химический каталог




Основы пиротехники

Автор А.А.Шидловский

0,64—0,67 0,67—0,76

0,78—0,87

0,88—0,89 0,90—0,92

0,91 0,78—0,92

0,88 50—60 60—120 120—160 150—300 270

300 80 -58

От +5 до +15 От +28 до +45 100 160 180-220 100—140 30—90 От —12 до +10

Количество тепла при сгорании 1 г составляет для бензина 11,2 ккал (46,8 кДж), для нефти 10,8 ккал (45,1 кДж) и для бензола 10,0 ккал (41,8 кДж). Бензин и керосин замерзают при теMnературе ниже —80° С, бензол при +6° С. Содержание водорода в бензине 14—15%, в бензоле 7,7 вес. %.

Скипидар получается из смолы хвойных деревьев; главной составной частью его является пинен (Ci0Hi6). Скипидар отличается от предельных углеводородов большей легкостью окисления; он легко воспламеняется при соприкосновении с концентрированной азотной кислотой.

В тех случаях, .когда высокая теMnература горения резко ухудшает специальный эффект, в качестве горючих используют углеводы. Количество окислителя, добавляемого к ним, должно обеспечить сгорание содержащегося в них углерода только в СО.

Ниже указываются свойства некоторых углеводов.

Крахмал (СбН10О5)п. Теплота образования 1,55 ккал (6,5 кДж) на 1 г, плотность 1,6; в холодной воде почти не ра45

ствсряется, в горячей растворяется значительно лучше; в кислой среде крахмал г.идролизуется до виноградного сахара.

Молочный сахар С12Н220ц • НЮ. Плотность 1,5; вода удаляется только при 125° С, плавится при теMnературе около 200° С с разложением. При комнатной теMnературе в 100 г воды растворяется 17 г сахара, а при нагревании — значительно больше; в этиловом спирте очень труднорастворим. Теплота образования 651 ккал (2723 кДж) на 1 г-моль.

Свекловичный (тростниковый) сахар С12Н22Оц. Плотность 1,6; плавится при теMnературе около 160° С с небольшим разложением. При комнатной теMnературе в 100 г воды растворяется 190 г сахара. В этиловом спирте труднорастворим.

Древесина (древесные опилки) .в большей своей части состоит из клетчатки (СбНю05)л; содержание ее может доходить до 2/3 от веса сухой древесины. Теплота образования клетчатки (целлюлозы) 1,55 ккал (6,5 кДж) на 1 г; (воздушно-сухая древесина дает при горении около 3—3,5 ккал/г (12,5—14,6 кДж/г); целлюлоза 4,2 ккал/г (17,6 кДж/г).

Из других используемых в пиротехнике органических горючих следует отметить стеарин, нафталин, парафин, уротропин, дициандиамид и тиомочевину.

Стеарин или стеариновая кислота О7Н35 СООН. ТеMnература плавления С^НзвОг 71° С, теMnература кипения 359—383° С (при атмосферном давлении), плотность 0,94. Стеариновая кислота принадлежит к числу поверхностно-активных веществ и поэтому особенно прочно адсорбируется на поверхности коMnонентов состава. Теплота образования ее из элементов равна 224 ккал/моль (921 кДж/моль) [5].

Стеарин используется при изготовлении отвержденных горючих и как пластификатор (одновременно и горючее) в осветительных и ракетных составах. Технический стеарин представляет собой смесь стеариновой и пальмитиновой кислот. ТеMnература плавления пальмитиновой кислоты CieH3202 62° С, теMnература кипения 268° С.

Нафталин Ск>Н8. ТеMnература плавления 80° С, теMnература кипения 218° С, плотность (при 20° С) 1,16. Теплоемкость жидкого нафталина при 87°Сравна 0,40 кал/(г-град) [(1,68 Дж/ (г-град)]; скрытая теплота плавления 34,6 кал/г (145 Дж/г), скрытая теплота испарения 75,5 кал/г (316 Дж/г). Теплота образования нафталина из элементов —16 «кал/моль (—67 кДж/ моль). В пламенных составах нафталин используется как горючее; в составах белых дымов, имеющих низкую (<500°С) теMnературу горения, он частично сублимирует, выполняя функции дополнительного дымообразователя.

Парафин — смесь насыщенных углеводородов. При сте-хиометрических расчетах используется условная формула С26Н54. Белая или немного желтоватая масса без вкуса « запаха. Полу46

чается при переработке некоторых сортов нефти, бурого угля, или торфа. ТеMnература плавления 44—58° С, плотность 0,88— 0,91 г/см3. Химически менее реакционен, чем нафталин или стеарин. Теплота сгорания парафина 11,2 ккал/г (45,8 кДж/г) [5].

Уротропин — гексаметилентетрамин, C6Hi2N4. Получается при конденсации формальдегида с аммиаком. Содержит много азота и потому дает при горении бесцветное, почти не коптящее пламя, что особенно ценится при его использовании в составах сигнальных огней.

Уротропин является главной составной частью брикетов «твердого спирта». При комнатной теMnературе 167 г уротропина растворяется в 100 г воды; он малорастворим в этиловом спирте, еще хуже — в бензоле. Разлагается под действием кислот. Термически стоек — в вакууме возгоняется при 230—270° С почти без разложения. Уротропин является эндотермическим соединением, т. е. имеет еще более отрицательную, чем нафталин (см. выше), теплоту образования из элементов, а именно — 30ккал/ моль (—il26 кДж/моль). Широко используется в медицине; служит сырьем для изготовления мощного ВВ — гексогена.

Дициандиамид — ДЦДА, C2N„H4, NH2C ( = NH)NH— —C^JN. Используется как горючее .и одновременно как пламя-гаситель в дымовых составах. Получается димеризацией цианамида в присутствии NH3. ТеMn

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

Скачать книгу "Основы пиротехники" (2.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
раковины duravit
грыжа пупочная где сделать операцию
наборные металлические полки и стеллажи
раствор sauflon самовывоз

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)