химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

ределения белка в биологических жидкостях (например, в моче).

Осаждение белков органическими кислотам и. Органические кислоты необратимо осаждают белок из растворов. Различные кислоты отличаются по силе действия.

22

23

Наиболее аффективно и специфично действие еульфо-салициловой и трихлоруксуской кислот.

соон —он

ccit-ccw

Тритщксуанж ?

WWpxi

Сульфояжцшебая ' кислота

Под действием трихлоруксусной кислоты осаждаются только белки, сульфосалициловая же кислота, кроме белков, осаждает также высокомолекулярные продукты их распада — пептоны и полипептиды.

Реактивы: а) раствор яичного белка; б) раствор растительного белка; в) сульфосалициловая кислота, ШЧи-ный раствор; г) трихлоруксусная кислота, 10°/0-ный раствор.

В две пробирки наливают но 2 мл раствора белка н добавляют в первую 5—8 капель раствора сульфоса-лициловой, а во вторую - - столько же раствора трихлоруксусной кислоты. В обеих пробирках белок выпадает в осадок.

Осаждение белков солями тяжелых металлов. Белки осаждаются солями меди, свинца, ртути, цинка, серебра и других тяжелых металлов.

Характер взаимодействия белков с ионами тяжелых металлов сложен и многогранен. Это прежде всего образование комплексных соединений, нерастворимых в воде, но растворяющихся в избытке соли (кроме AgN03 и HgCls); соли тяжелых металлов, адсорбируясь на белковых мицеллах, изменяют их электрический заряд (вплоть до полной нейтрализации). Денатурация белков солями тяжелых металлов вызывается глубокими нарушениями вторичной н третичной структур макромолекул белка, изменением положения пептидных цепей, которое обусловливается в основном разрывом связей между ними (главным образом дисульфидных). Дисульфидным связям принадлежит видная роль в поддержании вторичной и третичной структур белка. Разрыв их влечет за со24

бой изменение структур — необратимую денатурацию белка.

Растворение осадка белков в избытке соли объясняется явлением адсорбционной пептизации. Ионы металла, адсорбируясь на поверхности белковых мицелл, придают им положительные заряды. Одноименно заряженные мицеллы отталкиваются, что способствует их переходу из осадка в раствор.

Реактивы: а) раствор яичного белка; б) раствор растительного белка; в) уксуснокислый свинец, 5%-ный раствор; г) азотнокислое серебро, 2,5%-ный раствор; д) хлорное железо, 5%-ный раствор, е) сернокислая медь, 5%-ный раствор.

В четыре пробирки наливают по 1—2 мл раствора белка и по каплям добавляют растворы солей: в первую— уксуснокислого свинца, во вторую — сернокислой меди, в третью — хлорного железа, в четвертую — азотнокислого серебра (до выпадения осадков). Затем прибавляют избыток указанных реактивов и наблюдают растворение осадков в первых трех пробирках. Осадок, вызванный прибавлением азотнокислого серебра, не растворяется в избытке соли.

Свойство белков связывать ионы тяжелых металлов используется в медицине при оказании первой помощи пострадавшим от отравления солями меди, свинца, ртути и др.

Осаждение белков реактивами на алкалоиды. Алкалоиды — азотсодержащие вещества основного характера, обладающие сильным физиологическим действием. В большинстве своем являются гетероциклическими соединениями, производными пиридина, пиррола, пирролидина, хинолина, индола, пурина и др. К алкалоидам относятся, например, морфнн, папаверин, атропин, кофеин, эфедрин и ряд других соединений, которые находят широкое применение в лечебной практике.

Многие так называемые общие реактивы на алкалоиды вызывают также осаждение белковых веществ. К ним относятся: танин, раствор иода в йодистом калии (реактив Буш ар да), раствор йодистого висмута в йодистом калии (реактив Драгендорфа), пикриновая кислота и др.

Осаждение белковых веществ общими реактивами на алкалоиды обусловлено тем, что в состав аминокислот

25

и алкалоидов входят сходные гетероциклические группировки (индольные, имидазольные, иирролидиновые и др.).

Алкалоидные реактивы образуют нерастворимые соединения с белками. Слабое подкисление органической кислотой (например, уксусной) благоприятствует реакции и, наоборот, добавление сильных минеральных кислот затормаживает этот процесс. Осадки растворяются в щелочной среде.

Реактивы: а) раствор яичного (или растительного белка; 6) пикриновая кислот, 1%-ный раствор; в) танин, свежеприготовленный 10%-ный раствор; г) реактив Бушарда: 1 г иода, 2 г йодистого калия, 50 мл воды. Йодистый калий (иодид калия) растворяют в нескольких миллилитрах воды. В концентрированном растворе соли растворяют иод и затем доливают остальное количество воды; д) реактив Драгендорфа (раствор йодистого висмута в йодистом калии). 13,5 г йодистого калия (иодиди калия) растворяют в 20 мл воды. Отдельно готовят раствор 2,5 г основного азотнокислого висмута в 10 мл азотной кислоты (рм=-1,1820), Смешивают оба раствора и оставляют (в склянке темного стекла) на 2—3 дня. На дно сосуда выпадают кристаллы азотнокислого калия. Прозрачный раствор осторожно сливают с осадка и доводят его объем водой до 50 мл. Хранят в склянке темного стекла; е) уксусн

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение курсы монтажника в минске
L0S20YC
урна металлические ук-3
прием мочи на наркотики адреса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)