химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

Са = | + CaS0t

+2Л« +iH3S0<=2№S0< + КгЩ+ЪЫ+2ССг

ст/ сот

Количество марганцовокислого калии, израсходованное на титрование, эквивалентно содержанию кальция во взятом для исследования объеме сыворотки. 1 мл 0,01 н раствора КМпО* соответствует 0,2 мг кальция.

Реактивы и мате риалы: г) сыворотка крови; б) щавелевокислый аммоний, 4% ный раствор; в) аммиак, 2°/0-ный раствор; г) серная кислота, 1 н раствор; д) марганцовокислый калий, 0,01 к раствор.

В одну центрифужную пробирку пипеткой вносят 1 мл сыворотки крови, в другую-— 1 мл дистиллированной воды (контроль). В обе пробирки добавляют по 1 мл 4%-ного раствора щавелевокислого аммония, перемешивают и оставляют на 30 мин., после чего центрифугируют 10—15 мин. (2500 оборотов в минуту). Прозрачную жидкость над осадком осторожно отсасывают с помощью стеклянного капилляра или декантируют, стараясь не взмутить осадка. В обе пробирки приливают по 4 мл 2%-ного раствора аммиака для отмывки от избытка щавелевокислого аммония и снова центрифугируют в течение 8—10 мин. Осадок щавелевокислого кальция нерастворим в щелочной среде, но хорошо растворяется в растворах минеральных кислот.

Промывку осадка производят два раза. Надосадоч-ную жидкость тщательно отсасывают или декантируют, в обе пробирки прибавляют no I мл 1 н раствора серной

•253

кислоты и размешивают тонкими стеклянными палочками, не вынимая их из пробирок, до полного растворения осадков. Затем пробирки (с палочками) ставят на 3—4 мин. в горячую водяную баню. Горячие растворы титруют (из микробюретки) 0,01 н раствором марганцовокислого калия, все время помешивая палочками, до появления слаборозового окрашивания, сохраняющегося в течение 1 мин.

Содержание кальция в сыворотке крови (мг%) х вычисляют по формуле

х-0,2(0-К) 100,

где О — количество 0,01 и раствора марганцовокислого калия, израсходованное на титрование опытной пробы, мл; К — то же при титровании контрольной пробы; 0,2— количество кальция, соответствующее 1 мл 0,01 н раствора марганцовокислого калия, мг.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ КАЛЬЦИЯ В МОЛОКЕ

Соединения кальция составляют приблизительно '/в

общего количества минеральных веществ молока. В женском молоке содержится в среднем 34 ыг°/0 кальция, коровьем — 140, кобыльем - - 80—85,

Молоко — важный источник кальция и фосфора в питании не только детей, но и взрослых. 78% кальция молока представлено неорганическими солями, 22% соединено с белком казеином.

Содержание кальция в молоке определяют методом де-Ваарда (см. с, 252).

Реактивы и материалы: а) молоко; его разводят в 10 раз. В мерный цилиндр на 10—25 мл пипеткой вносят I мл молока, добавляют 9 мл воды и тщательно перемешивают; б) реактивы для определения кальция по -методу де-Ваарда.

В одну центрифужную пробирку наливают 1 мл разведенного молока, в другую — I мл воды. В обе пробирки наливают по 0,5 мл 4%-ного раствора щавелевокислого аммония н в остальном поступают так же, как при определении кальция в сыворотке крови.

254

Содержание кальция в молоке (мг%) х вычисляют по формуле

0,2 [О —К) 100

х — 0]

где 0,1—содержание молока в 1 мл разведенного, мл.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЩЕГО СОДЕРЖАНИЯ ФОСФОРА В МОЛОКЕ

Соединения фосфора играют большую и разностороннюю роль в обмене веществ. Фосфор — один из важнейших структурных элементов; более 85% его общего количества в организме сосредоточено в скелете. Фосфорная кислота и ее соединения — непременные компоненты синтеза нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, фосфопро-теидов, фосфатидов, ряда коферментов (НАД, НАДФ, ФМН, ФАД, пиридоксальфосфата, ТПФ и др). Соединения фосфора — активные участники гликолиза, гликоге-нолиза, окислительного фосфорилирования н ряда других обменных процессов. Соли фосфорной кислоты входят в состав буферной системы, поддерживающей относительное постоянство рН крови.

Фосфор распространен в пищевых продуктах, много его в молоке, твороге, сыре, яйцах, мясе, горохе, фасоли, ржаной муке и хлебе. В женском молоке фосфора содержится в среднем 15 мг%, коровьем — 80, козьем — ПО мг%.

Содержание фосфора в молоке и других продуктах чаще всего определяют с помощью колориметрического метода Фиске - - Суббароу (по образованию так называемой «молибденовой сини»). Сущность этого метода состоит в том, что неорганические фосфаты образуют комплексные соединения с молибденовокислым аммонием, которые затем восстанавливаются в продукты, окрашенные в синий цвет («молибденовая синь»). Интенсивность окраски пропорциональна содержанию фосфора в растворе. Органические соединения фосфора (например, фосфопротеиды, нуклеопротеиды, нуклеотиды, фосфатиды и др.) должны быть предварительно минерализованы,

Реактивы и материалы: а) молоко; б) серная кислота, концентрированная; в) молибденовокислый аммоний, 2,5%-ный раствор: В 300 мл воды растворяют 12,5 г молибденовокислого аммония. В отдельном сосуде

255

к 125 мл воды осторожно приливают 75 мл концентрированной серной кислоты. После остывания оба раствора I сливают вместе; г) вйкотген, 0,26%-ный раствор. В мер- !

страница 81
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.02.2017)