химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

ктивы: а) глюкоза, 1—IJP 1%-ный раствор; б) реактив Ниландера: в 100 мл 10%-ного раствора едкого натра растворяют 2 г основного азотнокислого висму201

та и 4 г ссгнетовой соли (калий-натрия виннокислого). Для улучшения растворимости соли висмута рекомендуется подогреть на кипящей водяной бане. После охлаждения раствор фильтруют.

К 2 мл раствора глюкозы приливают 1 мл реактива Ниландера, нагревают до кипения и кипятят 1—2 мин. Жидкость в пробирке окрашивается сначала в коричневый, а затем в черный цвет. При стоянии выпадает черный осадок металлического висмута.

Реакция неприменима в присутствии белков, в состав которых входят серусодержащие аминокислоты: При кипячении со щелочью происходит отрыв слабо связанных сульфгидрильных (тиоловых) групп, которые с реактивом Ниландера дают буровато-черный осадок сернистого висмута.

Реакция с реактивом Фелинга. Реактив Фединга является медным алкоголятом сегнетовой соли. Моносахариды при кипячении с фелинговым реактивам восстанавливают его до закиси меди, окисляясь до глю-коновой кислоты.

сот I

| )CU +2Н,0тот

неон

НОСН I +2

неон

неон

снгон

еда

неон сот

1 •

носн мои

| +Cut0+ I

неон

неон снон

COOfta

Реактивы: а) глюкоза, или фруктоза, 1%-ный раствор; б) реактив Фелинга. Готовят два раствора: I — в мерной колбе емкостью 500 мл растворяют 34,64 г сернокислой меди (СиБСи-бИгО) н доводят водой до метки; II — в 200—250 мл воды растворяют 173 г сегнетовой соли (COOK — СНОН — СНОН — COONa4H20). Раствор количественно переносят в мерную колбу иа 500 мл. Сюда же вливают раствор 50 г едкого натра в 100 мл воды и доводят водой до метки. Растворы хранят

да

раздельно. Непосредственно в момент употребления смешивают равные объемы первого и второго растворов.

К 3 А мл 1%-ного раствора глюкозы (или фруктозы) добавляют равный объем реактива (2 мл I раствора и 2 мл II раствора) и нагревают до начала кипения. Выпадает красный осадок закиси меди.

Реакция с реактивом Фелинга широко используется при количественном определении содержания редуцирующих Сахаров в животных и растительных тканях.

Реакция восстановления окиси серебра (реакция «серебряного зеркала»). Карбонильные группы моносахаридов восстанавливают аммиачный раствор окиси серебра до металлического Ag: р?д(щ)2]ш+ЩЩ+2иго;

COONht

том I

носн

I +2Ag+3NH,+Ht0

юн 1

тон

ддщ+знн,оннеон

ma Г 7 1 +2[дд(Щ]0*тон нет

сцен

Реактивы: а) азотнокислое серебро, 5%-ный раствор (сохраняют в темном месте); б) аммиак, 10°!а-ный раствор; в) глюкоза (или фруктоза), 1%-ный раствор.

В пробирку наливают 1 мл 5%-ного раствора азотнокислого серебра и добавляют по каплям раствор аммиака. Вначале образуется серый осадок, который растворяется в избытке аммиака. К аммиачному раствору окиси серебра прибавляют 2 3 мл раствора глюкозы (или

фруктозы). Пробирку ставят в горячую (80°С) воду на 5—10 мин. На стенках пробирки образуется зеркальный налет металлического серебра.

Реакция образования озазона. Карбонильные группы углеводов реагируют с фенил гидразином с образованием вначале гадразона, а затем озазона. Реакция весьма чувствительна. Озазоны глюкозы, фруктозы и маннозы

203

характеризуются одинаковой структурой и свойствами кристаллов, у других же Сахаров они отличаются формой кристаллов, их структурой, точкой плавления.

Реакция образования озазонов используется для идентификации моносахаридов. Она протекает в три стадии.

1) При взаимодействии карбонильной группы моно-зы с феннлгидразином образуется растворимый в воде гидразон

наш

носи

жоп I

тон !

сцен

нн-сен,

+ HZ0

да» !

нссн

| +HZN-MH-C№—

Фвнипгийразин

тон

тон

2) Гидразон реагирует еще с одной молекулой фенил-гидразина. В результате образуется промежуточное соединение, содержащее карбонильную группу у второго атома углерода, и выделяются аммиак и анилин

c=h—hh-c,h,

c=o I

НОСН

\

нет I

тон

\=N — NH—CfHj

HCOH I

tem am

Cfidi

3) Промежуточное соединение взаимодействует с третьей молекулой фенилгидразнна. Результатом реак204

ции является образование характерных кристаллов глю-коозазоиа, трудно растворимых в воде

носи

жоп

неон

C—N—Ntt—CeHs C—H—HH—CfHi

с=о

+Нгс

носн

| - +HtH-tfH-CeH,

неон

шжооют

тон

Т

СНгОН

Реактивы: а) глюкоза, 5°/,гный раствор; б) фе-нилгидразин или фенилгидразин солянокислый; в) уксусная кислота, ледяная; г) уксуснокислый натрий, кристаллический,

В пробирку наливают 4—5 мл 5%-ного раствора глюкозы, подкисляют 5—6 каплями ледяной уксусной кислоты и добавляют 5 капель фенилгидразнна или 0,25—0,3 г фенилгидразнна солянокислого (в последнем случае требуется также прибавить равное весовое количество уксуснокислого натрия, при взаимодействии которого с феннлгидразином солянокислым выделяется фенилгидразин — основание).

Пробирку ставят в кипящую водяную баню на 25—35 мин. Выделяется желтый кристаллический осадок глюкоозазона. После остывания кристаллы рассматривают под микроскопом и зарисовывают. Кристаллы глюко

страница 65
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цены на металлопрофиль и металлочерепицу в архангельске
подарки на новый год 2017 купить взрослым
курсы дизайна с дальнейшим трудоустройством
замена католизатора

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)