химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

graficzne w badaniu witatnin

Warszawa, 1965.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Атомн

Элементы и их Атомная масса Эле мен т н чк символы масса

Азот (N) 14.0067 Натрий (Na) 22,9898

Алюминий (Л1) 26,9815 Никель Барий (Ва) 137,34 Олово (Sn) 118,69

Бор (В) 10,811 Палладий (Pd) 106,4

Бром (Вг) 79,909 Платина (Pt) 195,09

Ванадий (V) 50.942 Ртуть (Hg) 200,59

Висмут (Bi) 208,980 Свиисц (РЬ) 207,19

Водород (Н) 1,00797 Селей (Se) 78,96

Вольфрам (W) 183.85 Сера (S) 32,064

Железо (Ft) 55.847 Серебро (Af.) 107,870

Золото (Ли) 196,967 Стронций (Sr) 87,62

Иод (J) 126,9044 Сурьма (Sb) 121.75

Кадмий (Cd) 112,40 Таллий (Т1) 204,37

Калий (К) 39,102 Теллур (Те) 127,60

Кальций (Ся) 40.08 Титан (Ti) 47,90

Кислород (О) 15,9994 Углерод (С) 12,01115

Кобальт (Со) 58,9332 Уран (U) 238,03

Кремний (Si) 28,086 Фосфор (Р) 30,9738

Литий (L1) 6,939 Фтор (F) 18,9984

Магний (Mg) 24,312 Хлор (С1) 35,453

Марганец (Мп) 54,9381 Хром (Сг) 51,996

Медь (Си) 63.54 Церий (Се) 140,12

Молибден (Мо) 95.94 Цинк (Zn) 65,37

Мышьяк (As) 74,9216

265

267

Продолжение прил. 8

Продолжение прил. 9

274

в) Т'лсфатно-цнтратнач буферная смесь:

Л 0.2М раствор двузамещениого фосфорнокислого натрия Na,IIPO,-2H,0 (35,61 г соли в 1 л);

Б -U.1M раствор лимонной кислоты ('21,01 г в 1 л).

д) NatHPO.-NaHjTO, буферная шеек

натрия

А—0,2М раствор двузамещенного фосфорнокислого » (35,61 г NasHTOr2HsO или 71.64 г в NaJlPO,-12Н,0 » 1 «УБ—0.2,4 раствор однозамещешгого фосфорнокислого натрия (27,6 г NaHjPtVHsQ или 31,21 г NaHsPCV2Hs0 в 1 л).

Смешать, мл

рН растворе Л | раствора В | вош

5.8 8,0 92,0 100,0

6,0 12,3 87,7 100,0

6,2 18,5 81,5 100,0

6,4 26,5 73,5 100,0

6,6 37,5 62,5 100,0

6,8 49,0 51,0 100,0

7,0 61,0 39.0 100,0

7,2 72,0 28,0 100.0

7,4 81,0 19,0 100,0

7,6 87.0 13,0 100,0

7,8 91,5 8,5 100,0

80 94,7 5,3 100,0

13, Окраска растворов и соответствующих ни светофильтров (и М. И. Булатову и И. П. Калвикииу)

18, Полезные рецепты

1. Смазки дм шлифов. Приводим два рецепта;

10

а) на водяной бане сплавляют 50 частей белого

частями парафина, прибавляют 3 части натурального каучука и перемешивают. Хранят в байке с притертой пробкой.

б) декстрин или бентонит смешивают с глицерином.

2. Кислого- и щелочеупорная замазка для склеивания фарфора. Свинцовый глет нагревают на железной пластинке в течение нескольких минут до 300°С. После охлаждения 4 части глета смешивают с 1 частью глицерина до получения мягкой массы. Замазка выдерживает температуру до 250*С

3. Высокотемпературная лабораторная замазка. К 8 частям измельченного асбеста и 2 частям талька (или каолина) добавляют жидкое стекло до получения густого теста. Продолжительность затвердевания 6—8 часов. Замазка выдерживает температуру до 800°С.

4. Мсадежевскаи замазка. Плавится при 45 С. Употребляется обычно для заливки пробок. Не трескается. Перед употреблением расплавляют на водяной бане.

Приводим две прописи замазки (в частях):

Вещества

Твердая

30 8 10

0,1-1

Канифоль Воск пчелиный Мумия или охра Льняная олифа или льняное масло

Воск расплавляют мешивая, прибавляют i пены. Прибавляют про получении однородной

олифы, тем замазка мягче. Продолжают нагревание и перемешивание до получения жидкой однородной массы, потом ее снимаю» с огня к помешивают до полного остывания.

5. Жидкость для очистки стеклянной лабораторной посуды. К концентрированной серной кислоте прибавляют 3-5% (от массы кислоты) измельченного двухромовокислого калия и осторожно нагревают до растворения (под тягой, в фарфоровом стакане).

6. Быстро твердеющий цемент. Раствор хлористого магния (60%-ный) быстро замешивают с окисью магния до получения густого теста. Цемент затвердевает через 1 мни. В воде нерастворим, растворяется в кислотах. Вместо MgCl» и MgO можно взять ZnCl, и 7пО.

ОГЛАВЛЕНИЕ

аминокислот, пептидов и белков

Аминокислоты, пептиды и простые белки (протеины) Приготовление растворов белка Цветные реакции

Исследование физико-химических свойств белковых веществ

Распределительная хроматография аминокислот на бумаге

Разделение белка и низкомолекулярных примесей методом гельфильтрации на сефадексе G-25 (по С. Р. Мар-дишеву, А. А. Покровскому, Н. А. Павловой, с дополнениями)

Электрофорез белков и аминокислот на бумаге Электрофорез белков в тголиакрнламидном геле (по В. Бжескому и 3. Канюгя, с дополнениями) Сложные белки (протеиды) Хромогфотенды Гликопротенды Фосфопротеиды

6 6

16

2?

32 34

38 43 43 46 48

283

г

Раздел И. Иуклеолротемды. Нуклеиновые кислоты

Выделение дезоксирибонуклеошротеидов из печени или селезенки

Качественная реакции иа ДНК Выделение нуклеопротеидов из дрожжей Гидролиз нуклеопротеидов

Исследование продуктов гидролиза нуклеопротеидов Очистка и разделение нуклеиновых кислот (по Шмидту и Таннгаузеру» в прописи Г. П. Георгиева) Количественное определение ДНК (по Дишс) Количественное определение РНК (по Мейбаум) Хроматография на бумаге пуриновых и шгримидиновых оснований, нуклеозидов

страница 85
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
еврораскладушка купить
беспокрасочный ремонт вмятин москва
http://taxiru.ru/zakon69-2/
выступление рэпера на концерте высоцкий возрождение легенды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)