химический каталог




Основы пиротехники

Автор А.А.Шидловский

горения смеси, содержащей перхлорат калия и магний, может быть выражена уравнением

KCL04+4Mg=KCl + 4MgO. (5.1)

На 139 г перхлората калия приходится 24,3X4=97,2 г (округленно97 г) магния. Общее количество состава 236 г

КСЮ3

139-100

236

= 58,9 г;

97-100

Мг =41,1 г.

к 236

Округляя полученные цифглй, получаем 59% КСЮ* и 41%Mg.

Но далекр не всегда даже в случае двойных смесей можно с полной уверенностью написать 'Состав конечных продуктов реакции.

Не имея данных химического анализа продуктов горения, можно говорить только о наиболее вероятных для данной смеси уравнениях разложения окислителя и окисления горючего и о вероятном уравнении реакции горения.

55

Ранее в табл. 2.1 были приведены наиболее вероятные уравнения реакций разложения окислителей, а в табл. 3.3—продукты окисления неорганических горючих. Пользуясь ими, можно написать вероятное уравнение реакции горения двойной смеси и найти рецепт состава.

Пример 2. Найти рецепт смеси, содержащей нитрат бария и магний.

В табл. 2.1 находим уравнение реакции разложения окислителя:

Ba(N03)2 = BaO + N2+2,502, (5.2)

а в табл. 3.3 указание, что магний сгорает в MgO. Исходя из этого, составляем уравнение реакции

Ba(N03)2+5Mg=BaO+N2+5MgO (5.3)

и находим рецепт состава: нитрата бария—68%, магния — 312%. Этот состав может быть использован в качестве фотосмеси.

Вместе с тем известно, что лри недостатке кислорода .магний может реагировать и с азотом ,и потому может быть написано другое уравнение реакции горения (без участия кислорода воздуха):

Ba(N03)2+8Mg = BaO + 5MgO + Mg3N2. (5.4)

В этом случае получаем следующий рецепт состава (в %): нитрат бария — 57%, магний — 43%.

Составляя уравнения реакции горения и производя расчеты, следует учитывать, что при соединении магния с азотом тепла выделяется примерно в 3 раза меньше, чем при соединении магния с кислородом

При составлении уравнений реакций горения составов, содержащих уголь или органические горючие, можно вести расчет: 1) на полное окисление горючего с образованием двуокиси углерода и воды или 2) на образование окиси углерода и воды, на что требуется меньшее количество окислителя.

Пример 3. Составить уравнение реакции горения смесей нитрата калия с идитолом.

Принимая для идитола формулу С13Н12О2, получаем два уравнения:

iaKN03+iCL3HI202=i6K20+6N2-rl3C02+fiH20; (5.5)

34KNO3+5CuH,2O2=17K2O + 17N2+65CO+30H2O. (5.6)

Рецепт по (5.5) Рецепт но (5.6)

Нитрат калия . . . 86% Нитрат калия . . . 77%

Идитол 14% Идитол 23%

Уравнения (5.5) и (5.6) только в известной мере соответствуют действительности; при горении смесей нитрата калия с органическими горючими образуются и некоторые количества нитрита и пероксида калия, а при соединении оксида калия с двуокисью углерода образуется карбонат калия.

Подбор коэффициентов при расчете смесей (особенное органическими горючими) требует много времени. Но можно воспольэоваться таблицами, в которых указано, сколько граммов окислителя потребуется для выделения 1 г кислорода и какое количество горючего может быть окислено 1 г кислорода (см. табл. 2.1, 3.3 и 4.2).

Пример 4. Найти рецепт состава, содержащего перхлорат калия и идитол если при сгорании идитола образуются С02 и Н20.

Для перхлората калия находим в табл. 2.1 число 2,17, а для идитола в табл. 4.2 — число 0,412. Отсюда

КС104 2,17

идитол 0,42

Всего смеси . -. . 2,59

или

КС104 .... 83,8%

идитол .... 16,2%

§ 2. ТРОЙНЫЕ И МНОГОКОMNОНЕНТНЫЕ СМЕСИ

Часто тройные смеси можно рассматривать как состоящие из двух двойных смесей, содержащих в себе один и тот же окислитель. Однако наличие в составе двух разных горючих иногда резко изменяет направление реакции, и тогда такой подход оказывается неприемлемым. Так, например, в случае состава нитрат бария — алюминий — сера происходит взаимодействие между алюминием и серой с образованием сульфида алюминия AI2S3, который затем может частично или полностью сгорать в А1203 и SO2.

В числе продуктов горения такого состава могут быть ВаО, А1203, Ва (А102)2, BaS, A12S3, S02, N2 и др.

Состав продуктов горения зависит не только от соотношения коMnонентов в составе, но и от условий горения, от давления окружающей среды, от начальной теMnературы, от плотности состава, от диаметра факела и т. п.

При ориентировочных расчетах для тройных составов, содержащих в себе окислитель, порошок металла и органическое горючее (связующее), может быть использован следующий прием (см. пример 5).

Пример 5. Найти рецепт тройной смеси нитрат бария — магний — идитол при условии полного сгорания идитола в С02 и Н20.

Составляя уравнения реакции или используя таблицы, находим содержание коMnонентов в двойных смесях (в °/о):

нитрат бария ... 68 нитрат бария ... 88

магний 32 идитол 12

Считая, что 4% идитола в составе обеспечат достаточную механическую прочность звездки, выбираем соотношение двойных смесей равным 3: 1.

Исходя из этого, осуществляем расчет, который не требует пояснении:

68-2 88-1 нитрат

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Скачать книгу "Основы пиротехники" (2.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стеновые панели для кинозала
гостиница олимпийская москва
http://www.cityglush.ru/brand/audi/
можно ли исправить ребро на кузове автомобиля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)