химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

ной колбе на 250 мл растворяют 59,5 г NaHSOj и 2 г безводного NagSOg, раствор фильтруют. К 125 мл раствора добавляют 0,6 г эйконогена (1-амино-2-нафтол-4-сульфоновой кислоты) и доливают водой до 200 мл. Раствор не должен иметь щелочную реакцию. Хранят в плотно закрытой склянке темного стекла. Срок годности—до двух недель. Вместо эйконогена можно пользоваться свежеприготовленным 0,2%-ным водным раствором аскорбиновой кислоты; д) пергидроль; е) стандартный раствор: 4,394 г однозамещенного фосфорнокислого калия (промытого спиртом для удаления следов 'двузамещенного фосфата, перекристаллизованного и высушенного в эксикаторе над серной кислотой) растворяют в воде в мерной колбе на 1 л. Получают основной раствор, 1 мл которого содержит 1 мг фосфора. Из основного раствора готовят рабочий, разбавляя его водой в 20 раз. 1 мл рабочего раствора содержит 0,05 мг фосфора. Для повышения устойчивости к основному и рабочему растворам добавляют по 15—20 капель хлороформа.

В большую пробирку из тугоплавкого стекла наливают 0,5 мл молока и 2 мл концентрированной серной кислоты. Одновременно проводят контрольный опыт с ( 0,5 мл воды и 2 мл серной кислоты.

Обе пробирки закрывают маленькими воронками и ставят в наклонном положении на песчаную баню (под тягой!). Осторожно нагревают до обугливания, после чего i охлаждают, прибавляют в каждую пробирку по 0,5 мл 1 пергидроля и нагревают до кипения, кипятят несколько минут. Указанную операцию повторяют до полного обесцвечивания жидкости.

Бесцветные минсрализаты (опытной и контрольной проб) количественно переносят в две мерные колбы на 100 мл и доводят водой до меток. Пипетками берут по 5 мл опытного и контрольного растворов и вносят в мерные колбы на 50 мл. В колбу с контрольным раствором добавляют 1 мл стандартного раствора КН2РО«. В обе колбы приливают no 1 мл раствора молибденовокислого аммония, 0,5 мл раствора эйконогена (или I мл свежеприготовленного 0,2%-иого раствора аскорбиновой кислоты) и по 25 мл воды. Колбы ставят на 15—20 мин., потом

256

доводят водой до метки, перемешивают и колоримет-рируют.

Содержание фосфора (в миллиграммах на 100 мл молока) х рассчитывают по формуле

0,05 tft 100 Hi ? m •

где 0,05 — содержание фосфора в 1 мл стандартного раствора, мг; Н —показания колориметра для контрольного раствора; Н2 — показания колориметра для опытного раствора; m — количество молока, содержащееся в Б мл раствора минерализата, взятых для определения фосфора (т. е. в тех 5 мл раствора, которые были внесены в мерную колбу на 50 мл), мл.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА В ПЛАЗМЕ ИЛИ СЫВОРОТКЕ КРОВИ (по прмшсн П. А. Рюеивсрг и Н. К. Емко)

Железо входит в состав соединений, принимающих ?участие в транспортировке кислорода (гемоглобин, мио-глобин) и процессах тканевого дыхания (пероксидаза, ката лаза, цитохромы).

Содержание железа в сыворотке крови человека составляет в среднем 0,198 мг%.

В тканях закисное железо преимущественно находится в виде ферритина — комплексного соединения с белком и фосфорной кислотой. Феррнтин содержит до 25% железа. Наиболее им богаты селезенка, печень, слизистая оболочка кишечника.

Ионы за кислого железа в плазме крови образуют с р-глобулннами подвижную транспортную форму — транс-ферритин, который поступает в костный мозг. В костном мозге трансферритин главным образом используется на образование гемоглобина, часть же его превращается в ферритин.

Железо в ферритине способно к окислительно-восстановительным реакциям. Восстановленный ферритин (Fe2+) диссоциирует на белковую часть — апоферритин и ионы двухвалентного железа. Окисленный ферритин (Fe34) — дэвольно устойчивое соединение, - в основном играет роль запасного вещества.

ч Д. К. Шапиро 2S7

Суть метода состоит в том, что окисные соли железа (Fe3*), реагируя с роданидами в кислой среде, образуют соединение, окрашенное в красный цвет

2FeCI3 + 6KCNS = 2Fe (CNS)»+ 6КС1.

Интенсивность окраски пропорциональна содержанию ионов ОКИС1ЮГО железа в растворе.

Реактивы и материалы: а) сыворотка крови или негемолиэированная плазма; б) серная кислота, концентрированная; в) пергидроль; г) роданистый калий, 1,5 н раствор. 146 г роданистого калия растворяют в 300 мл воды в мерной колбе на 1 л. К раствору добавляют 20 мл ацетона, перемешивают и доводят водой до метки; д) калий над сернокислый (калий-персульфат) — KaS^Og, насыщенный раствор; е) стандартный раствор. Вначале готовят основной раствор: 0,0703 г аммонийсер-нокислого железа (соли Мора) (NH4J2SO4 • FeSO« • 0Н2О растворяют в воде в мерной колбе на 100 мл. 1 мл основного раствора содержит ОД мг железа. Основной раствор разводят водой в 10 раз, получая рабочий, в 1 мл которого содержится 0,01 мг железа.

Органические соединения железа подвергают минерализации, для чего в пробирку из тугоплавкого стекла вносят 2 мл сыворотки или негемолизнрованной плазмы, добавляют 1,5 мл концентрированной серной кислоты и нагревают на песчаной бане, время от времени добавляя по 0,5 мл пергидроля (см. «Определение общего содержания фосфора в молоке»).<

страница 82
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы adobe illustrator в москве
продвинутые курсы по excel в москве gj ds[jlysv
моторизованный кронштейн с электроприводом для телевизоров
Шумовка мелкая

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)