMnература CIF3 лежит в пределах 154—174° С: вычисленное критическое давление 57 кгс/см2.

Теплота распада:

CLF3 = CLF + F2—36,6 ккал (—111 кДж).

Мягкая сталь стойка по отношению к CLF3 (до 250° С); еще более стойкие медь (до 400° С) и никель (до 750° С); CLF3 бурно реагируете водой с образованием пламени:

3H20+4CLF3 = 6HF+3F20-T-CL2

Органические вещества, как правило, реагируют с CLF3 с воспламенением. Получается CLF3 при непосредственном взаимодействии хлора и фтора. 232

В Германии во время второй мировой войны было организовано опытно-промышленное производство Clf3 для применения его в качестве зажигательного вещества.

За последние годы CLF3 широко рекламируется в США и как фторирующий агент, и как окислитель в реактивных двигателях. Работа с CLF3 вследствие его большой реакционней способности связана с большими трудностями и весьма опасна для экспериментатора; все время надо помнить как о токсичности CLF3 и продуктов его распада, так и о возмож

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Скачать книгу "Основы пиротехники" (2.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
скоросное онлайн обучение ремонту холодильников
матрас livio a 160х200
арби сплеш 62
Продажа элитных коттеджей на Новорижском шоссе в поселке По-Рижская мечта

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)