химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

ированной воды. Во вторую пробирку вливают 1 мл 0,5°/о-ного раствора крахмала или гликогена, затем в обе пробирки добавляют по 1 мл вазелинового масла {для защиты реагирующих веществ от кислорода воздуха) и ставят на 1 ч в термостат при температуре 36,5—37° С. После часа инкубации пробирки вынимают из термостата и во второй инактивируют ферменты добавлением 2 мл 5%-ного раствора метафосфорной кислоты. Контрольную и опытную пробы фильтруют через бумагу в сухие пронумерованные пробирки. Для осаждения углеводов к фильтратам прибавляют по 0,5 г гидрата окиси кальция и 1 мл 15%-ного раствора сернокислой меди, потом пробирки ставят на 10—15 мин., время от времени взбалтывая, после чего снова фильтруют.

С фильтратами проделывают реакции на молочную кислоту. Для этого в четыре пробирки наливают: в первые две—по 10 капель фильтрата контрольной пробы, в третью и четвертую — по 10 капель опытной. Пробирки ставят в сосуд со снегом и осторожно (по стенке) добавляют в каждую из них по 30—40 капель концентрированной серной кислоты, во вторую и четвертую приливают также no 1 капле раствора сернокислой меди. После этого все пробирки нагревают на кипящей водяной бане 2—3 мин. и быстро охлаждают. В первую и третью пробирки наливают по 3—4 капли 0,2%-ного спиртового раствора гваякола, во вторую и четвертую — столько же спиртового раствора тиофена. Через несколько минут в третьей пробирке появляется красное окрашивание, в четвертой — вишнево-красное, которое усиливается при нагревании на водяной бане. В первой и второй пробирках может появиться розоватая окраска, обусловленная наличием следов молочной кислоты в мышечной кашице.

Примечание. Опыт проводят в пробирках из термоустойчивого стекля, соблюдая все меры предосторожности, принятые при работе с концентрированной сериой кислотой.

238

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПИРОВИНОГРАДНОЙ КИСЛОТЫ В МОЧЕ

Пировиноградная кислота — нормальная составная часть плазмы крови (0,8—1,5 мг%). При недостатке витамина Bi и вызванном вследствие этого нарушении процесса декарбоксилирования кетокислот значительно увеличивается содержание пировиноградной кислоты в крови, мозге и других тканях.

Пировиноградная кислота выделяется с мочой (у здоровых людей — до 200 мг в сутки). Исследуя содержание ее в суточном количестве мочи, можно судить о течении процессов углеводного обмена.

соон

Пировиноградная кислота в кислой среде образует бисульфитное соединение с кислыми солями сернистой кислоты (бисульфитом калия или натрия):

соон

Соль сернистой кислоты берут в некотором избытке, который затем связывают иодом

KHS03+12+НгО = KHSO*+2Н1.

Бисульфитное соединение пировиноградной кислоты разрушается в щелочной среде, при этом освобождается бисульфит, количество которого эквивалентно содержанию пировиноградной кислоты. Количество освободившегося бисульфита определяют титрованием иодом.

Реактивы: а) моча; 6) иод, 0,1 н и 0,01 н растворы; в) бисульфит калия или натрия, 1%-ный раствор.^ Готовят перед употреблением; г) двууглекислый натрий (бикарбонат, гидрокарбонат), насыщенный раствор;

д) тиосульфат натрия (гипосульфит), 0,1 н раствор;

е) крахмал, 1%-ный раствор на насыщенном растворе

хлористого натрия; ж) щавелевая кислота, 0,1 н раствор.

В коническую колбочку на 25 мл вносят пипеткой 1 мл мочи, добавляют 9 мл воды и 1 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты, при этом выпадают в осадок соли кальция. Приливают 10 капель раствора бисульфита калия или натрия, смесь взбалтывают и колбу ставят в

239

темное место на 15 мин. По истечении указанного времени избыток бисульфита связывают 0,1 н раствором иода, добавляя его каплями (в присутствии крахмала) до появления синего окрашивания. Для удаления избытка иода приливают по каплям 0,1 н раствор тиосульфата натрия (гипосульфита) до обесцвечивания содержимого колбы, после чего прибавляют (также по каплям) 0,01 н раствор иода (для связывания избытка тиосульфата) до появления синего окрашивания от последней капли раствора. Затем приливают 10 капель насыщенного раствора двууглекислого натрия (синяя окраска исчезает) и жидкость в колбе титруют (из микробюретки) 0,01 н раствором иода до восстановления синего окрашивания, сохраняющегося 20—30 с.

Содержание пировиноградной кислоты в суточном

количестве мочи (мг) х рассчитывают по формуле

5Д0.01 В

Х = 1 '

где 9 — грамм-эквивалент пировиноградной кислоты; А — количество 0,01 н раствора иода, израсходованное на титрование, мл; 0,01—нормальность раствора иода; В— суточное количество мочи, мл; 1 —количество мочи,

взятое для исследования, мл.

Раздел VIII ГОРМОНЫ

Гормоны — специфические регуляторы биохимических процессов в организме, вырабатываемые железами внутренней секреции. Они играют большую роль в обеспечении замечательной способности живых организмов — саморегулировании (авторегуляции) биохимических и физиологических процессов, поддержании их на относительно стабильном уровне.

В организме человека и животных гормоны выраба-бываются щитовидной и паращитопидными железами, надпочечниками, подж

страница 77
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по обучению вордпросс
узи почек как расшифровать
обучение дизайн ногтей современные тенденции курсы
вешалка для одежды напольная икеа цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)