химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

же количеством 0,6 н спиртового раствора КОН, но без добавления жира. Контрольный опыт необходим для проверки титра раствора КОН, так как вследствие частичного проникновения углекислоты воздуха и окисления этилового спирта титр может меняться.

ч. о..

Число омыления ч. о. рассчитывают по формуле

(с —о) «28,055

где с — количество 0,5 н раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование контрольного («слепого») опыта, мл; о — количество 0,5 н раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование испытуемого образца, мл; к — поправочный коэффициент к титру приблизительно 0,5 н спиртового раствора КОН; 28,055 —титр точного 0,5 н раствора КОН \\ мл раствора содержит 28,055 мг КОН); н — навеска жира, г.

Эфирное число. Эфирным числом называют количество миллиграммов едкого кали, которое требуется для нейтрализации жирных кислот, связанных в виде эфиров в 1 г жира.""

Эфирное число э. ч. определяют расчетным путем, вычитая кислотное число из числа омыления:

э. ч. = ч. о— к. ч.

Таким образом, число омыления является суммой кислотного и эфирного чисел.

Определение количества глицерина в жире. Химическое определение содержания глицерина в жирах является довольно трудоемким и продолжительным. Сравнительно неплохие результаты дает расчетный метод. Зная эфирное число жира, можно вычислить содержание глицерина, приняв во внимание, что для высвобождения одной молекулы глицерина надо израсходовать три молекулы едкого кали

166

+зсйн3!тт

?„Н}5 + 5К0Н——

спг~ он си—он

СНг-ОН

СНг-е-С-С,,»»

Процентное содержание глицерина в жире г рассчитывают по формуле

92,06». ч. 100

г ______

где 92,06 — молекулярный вес глицерина; э. ч. — эфирное число жира; 56,11 — молекулярный вес едкого кали.

Йодное число. Общие сведения. Йодное число показывает количество граммов иода, которое присоединяется к 100 г жира. Оно свидетельствует о количественном содержании непредельных кислот в жире, что позволяет судить о его устойчивости к окислению, полимеризации и другим превращениям. Йодное число является показателем, характерным для каждого вида свежего жира.

Химизм процесса присоединения галоидов описан выше (см. «Проба на непредельные жирные кислоты»). Следует подчеркнуть, что иод присоединяется главным образом к двойным связям, тогда как более реакционно-способные галоиды — хлор и бром — могут также замещать атомы водорода в углеводородном радикале кислоты.

Наиболее точным является определение йодного числа ino Гюблю, однако оно связано с применением весьма ядовитого реактива — сулемы (HgCI2) и поэтому не может быть рекомендовано для студенческого практикума. Описываем более простой и быстрый метод определения йодного числа, применение которого не связано с использованием сулемы. Метод обладает вполне удовлетворительной точностью.

Определение йодного числа с бромистым иодом (по Ганусу). Бромистый иод образуется при взаимодействии иода с бромом в уксуснокислой среде.

Бромистый иод количественно присоединяется к непредельным жирным кислотам по месту двойных связей.

167

Избыток бромистого иода, не вошедший в реакцию, реагирует е йодистым калием но уравнению

Вг1 + К1=КВг + 12.

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом I2+Na2S203=2NaI-)-Na2S406.

Реактивы: а) растительное масло; б) реактив Га-куса: 13 г кристаллического иода растворяют в 100 мл ледяной уксусной кислоты (в мерной колбе емкостью I л). К раствору добавляют 8,2 г брома и доводят ледяной уксусной кислотой до 1 л. Хранят в склянке оранжевого стекла с притертой пробкой. Раствор готовится лаборантом (в вытяжном шкафу!); в) йодистый калий, 20%-ный раствор. Готовится непосредственно перед определением; г) тиосульфат натрия (гипосульфит, сернова-тистокислый натрий), 0,1 н раствор; д) крахмал, 1%-ный раствор; с) хлороформ.

В сухую коническую колбу или склянку с притертой пробкой емкостью 250—300 мл отвешивают на аналитических весах 0,2—0,3 г масла и растворяют его в 10 мл хлороформа, В другую такую же колбу или склянку вносят 10 мл хлороформа без масла («слепой опыт»). В обе колбы из бюретки (со стеклянным краном) добавляют по 25 мл реактива Гануса. Сосуды плотно закрывают пробками, смоченными в растворе йодистого калия. Содержимое сосудов осторожно взбалтывают, после чего сосуды ставят в темное место на 1—1,5 ч. По истечении указанного времени в оба сосуда добавляют по 10 мл 20%-ного раствора йодистого калия и 50 мл воды и выделившийся иод оттитровывают 0,1 и раствором тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, потом добавляют 10—12 капель раствора крахмала и продолжают титрование до полного обесцвечивания раствора.

При расчетах принимают во внимание, что I мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия соответствует 1 мл 0,1 н раствора иода. Йодное число и. ч. вычисляют по формуле

ц -г (Д-о) «0,01266- 100

где с — количество 0,1 н раствора тиосульфата, израсходованное на титрование контрольной пробы («слепой опыт»), мл; о — количество 0,1 и раствора тиосульфата,

1Ь8

израсходованное при титровании опытного образна, мл; к — поправ

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
киркоров 2017 афиша
Установка GPS маяка АвтоФон Е-маяк 5.6
мебель для ванны eurodesign
купить стеклянные круглые дверные ручки для межкомнатных дверей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)