химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

p>Охлажденную бесцветную жидкость количественно переносят в мерную колбу на 25 мл, несколько раз ополаскивают водой пробирку и сливают ополоски в мерную колбу.

В мерную колбу добавляют 1 мл насыщенного раствора иадсернокислсго калия, перемешивают (при этом записные соли железа переходят в окисные), приливают 4 мл 1,5 н раствора роданистого калия, доливают водой до метки и хорошо перемешивают. Оптическую плотность раствора определяют на фотоэлектроколоримпре ФЭК-М или ФЭК-Н-57 по левому барабану с зеленым светофильтром (Я—535 нм) в кювете с рабочей шириной 2 см против контрольного раствора. Для приготовления контрольного раствора в мерную колбу на 25 мл вливают 2 мл воды, 1 мл насыщенного раствора надсернокие-азе лого калия, 4 мл раствора роданистого калия и доводят водой до метки.

Содержание железа в исследуемом растворе определяют по калибровочной кривой.

Калибровочную кривую строят следующим образом. В И мерных колб емкостью 25 ил вносят последовательно 0,05 0.1—0,2—

0,3—0,4—0.5—0,6- 0,7 0,8—0,9—1,0 мл рабочего стандартного раствора. В каждую колбу вливают по 15 мл воды, 1 ил раствора надеернокислого калия и 4 мл раствора роданистого калия, доливают водой

до метки и перемешивают. Получают серию растворов с содержанием 0.0005 0.001- 0,002 -0,003—0.004-0,005-0,Ш» 0,007-0,008. 0,009—0,001 мг железа. Определяют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре (см. выше).

На оси абсцисс откладывают величины, показывающие содержание железа (мг) в каждом из растворов, а на оси ординат — оптическую плотность и, пользуясь указанными данными, вычерчивают калибровочную кривую.

Содержание железа (мг%) в плазме или сыворотке х вычисляют по формуле

а 100

где а — количество железа в испытуемом растворе, найденное по калибровочной кривой, мг; b — количество плазмы или сыворотки, взятое для исследования (обычно 2 мл); 100 — множитель для пересчета в миллиграмм-проценты.

Примечание. Калибровочную кривую готовит обычно лаборант один-два раза в семестр для каждого прибора, с которым работают студенты.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДОВ В ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТАХ (по А. С. Вечеру и В. В. Малоян)

В основу метода положена реакция хлоридов с раствором азотнокислой закисной ртути с образованием осадка однохлористой ртути (каломели) Hg2Cl2:

2NaCl + Hg, (NO,), = i H&CI, +'2NaNCv

Серовато-белый осадок однохлористой ртути практически нерастворим в воде (0,0001%), спиртах и диэтило-вом эфире, очень слабо растворяется в соляной кислоте.

Конец реакции становится отчетливо заметным при добавления к реагирующей смеси адсорбционного индикатора — бромфенолового синего.

»* 259

В начале титрования, пока в растворе содержатся в избытке свободные ионы хлора, они адсорбируются на осадке каломели, который благодаря этому приобретает отрицательный заряд и отталкивает окрашенные анноны индикатора. Чем ближе к точке эквивалентности, тем на осадке больше будут адсорбироваться ионы ртути. Заряд осадка становится положительным и начинает адсорбировать ионы индикатора. В точке эквивалентности адсорбция ионов индикатора максимальна, это вызывает изменение окраски осадка каломели — она становится сиреневой.

Лучшей коагуляции осадка способствует прибавление раствора азотнокислого свинца. Наиболее полная коагуляция наблюдается в точке эквивалентности.

Реактивы: а) азотнокислая закисная ртуть — Hg2(N03)2 • 2HjO, 0,1 н раствор. В мерной колбе на 1 л растворяют 30 г соли в 500—600 мл 0,05 н раствора азотной кислоты, после чего этим же раствором доводят до метки. Азотная кислота стабилизует раствор азотнокислой закисной ртути, повышает ее устойчивость к гидролизу. Титр раствора определяют по хлористому натрию. К титруемому раствору хлористого натрия добавляют 1 мл 10*/о-ного раствора азотнокислого свинца и 6—8 капель раствора бромфенолового синего; б) бромфеноло-вый синий, 0,1%-ный раствор. 0,1 г индикатора растирают с 1,6 мл 0,1 н раствора едкого натра и разбавляют водой до 100 мл; в) азотнокислый свинец — Pb(N03)2, 10°1а-ный водный раствор.

Среднюю пробу продукта растирают в ступке. В зависимости от предполагаемого содержания хлоридов берут навеску в 10—25 г. Ее количественно переносят в мерную колбу на 250 мл, приливают 100 мл воды, взбалтывают 3—5 мин. и оставляют на 15 мин. Потом колбу доливают водой до метки я содержимое ее фильтруют через вату.

10 мл фильтрата пипеткой переносят в коническую колбу, прибавляют 1 мл 10% кого раствора азотнокислого свинца, взбалтывают, приливают 6—8 капель раствора бромфенолового синего и титруют 0,1 н раствором азотнокислой закисной ртути, энергично взбалтывая содержимое колбы. Окраска жидкости во время титрования меняется: вначале она мутно-зеленоватая, затем серовато-белая и в точке эквивалентности становится сиреневой.

В связи с тем что цвет осадка может меняться под влиянием прямых солнечных лучей, титрование проводят в затененном месте.

Содержание хлоридов в продукте (в процентах хлористого натрия) х рассчитывают по формуле

— Акв.ОШШрЮО

и *

где А — количество раствора азо

страница 83
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильника Snaige RF35SM-S1RA21
где купить наклейки охотники за привидениями
бешеные деньги билеты
как делается ремонт авто если повреждено ребро жесткости

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.07.2017)