химический каталог




Основы пиротехники

Автор А.А.Шидловский

тветствующих переходах системы из состояния 1 в состояние 2 и из состояния 2 в состояние 3.

Из закона Гесса следует, что теплота .реакции горения может быть вычислена по формуле

Q2.3 = Ql,3 - Ql,2

теплота горения теплота образования теплота образования

пиротехнического продуктов горения коMnонентов состава

состава

Горение пиросоставов протекает обычно -с небольшой скоростью и большей частью в открытом пространстве, т. е. при посто63

я.нном давлении. Так как в термохимических таблицах [142]приводится теплота образования соединений при постоянном давлении, то и по приведенной выше формуле вычисляется Q2, s при постоянном давлении, т. е. Qp.

Этим расчет теплоты горения пиросоставов отличается от расчета теплоты взрыва ВВ, при котором вычисляют теплоту реакции при постоянном объеме Qv. Переход от Qp к Qv осуществляется по формуле

QV = QP+D,57n,

где п — число молей газов, образующихся при реакции.

Стандартные теплоты образования веществ из элементов (—Д#298) можно найти в справочниках [142, 42, 146]. Сводка теп-лот образования многих веществ имеется я книге [5].

Стандартная теплота образования окислителей, продуктов их разложения и продуктов окисления горючих приведена в гл. II и III.

В табл. 6.1 приведена стандартная теплота обр.азования некоторых солей и органических веществ.

Пример 1. Вычислить теплоту горения смеси:

ЗВа (NOs) г +10А1 = ЗВ аО+3N2 + 5А1203. Теплота образования продуктов горения (в ккал):

5А1203 400-5=2000

ЗВаО 133-3=399

2399

Теплота образования коMnонентов состава

3Ba(NO,)2 237-3=711

Теплота реакции горения

Q = 2399—711 = 1688. Сумма по весу Ba(N03)2 и алюминия

« = 261,4.3+27,0.10=1054. Теплота горения состава

1688

? = ——=-=1,60 ккал/г (6,67 кДж/г). 1054

Такой метод расчета достаточно точен, но не дает наглядного представления об энергетическом вкладе горючего и окислителя, взятых в отдельности, в общий тепловой баланс состава. Анализ этот можно провести, воспользовавшись несколько другими приемами расчета. Покажем это на примере смеси Ba(N03)2 68%, Mg 32%. Находим, что 0,32 г магния при горении выделяют 0,32-6,9=1,87 ккал. На разложение 261 г Ba(N03)2 требуется 104 ккал, а на разложение 0,68 г Ba(NO3)2^0,27 ккал. В'результате получаем теплоту горения смеси

д= 1,87—0,27=4,60 ккал/г (6,67 кДж/г).

В данном случае на разложение окислителя затрачивается 14% от того количества тепла, которое выделяется при горении магния. Используя тот же прием для вычисления теплоты горения термита (Fe304 75%, А1 25%), находим q= 1,82—0,86 = = 0,96 ккал/г (4,02 кДж/г). На разложение окислителя расходуется в данном случае 47% от теплоты, выделяющейся при горении алюминия.

В табл. 6.2 приведены расчетные данные теплоты горения некоторых составов.

Если не считать веществ, сгорание которых происходит за счет кислорода воздуха, то наибольшую теплоту горения имеют составы фотосмесей, затем следуют осветительные и трассирующие составы; меньшее количество тепла выделяют при горении безгазовые составы, составы сигнальных огней и, наконец, наименьшее количество тепла выделяется при горении дымовых составов. Рецепты зажигательных составов настолько многочисленны я разнообразны, что теплота, получаемая при их горении, изменяется в весьма широких пределах.

3 2176 65

Рецепт состава, %

КС10,—83, Зе—17 КС10,—60, Mg—40 Ba(N03)2-68, Mg—32 KCIOs — as, Al — 34 NaN03 -60, Al—40

Fe203—75, Al—25 Ba(N03)2— 75, Mg—21, иди-тол-4

Ba(NO:>)s—«3; Al—27, сера—,10

Ba(N03)2—69, Mg—25, резинат кальция—6 NH4CI04—90, скола—10 NHiCIOs—80, смола—20 Ва(С10з)2 H20—88, идитол—

12

КСЮз—57, SrCOs—25, шеллак—18

CsCl,—Й1, Al—119

С2С1з—17, KClft—22, Zn—61

КС!Оз—35, молочный сахар— 25, краситель родамин—40

Mg—90, Al—10

KNO3—75, уголь—15, сера—10

Примечание- 1 ккал=4,186 кДж.

Таблица 6.2

Назначение соста. (тип состава)

На практике не применяется Фотосмесь

Зажигательный Осветительный (без связующего) Термит

Осветительный

Трассирующий

Г-'есевое ракетное топливо То же

Сигнальный, зеленого огня

Сигнальный, красного огня

Дымовой маскирующий То же

Дымовой, красного дыма Порох дымный

Сплав «электрон» (горение зэ счет кислорода воздуха)

емкость системы, называемую иначе «водяным числом» калориметра, определяют специальными опытами.

Объем калориметрической бом.бы составляет обычно 300— 400 см3, вес воды в калориметре — около 3 кг (вода взвешивается с точностью до 1 г).

Калориметрическая бомба в большинстве случаев заполняется воздухом, реже — азотом.

Для составов с отрицательным кислородным балансом при сжигании их с участием воздуха стремятся обеспечить максимальное отношение количества воздуха к навеске состава; навеску состава уменьшают до предела, допускаемого точностью калориметрического определения. Обычно ее берут 0,5—1 г с тем расчетом, чтобы повышение теMnературы воды в калориметре при проведении опыта было не менее 0,3 С. Бомба объемом 300 см2, наполненная воздухом, заключает в себе 0,1 г кислорода, которого хва

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Скачать книгу "Основы пиротехники" (2.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с 8.2 для управляющих
edge 3 55 fw
керамическая плитка италия москва
самые дешовые гироскутеры

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)