химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

раженное на границе слоев.

Реакция с антроном. При воздействии концентрированной серной кислоты на углеводы образуются фурфурол, метилфурфурол или оксиметнлфурфурол, которые, конденсируясь с антроном, дают соединения зеленого, голубого или синего цвета.

Реактивы: а) глюкоза, 0,5°/0-ный раствор; б) фруктоза, 0,5%-ный раствор; в) антроновый реактив: 0,2 г антрона растворяют в 100 мл концентрированной серной кислоты.

К 4 5 каплям раствора гексозы прибавляют 2 мл

аитронового реактива. Пробирку встряхивают и отставляют на 30 мин. Образуются продукты конденсации зеленого или голубого (синего) цвета. С антроном реагируют все углеводы.

Реакция Селиванова на фруктозу. При нагревании

фруктозы (и других кетогексоз) с соляной кислотой образуется оксиметнлфурфурол, который с резорцином дает соединение (ксантеновый краситель), окрашенное в вишнево-красный цвет. С альдогексозами реакция протекает очень медленно, на основании чего можно считать реакцию Селиванова специфичной для кетогексоз.

198

Реактивы: а) фруктоза, 0,5%-н«ираствор; б) реактив Селиванова; 0,05 г резорцина растворяют в 100 мл 20%-Hofi соляной кислоты.

К 1 мл реактива Селиванова прибавляют 1—2 капли раствора фруктозы и нагревают в кипящей водяной бане не более 1 мин. Появляется вишнево-красное окрашивание

Реакция считается положительной, если окрашивание появляется через 30—60 сек. При более длительном нагревании возможна изомеризация альдоз в кстозы.

Реакция с карбазолом на кетозы. Как и предыдущая, реакция является весьма чувствительной и специфичной для кетоз.

Реактивы: а) фруктоза, 0,2%-ный раствор;

б) L-цистеин солянокислый (моногидрат), 2,4°1е-ный

раствор; в) карбазол, 0,1%-ный спиртовой раствор;

г) серная кислота, 75%-кмЙ раствор (по объему).

К 0,1 мл раствора фруктозы добавляют 0,2 мл 2,4%-ного раствора цистеина и 6 мл 75°/0-ной серной кислоты. Содержимое пробирки-встряхивают и тотчас же прибавляют 0,2 мл 0,1%-ного спиртового раствора кар-базола. Через несколько минут появляется красное или фиолетовое окрашивание.

Реакция с. мочевиной на фруктозу, Р е акт ивы: а) фруктоза, 2°/0-ный раствор; б) мочевина, в порошке;

в) соляная кислота, концентрированная,

199

?В фарфоровую выпарительную чашку всыпают 0,5— 1 г мочевины, добавляют 5—6 капель концентрированной

соляной кислоты и 2—3 капли раствора фруктозы. Осторожно покачивают чашку до растворения мочевины, затем переносят ее на кипящую водяную баню. Через 10— 15 мин. появляется бирюзово-синее кольцо. Альдогексо-зы дают красную окраску, а рибоза и другие альдопенто-зы — желтую.

Реакции восстановления металлов. Моносахариды, окисляясь в щелочной среде, восстанавливают соли окиси меди в закись, соли окиси висмута—до металлического висмута, соли серебра — до металлического серебра. Эти реакции используются для количественного определения так называемых восстанавливающих (или редуцирующих) моносахаридов, молекула которых содержит карбонильную группу. Восстанавливающими свойствами обладают также некоторые дисахариды — мальтоза, лактоза и целлобиоза, молекулы которых имеют по одной свободной карбонильной группе.

coma ?I

неон I

тем

Реакция Троммера. Глюкоза в щелочной среде восстанавливает окись меди в закись, сама окисляясь до глюкоповой кислоты.

чаш

L7T

НОСИ

2Na2S0t+2W

I +2CuSBt+~5tlM-HCDH

нсои

тон

СЯг0н

При более глубоком окислении глюкозы образуются соли сахарной кислоты и ряд других соединений.

Реактивы: а) глюкоза, 1%-ный раствор; б) едкий натр, 5°1о-ный раствор; в) сернокислая медь (CuS04X

Х5НаО), 5%-ный раствор.

К 3—4 мл раствора глюкозы прибавляют 1—2 мл 5%-ного раствора едкого натра и по каплям 5%-ный раствор сернокислой меди.

200

Раствор окрашивается в синий цвет. Пробирку осторожно (на малом огне) нагревают до кипения. Выпадает вначале желтый осадок гидрата закиси меди СиОН, который затем переходит в красный осадок закиси СигО.

Реакция с реактивом Бенедикта. Является наиболее чувствительной реакцией на восстанавливающие сахара.

Реактивы: а) глюкоза, 1%-ный раствор; б) реактив Бенедикта. Отдельно готовят два раствора: I — в 600 мл теплой воды растворяют 100 г безводного лимоннокислого натрия и 90 г безводного углекислого натрия. Нагревают до полного растворения солей; II — в 100 мл воды растворяют 17,3 г сернокислой меди (CUSO4 ? 5Н20). Оба раствора сливают вместе и доливают водой до 1 л. Реактив весьма устойчив.

К 5.мл реактива Бенедикта добавляют 7—8 капель раствора глюкозы. Пробирку ставят в кипящую водяную баню на 5 мин., после чего охлаждают под краном. Раствор приобретает зеленое, желтое, апельсиновое или красное окрашивание, в дальнейшем выпадает зеленовато-желтый или желтовато-красный осадок.

Реакция с гидратом окиси висмута (Н и л а н д ер а). Глюкоза в щелочной среде восстанавливает гидрат окиси висмута до металлического Bi или его закиси.mm.

вцш}г H0j+mm —-bi (он),

CI соон

неон won

HOCH

I + 2BL+3H20S

mm

[ I

носн

I - 25i(0H)3-HCOti I

HCOH HC0H

I I

CHfOH CHzOH

Реа

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать билеты дк красное сормово
купить овощечитску в интернет магазине
Интернет-магазин КНС Нева предлагает купить игровой сервер - офис-салон в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11
поселок рождествено рублево успенское шоссе на карте

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.01.2017)