химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

а).

К 1 мл раствора рибофлавина добавляют 0,5 мл раствора азотнокислого серебра. Появляется розовое или красное окрашивание (интенсивность окраски зависит от

концентрации рибофлавина в растворе).

ВИТАМИН РР (В* НИКОТИНОВАЯ КИСЛОТА, НИКОТИНАМИД)

Общие сведения. Витамин РР по своей химической

природе является никотиновой кислотой и ее амидом — никотин амидом:

то

Качественные реакции на никотиновую кислоту. Реакция с уксуснокислой медью. Никотиновая кислота, реагируя с солями меди в уксуснокислой среде, образует медную соль никотиновой кислоты (нико-тинат меди) синего цвета

Си

с-сода

СИ

?ащ

ч

ншотинЛав мкетшаша

(fi-пириВимарс-ежвая) кислота

Биологическая активность никотиновой кислоты и ее амида в общем одинакова, но в организме встречается преимущественно никотинамид, так как никотиновая кислота легко подвергается амидированню. Это дало основание некоторым исследователям считать никотиновую кислоту провитамином РР, а ее амид — витамином. Амид никотиновой кислоты — важнейший участник процессов биологического окисления. Он входит в состав анаэробных дегидрогеназ, коферментами которых являются ни-котинамидадениндииуклеотид (НАД) и иикотинамидаде-ниидинуклеотидфосфат (НАДФ).

Авитаминоз РР (пеллагра) есть результат нарушения окислительно-восстановительных процессов в организме вследствие недостатка никотинамнда, необходимого для синтеза кодегидрогеназ.

Витамин РР довольно широко распространен в продуктах животного и растительного происхождения.

Суточная потребность -человека составляет (в зависимости от возраста, тяжести труда и состояния организма) 15—25 мг.

104

Реактивы: а) никотиновая кислота, 0,75%-ный раствор (в горячей воде); б) уксусная кислота, 15%-ный раствор; ш) уксуснокислая медь, 5%-ный раствор.

К 2 мл раствора никотиновой кислоты добавляют I мл 15%-ного раствора уксусной кислоты и нагревают до начала кипения, после чего приливают 1—1,5 мл раствора уксуснокислой меди. В пробирке сначала появляется голубоватая муть, а затем выпадает синий осадок медной соли никотиновой кислоты.

Реакция с углекислым н а т р и е м. При нагревании никотиновой кислоты с безводным углекислым натрием появляется специфический неприятный запах пиридина.

Реактивы: а) никотиновая кислота, в порошке; б) углекислый натрий, безводный.

В небольшом фарфоровом тигле смешивают 0,05 г никотиновой кислоты с 0,1—0,15 г безводного углекислого натрия и подогревают. Появляется резкий запах пиридина.C0NHz

Отличие никотинамнда от никотиновой кислоты. При нагревании никотинамнда с едким натром выделяется аммиак.COONa А

105

Реактивы: я)никотинамид, в порошке; б) никотиновая кислота, в порошке; в) едкий натр, 40%-ный раствор.

Немного порошка никотинамида (на кончике шпателя) всыпают в пробирку, добавляют 2 мл воды, половину объема 40 °/гного раствора едкого натра и подогревают 5 мин, на кипящей водяной бане. Появляется запах аммиака. К отверстию пробирки подносят красную лакмусовую бумажку, смоченную водой, Она синеет.

Проделывают ту же реакцию с никотиновой кислотой —- выделения аммика не наблюдается.

Определение содержания никотиновом кислоты в пищевых продуктах (по В. М. Носнковой) *. Никотиновая кислота, реагируя с бромроданом и анилином (или другими ароматическими аминами, например метолом), образует соединение, окрашенное в желтый цвет (производное глютаконового альдегида).

* Для студенческого научно-исследовательского кружка.

106

Реактивы: а) стандартный раствор никотиновой кислоты. Вначале готовят основной раствор. 25 мг кристаллической иикотиновой кислоты растворяют в мерной колбе емкостью 50 мл в 96%-ном этиловом спирте. 1 мл основного раствора пипеткой переносят в мерную колбу на 50 мл и доводят до метки 96%-ным «иловым спиртом, получая стандартный раствор, в 1 мл которого содержится 10 мкг никотиновой кислоты; б) раствор ро-данбромида (готовится лаборантом!). В 10 мл 0,1 н раствора роданистого калия (KCNS) или роданистого аммония (NH4CNS) растворяют 1 г бромистого калия (КВг), к раствору прибавляют 1 мл раствора соляной кислоты (1:1) и (иод тягой!) по каплям (из автоматической пипетки) 2 мл брома. Не давая раствору остыть, тотчас же используют его для реакции; в) раствор анилина. Анилин перегоняют над цинковой пылью. Один объем свежо перегнанного анилина растворяют в шести объемах 96%-ного этилового спирта. Раствор должен быть бесцветным. Хранят в холодильнике в склянке из темного стекла; г) этиловый спирт, 95 96%-ный; д) асканит (бентонит), активированный. Асканит заливают 7%-ным раствором соляной кислоты, настаивают 20 мин., нагревают до кипения, затем охлаждают, отфильтровывают, многократно промывают дистиллированной водой до отрицательной реакции промывных вод на хлор-ион (проба с азотнокислым серебром), высушивают в сушильном шкафу при 120° С, после чего растирают в сухой ступке и всыпают в банку с притертой пробкой; е) едкий натр, 20%-ный раствор; ж) едкий натр, 1 н раствор; з) универсальный индикатор; и) сернокислый цинк, насыщенный раствор; к) марганцовокислый

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказ легкового автомобиля стоимость 1 часа москва
ручки раковины для кухонной мебели
стол складной прямоугольный -96 производитель
accept в россии 2018

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)