химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

CN) в+!2 + 8CH3COOK.

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия (гипосульфитом):

I2+2Na2S2Os=2NaI + NasS406.

Реактивы: а) оксалатная кровь. Кровь берут из ушной вены кролика. Чтобы предупредить ее свертывание, к 10 мл крови добавляют 0,01 г щавелевокислого натрия. Можно также брать кровь из пальца; б) содовый раствор же а е.-юсин с род и стога калия: 1,65 г KaFe (CN)e и 10,6 г безводного углекислого натрия растворяют в мерной колбе на 1 л. Раствор хранят в склянке из темного стекла; в) тиосульфат натрия (гипосульфит, сернова-тистокислый натрий), 0,005 н раствор; г) едкое кали, 0,1 к раствор; д) сернокислый цинк. Готовят 45%-ный раствор сернокислого цинка (ZnSO< • ТНгО); перед употреблением его разводят в 100 раз, получая 0,45%-ньж раствор; е) хлорцинковый раствор: 10 г сернокислого цинка и 50 г хлористого натрия растворяют в 100 мл воды в мерной колбе на 200 мл, раствор доводят водой до метки и фильтруют; ж) йодистый калий: б г соли (не содержащей свободного иода) растворяют в 25 мл воды. Раствор готовят перед употреблением; з) уксусная кислота, $'[а-ный раствор; и) крахмал, 1°/о-ный раствор.

В четыре пробирки наливают по 1 мл 0,1 н раствора едкого натра и 5 мл 0,45%-ного раствора сернокислого цинка. Выпадает студенистый осадок гидрата окиси цинка. В две пробирки сухой микропипеткой вносят по 0,1 мл крови. Пипетку погружают в раствор гидрата окиси цинка почти до дна пробирки, осторожно выпускают кровь и хорошо перемешивают ее с содержимым пробирки, 2—3 раза втягивая и выпуская жидкость. В две другие пробирки вносят по 0,1 мл дистиллированной воды (контроль). Все пробирки ставят в кипящую водяную баню точно на 3 мин. Белки крови выпадают в виде бурых сгустков. Содержимое четырех пробирок фильтруют через вату в четыре сухих пронумерованных стаканчика. Кусочки ваты в воронках до фильтрования промывают горячей дистиллированной водой (по 2 мл). Пробирки, в которых осаждали белок, ополаскивают 2 раза горячей водой (по 2—3 мл), присоединяя

232

промывные воды к основным фильтратам (через те же воронки с ватой). Фильтрат должен быть прозрачным.

Во все четыре стаканчика добавляют точно по 2 мл содового раствора железосинсродистого калия, а затем нагревают на кипящей водяной бане 15 мин. После охлаждения в каждый стаканчик доливают по 2,6 мл хлор-цинкового раствора, 0,4 мл раствора йодистого калия и 2 мл 3%-ного раствора уксусной кислоты. Выделившийся иод оттитровывают из микробюретки 0,005 н раствором тиосульфата натрия (индикатор — раствор крахмала).

На титрование контрольной пробы должно быть израсходовано около 2 мл 0,005 н раствора тиосульфата, В опытных образцах объем раствора тиосульфата, израсходованный на титрование, обратно пропорционален содержанию глюкозы в крови.

Для расчета содержания глюкозы пользуются табл. 7.

Пример расчета. На титрование исследуемого образца израсходовано 1,29 ил 0,005 н раствора тиосульфата, контрольного — 1.92 мл. По табл. 7 находим, что 1,29 мл раствора тиосульфата соот-кетствугот 0,125 мг глюкозы, а 1,92 мл того же раствора — 0,014 мг.

Содержанне глюкозы в ОД мл крови равно 0,125—0,014=1,111 мг, а в 100 мл 0,111-1000=111 мг.

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРАХМАЛА

Содержание крахмала в растениях варьирует, составляя, например, в зернах злаков до 80%, в клубнях картофеля — до 20—25% (па сырое вещество).

Крахмал — один из основных продуктов фотосинтеза. Процесс биосинтеза крахмала зависит от многих факторов; вида растения, условий выращивания, стадии зрелости семян и др. Форма и размеры крахмальных зерен характерны для каждого вида растений.

Крахмал представляет собой полимерную систему, структурными звеньями которой являются остатки а-глюкоэы. В состав крахмального зерна входят два полимерных компонента — амилоза и амилопектин, различающиеся по форме и степени ветвления цепей, молекулярному весу, растворимости в горячей воде, окрашиванию с иодом и некоторым другим показателям. Молекула амилозы состоит из линейной неразветвлен-ной цепи, в состав которой входят 200—300 остатков

233

ооооооооос5"оооеГооо<

о о

о" о о о" о о* о о о" о* о о" о о" о* о о" о" о" о о о о" с5 о" о о" о" о ° о о- о" о" о" о" о" о

Й 5 |1 Ц1111 2 2 2 2 S111 g 18

11 Й § 11 5 1 S i s § § q g I i 111

ooo'ooeoooeooeooo'o

o"oo"ooooooo*ooo*oooooo*o о" о o"ooooooooooo~o"ooooo

< о ооооооосГооо"ос5оо"ооо"

d о" d о о" d o" d о" o* d d d о" d d o* d d o" do" do" odd odd c>cScSg

°- °t rt * й * 14 * °L °. t ^ rt ^ й 45 ^ * с а-глюкозы. Амилопектин состоит из разветвленных полимерных цепей а-глюкозы. У большинства растений амилопектин преобладает над амилозой, составляя в среднем 70—80% крахмала. Методы количественного определения крахмала основаны на его гидролитическом расщеплении до глюкозы, содержание которой устанавливают с помощью описанных методов (см. с. 221—227). Для перевода в крахмал найденное количество глюкозы умножают на коэффициент 0,9.

Реактивы и материалы: а) зерна злаков, мука или клубни картофеля; б) соляная кислота, 25%-ная (р2о=

страница 75
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестницы ростов - быстро, качественно, недорого!
набор перечница и солонка peugeot
наклейки мемы
рабица квадратная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)