химический каталог




Основы пиротехники

Автор А.А.Шидловский

ся равным

2,55-69-6

— = 43,6%,

. 2,55 + 1,52^

а магния в составе будет 100—43,6 =66,4%.

За счет кислорода окислителя будет сгорать 56,4—30,4=26,0% магния Коэффициент обеспеченности состава окислителем будет в данном случае

равен ? = 26,0: 56,4 = 0,46.

Подобный расчет может быть осуществлен «для многокоMnонентных смесей.

Во многих случаях необходимо оценить расчетным путем рациональность уже имеющегося реального состава. В частности, вычисление кислородного баланса п и коэффициента k дает возможность судить о необходимости соприкосновения состава при его горении с кислородом воздуха, выяснить причины искрения состава и т. п.

§ 4. МЕТАЛЛОХЛОРИДНЫЕ СОСТАВЫ

В таких составах роль окислителя выполняет хлорорганиче-ское соединение, горючим является порошок активного металла.

Окислителя в этом случае должно быть взято столько, чтобы содержащегося в нем хлора хватило бы на полное окисление металла.

Исходя из этого уравнение реакции между гексахлорэтаном и цинком напишется следующим образом:

C2Cl6+3Zn = 2C + 3ZnCl2. ' (5.10)

Для упрощения расчетов может быть использована табл. 5.1, в которой указывается, какое количество окислителя отдает при распаде 1 г хлора (Li) и количество металла, соединяющегося с 1 г хлора (/-2).

Таблица 5.1

Окислитель Молекулярный вес ii Горючее Атомный вес L,

Четыреххлорпстый углерод ССЦ

Гексахлорэтан С2С1е Гексахлорбензол CeCle

Поливини л хлор ид (С2Н3С1)„ 154

237 285

60 5 1,08

1.Н 1,34

1,76 Цинк

Алюминий Магний Цирконий Железо 65,4

27,0 24,3 91,2 55,8 0,92

0,27 0,34 0,64 0,79 (образуется FeCf3)

60

Пример 8. Рассчитать процентное содержание коMnонентов в смеси гексахлорэтан — алюминий; при расчете используются данные табл. 5.1:

С2С1е 1,11 г

А1 0,27 г

Всегосмеси . , . . ] ,38 г

или

гексахлорэтана в0,5л/о,

алюминия 19,&°/о.

Более сложным является расчет тройных смесей, содержащих в себе хлорорганические соединения.

Пример 9. Рассчитать состав зеленого огня, содержащего нитрат бария— гексахлорэтан — магний.

Дополнительное условие: состав должен содержать 15% гексахлорэтана, углерод которого должен быть окислен до СО.

На соединение с 15% С2С1« потребуется (см. табл. 5.1) 15^°'34 = 4,6 % магния.

„ 15-24

Назлагаясь, гексахлорэтан образует-^- = 1,5% углерода, который должен быть окислен до СО. Пользуясь табл. 2.1 и 4.2, вычисляем необходимое для окисления количество нитрата бария:

0,75 1,5

32J = ~< откУДа * = 6,5% Ba(No3)2.

Теперь нам известно, что в 100 г состава должно содержаться

16 г С2С|6+'4,6 г Mg+6,5 г Ba(NOs)2. (15Л11)

Узнаем, сколько граммов состава приходится на двойную смесь Ba(N03).>+Mg.

#=100— (15 + 4,6 + 6,5) =73,9 г. Пользуясь табл. 2.1 и 3.3, находим, что в 73,9 г смеси содержится 3,27-73,9

3,27+ 1,52 =48,7 гВа(М°зЬ и 25,2 г Mg.

В итоге получаем рецепт (в"/»):

нитрат бария 48,7+6,5=55,2

гексахлорэтан 15

магний 25,2+4,6=29,8

Твердыми продуктами горения этого состава будут MgO ВаО и MgCU-но в результате обменной реакции BaO + MgCl2Jt BaCl2 + MgO в пламени образуется хлористый барий, придающий зеленую окраску пламени.

При введении в эту смесь связующего—5% идитола рецепт состава несколько изменится (в %):

Ba(N03)2 59,5 С2С1, 15

м8 20,5 идитол 5

§ 5. СОСТАВЫ С ФТОРНЫМ БАЛАНСОМ

Расчет составов с фторным балансом по своему принципу сходен с расчетом металлохлоридных .составов. . Роль окислителей выполняют соединения фтора (фториды малоактивных металлов или фторорганические соединения), роль

61

горючих — порошки активных металлов. Окислителя должно быть взято столько, чтобы его хватило для .полного окисления металла.

Для упрощения расчетов может быть использована табл. 5.2; в ней указывается, какое количество окислителя отдает при распаде 1 г фтора (Li) и количество .металла, соединяющегося с 1 г фтора {Ьг).

Таблица 5. 2

6C0F3+2Mg = 2MgF2+6CoF2 + F2. (5.12).

Тефлон имеет плотность 1,82 г/см3, теплота его образования

(считая на — (CaF4)n) 193,5 ккал (807 кДж) [26].

ГЛАВА VI'

ТЕПЛОТА ГОРЕНИЯ, ГАЗООБРАЗНЫЕ ПРОДУКТЫ И ТЕMNЕРАТУРА ГОРЕНИЯ СОСТАВОВ

Теплота горения пиросоставов может быть определена двумя путями:

1) вычислением;

2) экспериментально — сжиганием составов в калориметрической бомбе.

§ 1. ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ ГОРЕНИЯ

Расчеты проводят на основании закона Гесса, который формулируется так: количество тепла, выделяющееся при химической реакции, зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути, по которому реакция протекает.

Следовательно, если система один раз переходит из состояния 1 в состояние 3 непосредственно, а ,в другом случае — через ряд промежуточных состояний, то теплота непосредственного превращения равна сумме теплот промежуточных реакций.

Иначе говоря:

Qi,3 = Qi,2+Q23)

где Qi,3 — количество теплоты, .выделяемое или поглощаемое при переходе системы из состояния 1 в состояние 3; Qi,2 и Q2,3 —количества теплоты, выделяемые или поглощаемые при соо

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Скачать книгу "Основы пиротехники" (2.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наклейки на автомобиль старушка
стоимость массажа простаты
вентилятор vkk 200m
торис туалетный столик брэмо

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)