химический каталог




Практикум по биологической химии

Автор Д.К.Шапиро

ные 2-фенилхромана.

92

Установлено, что витаминными свойствами обладает ряд флавоиолов (рутин, кверцетин), флаванонов (эрно диктин и его метиловый эфир гесперидин), катехинов (1-эпнкнтехин, эиикатехингаллат и др.), кумаринов (эску-лин и др.), галловая кислота и се производные, антоциа-ны (красящие вещества плодов, ягод и цветов).

о-—с

Многие вещества Р-внтамннного действия представляют собой гликозиды флавоиолов и флаванонов или агликоны (несахаристые компоненты гликозидов). Например, рутин является гликозидом, состоящим из аглн-кона - - флавонола кверцетина и дисахарида — рутинозы:

«1 /Г,

НОСИ 0 О Н№ О

носн

нС ? I

"* РуПНШ Cht аз

При гидролизе рутинозы освобождаются глюкоза и р'амноза.

—:п<

но—,w

он о

Кбериетин

Биологической активностью обладают как кверцетии, так и рутин.

К группе веществ Р-внтаминного действия следует также отнести агликоны ряда растительных пигментов — йнтоцианидины (например, цианиднн — агликои цианина, пигмента, весьма распространенного в цветках и плодах ряда высших растений) и лейкоантоцианы.

Бмофлавононды широко распространены в растительном мире. Ими богаты многие плоды и ягоды (цитрусовые, черная смородина, шиповник, голубика, черника, брусника, рябина, клюква и Др.), листья чанного растения, гречиха (особенно в период цветения), рута и др.

Качественные реакции на рутин и кверцетин. Реакция с хлорным железом. Хлорное железо образует с рутином комплексное соединение, окрашенное в изумрудно-зеленый цвет. Реакция характерна для многих полифенолов. Обычно зеленую окраску дают соединения, содержащие ортодиоксифенолыше группы. Окрашенный комплексный ион, образующийся при реакции рутина или кверцетина с хлорным железом, имеет следующее строение:

3_

Реактивы: а) рутин, насыщенный водный раствор; б) хлорное железо, 1%-ный раствор.

К 1—2 мл насыщенного водного раствора рутина прибавляют несколько капель раствора хлорного железа (FeC.ls- 6HsO). Появляется зеленое окрашивание.

Реакция с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота образует с флавонамн и флавонолами (например, рутином) оксониевые (флавилиевые) соли, растворы которых характерны ярко-желтой окраской. Флаваноны (например, гесперидин) дают с серной кислотой малиновое окрашивание.

95

94

Реактивы: я) рутин, насыщенный водный раствор; б) серная кислота, концентрированная (р2о= 1,836).

К 1—2 мл насыщенного водного раствора рутина осторожно, по стенке пробирки, добавляют I мл концентрированной серной кислоты. Содержимое пробирки окрашивается в желтый цвет.

Реакция с магнием и концентрированной соляной кислотой. Флавоноиды (флавоны, флавонолы, флапаноны), реагируя с металлическим магнием и концентрированной соляной кислотой, легко восстанавливаются, давая окрашенные соединения. Окраска зависит от строения флавоноида. Флавонолы (например, кверцетин) образуют соединения, характеризующиеся красно-розовой или фиолетово-красной окраской (в зависимости от концентрации вещества). При восстановлении кверцетина образуется цнанидин

Реактивы: а) кверцетин, насыщенный раствор в этиловом спирте; б) магний металлический (лента или порошок): в) соляная кислота, концентрированная (Р2о = 1,188).

К 1 мл насыщенного спиртового раствора кверцетина добавляют кусочек магниевой ленты или немного (на кончике скальпеля) порошка металлического магния и 3—4 капли концентрированной соляной кислоты. Жидкость вначале окрашивается в розовый цвет, но при стоянии интенсивность окраски усиливается, доходи до малиновой и фиолетово-красной.

Реакция рутина с ф е л и н г о в о й жидкостью. При кислотном гидролизе вначале отщепляется молекула рутинозы, которая затем распадается на глюкозу и рам позу, обладающие восстанавливающими свойствами.

96

Реактивы: а) рутин, в порошке; б) растворы Фе-линга I и II (приготовление — см. с. 202); в) соляная кислота, 0,5%-ный раствор; г) едкий натр, 10%-ный раствор.

К 0,5 г рутина добавляют 50 мл 0,5%-ного раствора соляной кислоты, нагревают до кипения, кипятят I мин., затем фильтруют. К, 5 мл фильтрата прилив'ают 3 мл 10%-ного раствора едкого натра и 3 мл фелинговой жидкости (которую готовят непосредственно перед употреблением, смешивая равные объемы 1 и II растворов Фединга) и снова нагревают до кипения. Выпадает красный осадок закиси меди.

Капельный метод определения катехинов в яблоках и грушах (но Л. И. Внгорову). Катехины, реагируя с солянокислым раствором ванилина, образуют соединения, окрашенные в розовый или красный цвет. Используя указанную реакцию, можно очень быстро определить приблизительное содержание катехинов в яблоках или грушах.

Реактивы: а) солянокислый раствор ванилина: 10 мг ванилина растворяют в 10 мл концентрированной соляной кислоты. Раствор должен быть бесцветным. Хранят в склянке из оранжевого стекла. Реактив, который приобрел розовую окраску, непригоден к употреблению; б) сернистокислый натрий (сульфит натрия, Na2S03), / °/0-Hwu водный раствор.

Куски хроматографической бумаги (10X10 см) пропит

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

Скачать книгу "Практикум по биологической химии" (2.2Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)